高三一轮氧化还原反应.ppt

1、,电子转移,得失,偏移,变化,得失,偏移,失,升高,氧化,还原,氧化,氧化,氧化,还原,还原,得,降低,还原,得到,降低,还原,还原,氧化,失去,升高,氧化,氧化,还原,有单质参加,有单质生成,“得” “失”,电子转移数目,电子转移数目,“得” “失”,X_,OH_,SO2,NO NO2,Mn2+,Fe Fe2+,OH_,H+,CO CO2,CO2,SO42_,S,I2,SO42_,Fe3+,Fe,Fe3+,S,SO42_,OH_,O2,一、氧化还原反应 氧化还原反应是氧化反应和还原反应的总称，反应中氧化反应和还原反应同时发生同时结束，两者是不可分开的。 氧化反应：物质失去电子（或电子对偏离）

2、的反应。 还原反应：物质得到电子（或电子对偏向）的反应。 氧化还原反应：发生电子转移（得失或偏移）的反应。 氧化还原反应的实质：发生电子转移。 氧化还原反应的特征：元素化合价的升降 氧化还原反应中电子得失和化合价变化的关系：失去电子化合价升高，得电子化合价降低。 理解八个字：升 失 还 氧 降 得 氧 还,1两种反应物 氧化剂：得电子的物质，元素化合价降低，有氧化性，发生还原反应，生成还原产物。 还原剂：失电子的物质，元素化合价升高，有还原性，发生氧化反应，生成氧化产物。 2两种产物 氧化产物：含有化合价升高的元素组成的生成物。 还原产物：含有化合价降低的元素组成的生成物。 3两种性质 氧化性

3、：得电子的性质，氧化剂和氧化产物都有氧化性，但氧化剂的氧化性比氧化产物的氧化性强。氧化性的强弱与得电子的多少无关,于难易有关。 还原性：失电子的性质，还原剂和还原产物都有还原性，但还原剂的还原性比还原产物的还原性强。还原性的强弱与失电子的多少无关,与难易有关。 氧化性和还原性都是物质的化学属性，是由物质的结构决定的。,二、氧化还原反应的具体分析,（1）失电子（本质） 化合价升高（特征） 氧化反应,得电子（本质） 化合价降低（特征） 还原反应 （2） 定义：凡有化合价升降的反应就是氧化还原反应。（特征） （3）形成离子化合物时，某元素原子失电子，则化合价升高，每失去一个电子化合价升高一价，某元素

4、原子得电子，则化合价降低，每得到一个电子化合价降低一价。 （4）形成共价化合物时，共用电子对偏离某元素原子，该元素化合价升高被氧化，反之，被还原。 （5）化合价变化的本质电子转移(得失或偏移)。 定义：有电子转移(得失或偏移)的化学反应就是氧化还原反应。（本质）,氧化还原反应的表示方法 1双线桥法,注意事项： (1)箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素。 (2)箭头方向不代表电子转移方向，仅表示电子转移前后的变化。 (3)在“桥”上标明电子的“得”与“失”，且得失电子总数应相等。,2单线桥法,注意事项： (1)箭头必须由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素。 (2)箭头方向表

5、示电子转移的方向。 (3)在“桥”上标明转移的电子总数。,课前练习一：由CO、H2与O2组成的混合气体60 mL，在一定条件下恰好完全反应，测得生成物在101 kPa、120 下对空气的相对密度为1.293，则原混合气体中H2所占的体积分数为()。 A. 1/6 B. 2/3 C. 1/4 D. 1/3,A,课前练习二：在一定的温度、压强下，向100 mL CH4和Ar的混合气体中通入400 mL O2，点燃使其完全反应，最后在相同条件下得到干燥气体460 mL，则反应前混合气体中CH4和Ar的物质的量之比为()。 A14 B13 C12 D11,A,课前练习三：1.92 g铜投入一定量的浓硝

6、酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672 mL气体(标准状况)，将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入氧气恰好使气体完全溶解在水中，则需要标准状况下的氧气体积为 () A504 mL B168 mL C336 mL D224 mL,C,课前练习四： 14CuSO4+5FeS2+12H2O7Cu2S+5Fe SO4+12H2 SO4，下列说法正确的是 A. Cu2S既是氧化产物又是还原产物 （） B. 5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移 C. 产物中的SO42离子有一部分是氧化产物 D. FeS2只作还原剂,C,氧化性、还原性强弱的判断,1氧化性是物质指得电子的性质(

7、或能力)；还原性是物质指失电子的性质(或能力)。 2氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。,（1） 同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂氧化产物 还原性：还原剂还原产物 判断一个氧化还原反应能否进行，也应遵循“由强到弱”的规律，即反应式中的物质应符合“氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物”。 （2） 根据金属活动顺序：,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au单 质 还 原 性 渐 弱,K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+（H+）Cu2+ Fe3+ Ag+对

8、应 阳 离 子 氧 化 性 渐 强 例如，还原性：NaK+Rb+Cs+,氧化剂和还原剂的相对强弱,“上左、下右可反应” “隔之愈远愈易行”,（3）根据同周期、同主族元素性质的递变规律 同周期从左往右，单质的氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱。同主族从上往下，单质的氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强。 （4）根据非金属活动顺序： 单质的氧化性F2Cl2Br2I2S逐渐减弱；相应简单阴离子的还原性F-Fe2+），(但，氧化性：HClOHClO2HClO3HClO4),最高价态只有氧化性； 价态越低，还原性越强（如S2- SO2），最低价态只有还原性； 中间价态兼具氧化性和还原性。,（6）根据反应条件. 反

9、应原理相似的不同反应中，反应条件要求越低，说明氧化剂的氧化性或还原剂还原性越强。 (7)依据反应剧烈程度。 如Na,Mg、Al分别与水反应：Na(剧烈)、Mg(加热才明显)、Al( 加热不明显)，所以还原性NaMgAl (8)依据同一还原剂与不同氧化剂反应后，还原剂中元素化合价变化越大，则对应氧化剂氧化性越强。,如：,总的来说，比较氧化性和还原性强弱的根本依据在于得失电子能力的大小，即得失电子的难易，而绝不能以得失电子的数目多少判断。,不同的氧化剂与同一还原剂反应越易发生，则氧化性越强。,A,A,2氧化还原反应中的基本变化规律 (1)守恒律化合价有升必有降，电子有得必有失。对于一个完整的氧化还

10、原反应，化合价升高总数与降低总数相等，失电子总数与得电子总数相等。 作用：有关氧化还原反应的计算及配平氧化还原方程式。 (2)强弱律较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。通俗地说，强氧化性物质能制取弱氧化性物质；强还原性物质能制取弱还原性物质。,作用：主要用于比较物质间氧化性或还原性的强弱,(3)价态律元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要呈现一种性质。 注意：最高价只有氧化性，但不意味着有强氧化性，最低价只有还原性，也不意味着有强还原性，物质氧化性、还原性的强弱只与得失电子的难易

11、有关，而与得失电子的数目无关。,(4)难易律越易失电子的物质，失电子后就越难得电子，越易得电子的物质，得电子后就越难失去电子。 （5）优先律一种氧化剂同时和几种原剂相遇时，优先与还原性强的还原剂发生反应；同理，一种还原剂遇多种氧化剂时，氧化性最强的氧化剂优先反应。 作用：判断物质的稳定性及反应顺序。,(6)转化律氧化还原反应中，以元素相邻价态转化最易；同种元素不同价态之间若发生反应，元素的化合价只靠近而不交叉；同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。即 高价低价中间价。同种元素高价化合物与低价化合物，当有中间价态时才有可能反应，若无中间价态，则不反应。如浓硫酸不能氧化SO2。同种元素的高价态氧化

12、低价态时可简记为：高到高，低到低，可以归中，不能跨越。 同一种物质分子内同一种元素同一价态的原子(或离子)发生电子转移的氧化还原反应叫歧化反应。歧化反应化合价的特点是：某元素的中间价态在适宜条件下同时 向较高和较低的价态 转化。歧化反应是自身氧化还原反应的一种，常用于判断某种元素的化合价高低以及有关氧化还原反应方程式的计算。 作用：分析判断氧化还原反应中的物质变化及推测变化产物。,氧化还原反应方程式的配平及有关计算 1.氧化还原方程式的配平 (1)配平三原则： 电子守恒，即转移电子数相等。 质量守恒，既反应前后原子种类和数目相等。 电荷守恒，即反应前后电荷总数相等。(主要应用于离子方程式的配平) (2)配平要点(口诀)