一定物质的量浓度溶液的配制.ppt

1、一定物质的量浓度溶液的配制,第二课时,【复习】用固体配制一定物质的量浓度溶液的步骤,计算,称量,溶解,冷却,转移,洗涤,定容,摇匀,装液、贴标签,【思考】.你知道用浓溶液配制一定物质的量浓度溶液（稀溶液）的步骤吗？,计算,固体质量,浓溶液的体积,量取,量筒,托盘天平（含砝码）、药匙,稀释,质量分数与物质的量浓度的换算,【例】.求质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的硫酸溶液中 溶质的物质的量浓度为,18.4mol/L,公式：CB=,103ml/L密度（g/ml）质量分数,M (g/mol),【提示】可以设溶液的体积为1L,解：设溶液的体积为1L,m溶液=1000ml1.84g/cm3,m

2、溶质=1000ml1.84g/cm398%,nB=,1000ml1.84g/cm398%,98g/mol,CB=,1000ml1.84g/cm398%,98g/mol1L,=18.4mol/L,【变式训练】,求：质量分数为46%，密度为0.92g/cm3，乙醇溶液的物质的量浓度为多少？ 该溶液100ml稀释到400ml，求稀释后溶液中溶质的物质的量浓度？,9.2mol/L,2.3mol/L,【例题分析】,【例题1】:实验室用=1.84 g cm-3溶质的质量分数为98的浓H2SO4配制250 mL浓度为0.46 molL-1的稀H2SO4溶液。 （1）所用到的玻璃仪器有_。 （2）请按实验操作

3、顺序在下面各步骤前的括号内填入顺序号： ( )将容量瓶中的溶液倒入试剂瓶并贴上标签； ( )将浓H2SO4沿烧杯内壁缓缓注入盛80 mL蒸馏水的烧杯中并小心搅拌； ( )用量筒量取_mL浓H2SO4； ( )把已冷却的H2SO4溶液沿玻璃棒小心注入容量瓶中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，洗液都注入容量瓶中，振荡均匀； ( )改用胶头滴管加蒸镏水到凹面正好和刻线相切； ( )加盖反复颠倒摇匀； ( )继续往容量瓶中加蒸馏水直到离刻线_处。,量筒、,烧杯、,玻璃棒、,250ml容量瓶、,胶头滴管,1,6.3,2,3,4,12cm,5,6,7,你选择的量筒是 （ ） A.5ml B.10ml

4、 C.25ml D.50ml,B,如何配制200ml该溶液呢？,【例题2】某学生配制100 mL 1 molL-1的NaOH溶液，操作如下：,(1)在已调平的托盘天平的两盘上，各放置一张等质量的洁净白纸，准确称量出4.0g固体NaOH； (2)将称 得的NaOH放入烧杯中，加水约30 mL，用力振荡使其溶解； (3)迅速将所得溶液直接倒入100 mL容量瓶中； (4)用小烧杯往容量瓶中加水至凹液面最低点与刻度线相切； (5)盖好容量瓶，摇匀。 请指出以上操作中的错误并改正。,将固体放在小烧杯中称量,用玻棒搅拌，使固体溶解,冷却至室温,用玻棒引流,离刻度线12cm时应改用胶头滴管滴加,如何称量？

5、,没有洗涤,【误差分析】,计算量取稀释冷却转移洗涤定容摇匀装液、,量取时俯视读数,摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线,定容时俯视读数,没有洗涤烧杯,没冷却就定容对所配制的溶液浓度有何影响？,转移中有液体溅出,装液时有液体溅出,定容时发现液面高与刻度线，用吸管吸出液体，使液面与刻度相切,容量瓶转液前用蒸馏水洗涤后没有干燥,量筒量取溶液后没有洗涤,分析是影响了溶质的量，还是溶液的体积,量筒用水洗涤后，就直接量取浓溶液配制溶液,【误差分析小结】,1 .洗涤（1）没有洗涤烧杯 （2）量取浓溶液的量筒没有洗涤 （3）用蒸馏水洗涤后的容量瓶没有干燥 2 .转移（1）定容前转移中有液体溅出 （2）定

6、容后装液有液体溅出 3 .加水（1）定容时发现液面高与刻度线，用吸管吸出液体，使液面与刻度相切 （2）摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线 4 .读数（1）定容时俯视读数；仰视读数 （2）量取浓溶液时量取时俯视读数；仰视读数 5.冷却：没有冷却稀释后的溶液就定容 6 .称量（1）物体砝码左右颠倒（移动游砝） （2）砝码生锈,偏低,无影响,无影响,偏低,无影响,偏低,偏低,偏低,偏低,偏低,偏高,偏高,偏高,偏高,【例题3】.某学生用HCl的质量分数为37%浓盐酸（密度1.19g/cm3）配制0.1mol/L 500mL的盐酸溶液，当配制的其他操作均正确，而分别出现以下操作时，请指出哪种操作可使所配制的溶液物质的量浓度偏高、偏低或无影响。 (1)用量筒取一定体积的浓盐酸时， 俯视刻度线 _ (2)把浓盐酸由量筒倒入烧