化学必修二人教版《1.3 化学键》PPT课件

1、1-4 化学键,一、化学键,1、定义：,zxxk,zxxk,相邻的两个或多个原子之间强烈的相互 作用，叫做化学键。,2、注意：,3、分类,离子键,共价键,金属键,4、化学反应的实质： 旧键断裂和新键形成。,下列关于化学键的叙述正确的是（ ） a. 化学键是指相邻原子间的相互作用 b. 化学键既存在于相邻原子之间，也存在于相邻分子 之间 c. 化学键通常是指相邻的原子之间强烈的相互吸引 d. 化学键通常是指相邻的原子之间强烈的相互作用,d,nacl晶体能否导电？,把nacl加入水中,水分子和nacl晶体作用,nacl溶解并电离,有能够自由移动的离子才能导电。,nacl晶体不导电,阴阳离子不能自由

2、移动,原子容易相互得、失电子形成阴、阳离子； 离子间的吸引和排斥达到平衡； 成键后体系的能量降低。,一、离子键,1、定义：,电子得失,阴阳离子,2、成键原因： 3、成键粒子： 4、 成键元素： 5、 存在范围：,带相反电荷的离子之间的相互作用。,活泼的金属元素（ia，iia）与 活泼的非金属元素（via，viia）,离子化合物(含有离子键的化合物叫离子化合物),中学学科,思考,哪些化合物是离子化合物？,活泼的金属元素形成的化合物，如nacl、na2o、cao2,na2co3、mgso4、nh4cl,koh等,强碱、大多数盐、金属氧化物、金属氢化物等,下列物质中含有离子键的是( ),1、h2o

3、2、cacl2 3、naoh 4、h2so4 5、na2o 6、co2 7、na2o2 8、nh4cl 9、nh3 10、ch4,2、3、5、7、8,试一试：,（1）所有金属和非金属化合都能形成离子键吗？举例说明。 （2）所有非金属化合都不能形成离子键吗？举例说明。,6.离子键的强弱及其意义： 影响因素：离子半径越小，带电荷越多，离子键就越强。 意义：离子键越强，熔沸点越高。 nacl/kcl；al2o3/mgo。,活泼金属与活泼非金属化合时易形成离子键，那么非金属和非金属之间相互作用时，原子又是怎样结合成分子的？h2、hcl是怎样形成的？,三、共价键,1、定义： 原子之间通过共用电子对所形成

4、的相互作用，叫做共价键。,2、成键原因： 3、成键粒子：,电子共用,非金属原子,练习：下列说法正确的是： a.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 b.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 c.在化合物cacl2中，两个氯离子之间也存在离子键 d.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低 e.非金属元素原子之间也可形成离子化合物,关于共价键的说法正确的是： a）金属原子在化学反应中只能失电子， 因而不能形成共价键； b）离子化合物中不可能含有共价键； c）共价键也存在电子得失； d）由共价键形成的分子可以是单质分子， 也可以是化合物分子,判断对错： 1、含有共价键的化合物一定是共

5、价化合物。 2、共价化合物只含共价键。 3、含有离子键的化合物一定是离子化合物。 4、离子化合物只含离子键。 5、只含有共价键的物质一定是共价化合物。 6、氦气是共价分子。 7、全部由非金属组成的化合物一定是共价化合物,稀有气体元素结构稳定，是单原子分子，没有形成共价键,错（naoh）,错（n2）,对,错,对,错（naoh）,错（nh4cl）,非极性键和极性键,非极性键: 相同原子,共用电子对无偏向（电荷分布均匀）,如:h2,cl2,极性键 不同原子,共用电子对有偏向（电荷分布不均匀）,如:hcl h2o,4、类型,5、存在范围：,非金属单质、共价化合物 和某些离子化合物,气态氢化物，酸，非金

6、属氧化物， 大多数有机物。,6、键参数： （1）键长： （2）键能： （3）键角,分子中两个成键原子的核间距,气态原子形成1mol共价键释放的能量或破坏1mol共价键生成气态原子吸收的能量 单位：kj/mol,键长越短，键能越大，键越牢固，该物质越稳定。,成键原子半径越小，,键和键之间的夹角叫做键角,co2、cs2,so3、bcl3,ch4、ccl4、nh4+,1800,1200,109 028,p4,600,判断下列物质中分别存在哪些类型的化学键？ naf ch4 h2o cao na2o2 h2o2 ba（oh）2 o2 co 2 mgcl2,2、原子：,四、电子式,1、概念： 在元素符号

7、周围用“.”或 “”来表示 原子的最外层电子的式子。,3、单质：,h2、f2 、 o2 、n2,h2,o2,cl2,n2,hh,clcl,oo,nn,结构式,（单键）,（叁键）,（双键）,用一条短线表示一对共用电子的式子,4、阳离子,即离子符号,如nh4+:,h+,5、阴离子,使每一个原子达到稳定结构,6、离子化合物,由阳离子的电子式和阴离子的电子式组合而成.,nacl、na2o、mgcl2,注意:相同的离子不能合并写（每个离子都要单独写）,naoh、na2o2,一般分布在两侧,7、共价化合物,hf ch4 h2o co2,nh3,hoh,o=c=o,hf,复杂阴离子,如nh4+:,要注明最外

8、层电子数及电荷数，还要加 ,小结,1、如何确定共用电子对的对数呢？,共用电子对对数8 - 最外层电子数,2、如何书写共价化合物的电子式？,判断哪些元素原子之间形成共用， 判断两原子之间形成几对共用电子对， 最后补齐各原子上的剩余电子。,水,2 h ,硫化氢,2 h ,8、用电子式表示物质的形成过程,左侧写原子的电子式，右侧写物质的电子式，中间用 连接.,h2o2、hclo、naclo、nahs、ca(oh)2,二氧化碳,氨,3 h ,o,2,注意:用弧形箭头表示电子转移的方向.,2、（双选） 下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 （ ） a、ccl4 b、bf3 c、sf6 d、c

9、o2,ad,满足最外层为8电子结构的原子（经验规律）：最外层电子数+元素化合价的绝对值=8,h2o(s),h2o(l),h2o(g),h2 + o2,0,100,2000,五、分子间作用力,1、定义： 把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力（也叫范德华力）。,2、特点： （1）分子间作用力比化学键弱得多，它主要影响物质的熔、沸点等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。,对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高。,（2）分子间作用力主要存在于由分子构成的物质中，如：多数非金属单质、稀有气体、非金属氧化物、酸、非金属氢化物、有机物等。,但是：,为什么hf、h2o和nh3的沸点会反常呢？,六、氢键,1、定义： 一种比分子间作用力稍强的相互作用力。,2、特点： 氢键不属于化学键，比化学键弱得多，比范德华力稍强，也属于分子间作用力