广东省中山一中、潮阳一中等2015届高三第一次七校联考化学

1、广东省中山一中、潮阳一中等2015届高三第一次七校联考理综 理科综合 2014年8月命题学校：仲元中学 南海中学 桂城中学一、单项选择题：本题包括16 小题，每小题4 分，共64 分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4 分，选错或不答的得0 分。7. 下列说法正确的是 A聚酯纤维、有机玻璃、碳纤维都属于有机高分子材料 B蛋白质的水解产物都含有羧基和羟基C曾在茂名轰动一时的PX(即对二甲苯)属于芳香烃，但不属于苯的同系物 D我国首艘航母“辽宁舰”上用于舰载机降落的拦阻索是特种钢缆，属于金属材料8. 在水溶液中能大量共存的一组离子是ANH、Na+、Cl、SO BK、Mg

2、2、OH、NOCH、Ca 2、SiO、NO3 DK、Al3、ClO、HCO3 9设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A常温常压下，8gO2含有2nA个电子B10L 0.1molL-1的氨水中有nA个NH4+C标准状况下，22.4L盐酸含有nA个HCl分子D1molNa与足量氧气反应生成Na2O和Na2O2的混合物，失去nA个电子10短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。其中Y所处的周期序数与族序数相等。下列说法正确的是XYZWA原子半径：YZZCW的最高价氧化物与水反应形成的化合物是离子化合物DX的气态氢化物的水溶液能与Y的最高价氧化物对应水化物发生反应 11下列

3、说法正确的是A氨的催化氧化是一种特殊的固氮方式B工业冶炼铝：电解熔融AlCl3固体C将铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反应后剩余的固体中不一定有铁D用加热分解的方法可将NH4Cl固体和Ca(OH)2固体的混合物分离12有关右图的说法正确的是A构成原电池时Cu极反应为： Cu2eCu2+ B构成原电池时溶液中SO42 移向Cu极C要使Fe极不被腐蚀，Cu片换Zn片或a接直流电源负极D形成电解池，Cu电极不可能溶解22下列说法中正确的是A0.1mol/L (NH4)2SO4溶液中：c(SO42) c(NH4+) c(H+) c(OH) BpH=4的醋酸稀释l0倍，溶液中c（CH3CO

4、OH）、c（OH）均减小C常温下向CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH溶液，使混合液的pH=7，则混合液中c(Na+)c(CH3COO)D等浓度的弱酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合，所得混合液显碱性23下列实验操作不能达到预期实验目的的是实验目的实验操作A鉴别CO32-和 SO42-分别加入饱和CaCl2溶液B比较Al和Fe的金属活动性分别加入浓NaOH溶液C比较苯酚和乙酸的酸性分别加入NaHCO3溶液D比较AgCl和AgI的溶解度向AgCl的饱和液中加少量KI溶液CH2=C-C-OCH3CH3H3COOC=O()+ CH2=CH-C =CH2CH3()30（16分）成环是有机合成的

5、重要环节。如反应化合物（）可由（）合成：浓H2SO4 （）CH3-C-CH2-OHOH()Br2()NaOH O2/CuACH2=C-CH3（）（）O2B催化剂浓H2SO4CH2=C-COOH（）CH3OH（1）（）的分子式为 ，1mol（）最多能与 mol H2发生加成反应。（2）写出（） A的化学方程式 。（3） 酸性条件下，化合物B能发生聚合反应，化学方程式为 。（4）化合物B（）的反应类型为 。（5）（）与（）也能发生类似反应的反应，生成含两个六元环的化合物的结构简式为_ _ （任写一种）（6）下列物质与（）互为同分异构体的是 （填序号）CH2-CH-CHOHO-CH2CH3COOHC

6、H2=C-CHOOHCH3CHOOHC 31(16分）氢是一种理想的绿色清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。 利用FeO/Fe3O4循环制氢，已知：H2O（g）+3FeO(s) Fe3O4(s) + H2(g) H=a KJ/mol () 2Fe3O4(s) 6FeO(s) + O2(g) H=b KJ/mol ()下列坐标图分别表示FeO的转化率（图1）和一定温度时，H2生成速率细颗粒（直径0.25 mm）， 粗颗粒（直径3 mm）（图2）。（1）反应：2H2O（g）2H2(g) + O2(g) H= （用含a、b代数式表示）；（2）在上述循环制氢的过程中FeO的作用是：

7、；（3）900C时，在两个体积均为2L密闭容器中分别投入0.60molFeO和0.20mol H2O(g)，甲容器用细颗粒FeO，乙容器用粗颗粒FeO。用细颗粒FeO和粗颗粒FeO时，H2生成速率不同的原因是： ；用细颗粒FeO时，H2O (g)的转化率比用粗颗粒FeO时 H2O(g)的转化率 （填“大”或“小”或“相等”)；求此温度下该反应的平衡常数K（写出计算过程）。（4）在坐标图3中画出在1000C、用细颗粒FeO时，H2O(g)转化率随时间变化示意图（进行相应的标注）：32（16分）从粗产品硫酸锌固体除去铁、铜、镉等可溶性硫酸盐，从而得到纯净的硫酸锌，实验流程如下：趁热过滤煮沸数分钟加

8、入Zn粉滤渣III滤渣II滤液II滤液III晶体调pH至5-5.4加入ZnO酸性KMnO4混合液趁热过滤粗产品酸浸滤渣I滤液I部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH参见下表，请回答下列问题：沉淀物Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2Cd(OH)2Mn(OH)2pH值8.09.73.26.79.410.4 (1)“酸浸”步骤中，为提高锌的浸出率，可采取的措施有 （任写一种）。 “酸浸”时适当补充少量水的原因是 。(2)滤液I加入酸性KMnO4的作用为_ _。加入ZnO的原因是 。(3)滤渣III的成份主要是 。(4)从滤液III得到晶体的操作过程为 、冷却结晶、过滤冼涤

9、、小心干燥。33（16分）（1）小明在做“研究温度对反应速率的影响”实验时，他取了两只试管，均加入4mL 0.01mol/L的KMnO4酸性溶液和2mL 0.1mol/L H2C2O4（乙二酸）溶液，振荡，A试管置于热水中，B试管置于凉水中，记录溶液褪色所需的时间。 需要用 来酸化KMnO4溶液，褪色所需时间tA tB（填“”、“=”或“”）。 写出该反应的离子方程式 。 （2）实验室有瓶混有泥沙的乙二酸样品，小明利用这个反应的原理来测定其含量，操作为： 配制250 mL溶液：准确称量5.0g乙二酸样品，配成250mL溶液。 滴定：准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，加少量酸酸化，将0.

10、1000 molL-1 KMnO4溶液装入 （填“酸式”或“碱式”）滴定管，进行滴定操作。在实验中发现，刚滴下少量KMnO4溶液时，溶液迅速变成紫红色。将锥形瓶摇动一时间后，紫红色慢慢消失；再继续滴加时，紫红色就很快褪色了。请解释原因： 。当_ ，证明达到滴定终点。 计算：再重复上述操作2次，记录实验数据如下。序号滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）10.0020.1021.0020.9030.0022.10则消耗KMnO4溶液的平均体积为 mL，已知H2C2O4的相对分子质量为90，则此样品的纯度为 。 误差分析：下列操作会导致测定结果偏高的是 。 A未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定

11、管 B滴定前锥形瓶有少量水 C滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 D不小心将少量酸性KMnO4溶液滴在锥形瓶外 E观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视化学答案7D 8A 9D 10B 11C 12C 22CD 23AB30(16分)说明；所有的化学方程式或结构简式写成一般结构简式或键线式同样得分；化学方程式没有注明反应条件或条件错误扣1分，化学式错误和不配平0分，下同。（1）C10H10O2 （2分） 4 （2分）（2）（2分） CH3-C-CHOOHCH3-C-CH2OH-OH+ O222+ 2H2OCu （3） (3分)（4） 消去反应 （2分） （5）（3分）（6） (共2分，选对

12、一个得1分，选错一个扣1分，直到扣完为止，不得负分)31(16分)（1）（2a+b）kJ/mol （2分）（无kJ/mol或“2a+bkJ/mol”扣1分，其他不给分）（2）作催化剂（2分）（3）细颗粒FeO表面积大，与H2的接触面大，反应速率加快；（3分）（“增大接触面、加快反应速率”、“接触面越大，反应速率越快”等合理表达给3分；答“增大反应物浓度”、“FeO的量增加，反应速率加快”给1分）； 相等（2分）（答“等于”、“”给1分）（4分）解：900时，达到平衡FeO转化的量为：n（FeO）=0.60mol40%=0.24mol， H2O（g）+3FeO（s） Fe3O4（s）+ H2（g

13、）开始（mol）：0.2 0.6 0 0 转化（mol）：0.080.24 0.08 0.08平衡（mol）：0.120.36 0.08 0.08答：此温度下该反应的平衡常数为0.67（4）（3分）32.（15分）（1）适当增大硫酸浓度或适当加热升高温度或边加硫酸边搅拌或增加浸出时间（3分）（要求写出一条即可）。 防止硫酸锌从溶液中析出。（2分）（2）把Fe2+氧化Fe3+ （2分，）因为Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+，ZnO+2H+=Zn2+H2O ,加入ZnO能促进Fe3+水解生成Fe(OH)3而除去。（3分）（3）Mn、Cd、Cu（3分，每个1分，填错倒扣分，扣完为止，答元素名称也可） （4）蒸发浓缩 （2分）33.（17分）（