氧族元素复习

1、氧族元素复习,氧族元素,包含元素,氧族元素包括 氧( 8O)、硫( 16 S)、硒( Se)、碲( Te)、钋( Po)等 它们的最外层电子、化学性质相似统称为氧族元素。,34,52,84,元素周期表,3 Li 6.941,11Na 22.99,19 K 39.10,37Rb 85.47,55Cs132.9,87Fr 223,氧族元素的性质,氧 O,实物图片,硫 S,实物图片,实物图片,实物图片,硒 Se,碲 Te,原子半径,熔沸点,密度,各元素单质的物理性质是如何变化的?,Na2O2、AgBr、P4,难溶于水，易溶于CS2,元素原子结构的异同决定其化学性 质上具有哪些特点？,氧( O)、硫(

2、 S)、硒( Se)、碲(Te)、钋( Po),主要化合价：,-2、+4、+6,（O只有-2价）,根据各元素的化学性质，你能推断出元素最高价氧化物对应的水化物的酸、碱性的强弱吗？气态氢化物的稳定性又怎样？,元素最高价氧化物对应的水化物：,H2SO4，H2SeO4，H2TeO4,气态氢化物的稳定性：,H2O H2S H2Se H2Te,巩固复习,VIA族与同周期的VIIA族元素的对比：,6,7,第三周期，VIA族,第三周期，VIIA族,H2SO4 强,HClO4 更强,300以上分解,1000左右分解,硫在氧气中燃烧：,实验现象是： 化学方程式是：,明亮的蓝紫色火焰。,二氧化硫,一、二氧化硫的性

3、质,物理性质: 化学性质:,气体 无色 有刺激性 有毒 10（易液化：SO2、NH3、Cl2） 比空气大（M SO26429) 易溶于水 （在常温、常压下，1体积水大约能溶解40体积的SO2 。）,状态： 颜色： 气味： 毒性： 沸点： 密度： 溶解度：,1. 物理性质:,返回,闻气味的方法：,用手轻轻地在瓶口扇动， 使少量的气体飘进鼻孔。,返回,2. 化学性质:, SO2与H2O的反应: SO2的氧化还原反应： SO2的还原性: SO2的氧化性: SO2 的漂白性:,返回,继续, SO2与H2O 的反应:,实验现象: 试管中的水面上升，滴入紫色石蕊试液后，溶液变红。 实验结论: SO2溶于水

4、后形成的溶液显酸性。 反应方程式：,返回,SO2是H2SO3的酸酐，是酸性氧化物。,SO2 : NaOH = 1 : 2 SO2 + 2 NaOH = Na2SO3 + H2O SO2 : NaOH = 1 : 1 SO2 + NaOH = NaHSO3,酸性氧化物的通性： 能与碱反应生成盐和水。,返回,怎样证明？,与碱反应时： NaOH比较少，生成NaHSO3 ； NaOH比较多，生成Na2SO3。,酸性：H2SO3（中强酸） H2CO3（弱酸）,返回,H2SO3是一种二元中强酸,说明：SO2与H2O反应生成H2SO3的同时， H2SO3也在分解生成SO2与H2O。,在同一条件下既能向正反应

5、方向进行， 又能向逆反应方向进行的反应。,返回,可逆反应：,SO2的还原性,a. 与O2的反应:,继续,常温常压下为无色固体，易挥发熔点（16.8）和沸点(44.8) 都比较低。,SO3 + H2O = H2SO4 + Q SO3 是H2SO4的酸酐,是酸性氧化物。,返回,SO3 ：,b. 与卤素单质的反应:,SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBr,SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl,（两种气体生成两种强酸）,c. 与更强的氧化剂反应:,例如：KMnO4 ，K2Cr2O4 ，H2O2 ,返回,SO2中的S均被氧化成6价,SO2的氧化性,S

6、O2 + 2 H2S = 3 S + 2 H2O,气体或溶液中都会反应，出现淡黄色沉淀,返回,酸性溶液中SO32-和S2-会发生什么反应呢？,SO2 + 2 H2S = 3 S + 2 H2O,想一想,SO2 + 2 Mg = S + 2 MgO,两种酸混合溶液可能变为中性,品红溶液褪色，再加热，又恢复原来的颜色。, SO2 的漂白性:,实验现象：,将SO2通入品红溶液,回忆实验,实验结论：,SO2具有漂白性，能使有色物质褪色， 但并不是永久性褪色，加热可复原。,SO2 与某些有色物质化合生成 无色 物质，但是这些无色物质不稳定， 容易分解而恢复原来的颜色 。,化合漂白,漂白机理：,除了SO2

7、，还有哪些物质具有漂性？,Cl2（潮湿） 、漂白粉、 Na2O2 、 O3 、H2O2、 SO2、活性炭等,它们的漂白机理有什么不同？,想一想,Cl2 、漂白粉（HClO）、Na2O2 、 O3 、H2O2 氧化漂白,活性炭 吸附漂白,SO2 化合漂白,思考,是不是所有的褪色都 体现物质的漂白性？,判断下列反应过程体现SO2的什么性质？,SO2通入紫色石蕊试液中溶液变红色，加热后红色褪去，又恢复为紫色。 （ ） SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，红色褪去。 （ ） SO2通入溴水中，橙色褪去。 （ ） SO2通入含淀粉的碘水中，蓝色褪去。 （ ） SO2通入品红溶液中，红色褪去。 （ ）,酸

8、酐通性,酸酐通性,还原性,还原性,漂白性,二、二氧化硫的用途,SO3 + H2O = H2SO4,可以漂白白纸浆、毛、丝、草编制品等。,杀灭霉菌和细菌。,作食物和干果的防腐剂。,制造硫酸：,1. 正常雨水pH应在什么范围？ 2. 什么是酸雨？3. 酸雨是怎样形成的？4. 酸雨有什么危害？,三、二氧化硫的污染,H2SO4,硫酸,一.酸的通性,可做干燥剂,浓硫酸可以干燥哪些气体呢？,二.吸水性：,思考：,除还原性气体（如H2S、HBr、HI）和碱性气体（如NH3）外的气体。,回忆浓硫酸与蔗糖反应的实验，根据实验过程和现象，回答下列问题,1、黑色物质的成分是什么？,3、触摸有热的感觉，说明什么问题？

9、,5、从气味分析，有什么气体产生？,2、加水的目的是什么？,蔗糖炭化,3.脱水性,讨论：吸水性和脱水性的区别,浓H2SO4,H2O,H2O,H2O,H2O,H2O,H2O,H2O,浓H2SO4,xH2O,吸水性,脱水性,四.强氧化性,1.与不活泼金属反应,2.与非金属反应,3.与还原性物质反应，如H2S、HBr、HI、Fe2+等,4.常温下使铝、铁钝化,练习：,下列过程中应用了硫酸的哪些性质？,1、魔术师用玻璃棒蘸无色液体在白布上写字而变黑。 2、用浓硫酸除掉氯化氢中混有的水蒸气。 3、实验室中用稀硫酸和锌反应制取氢气。 4、浓硫酸和硫在加热条件下反应生成二氧化硫和水。 5、亚硫酸钠和硫酸反应

10、生成硫酸钠、水和二氧化硫。 6、某些罪犯用浓硫酸给人毁容。 7、硫酸和氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水。 8、用铁制的容器盛装浓硫酸。,酸性、氧化性、脱水性、吸水性,四、臭氧（O3） O2的同素异形体,常温、常压下，是有特殊臭味的淡蓝色气体，密度比氧气大，比氧气易溶于水。,五、过氧化氢（H2O2） O为1价,无色黏稠状液体，水溶液俗称双氧水，呈弱酸性。,常用浓度：,3%,医用消毒杀菌剂,10,工业上所用漂白剂,30%,市售双氧水,化学性质：,弱酸性,强氧化性：可用作氧化剂、漂白剂、 消毒剂、脱氯剂等。,还原性,1.下列叙述中,正确的是( ) A. SO2在空气中易被氧化为SO3； B. 在标准状

11、况下, SO3的气体摩尔 体积是22.4升； C. SO2 与SO3都能与水剧烈反应 D. SO2可用于漂白纸浆, SO3不能。,D,巩固练习：,结束,2. 氯气和二氧化硫皆可做漂白剂，若用两者 (1:1) 一起漂白一种 物质时，漂白效果会（ ） A. 增强 B. 不变 C. 减弱 D. 难确定,SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl,C,结束,3碲元素及其化合物不可能具有的性质是（ ） （A）碲的氧化物有TeO2和TeO3 （B）碲的化合物有2、4、6价 （C）碲能与氢气直接化合，且比稳定 （D）单质碲为银白色、导电性比硒强的固体 4举出两个实验事实，说明氧的非金属

12、性比氟弱： _； _。,参考答案：O2和H2需点燃化合生成H2O，而F2和H2在冷暗处即爆炸化合生成HF；水中2价的氧能被F2氧化而生成O2：2F2 2H2O4HF O2,C,结束,5、钋是原子序数最大的氧族元素，推测钋及钋的化合物最不可能具有的性质是 A钋是导电的固体 B钋与氢气通常情况下不能直接化合 C钋的氧化物水化物至少有两种 D钋的氢化物很稳定,D,结束,6、氧族元素形成的氢化物其稳定性的排列顺序是 AH2SeH2SH2OH2Te BH2OH2SH2SeH2Te CH2SH2SeH2TeH2O DH2SeH2TeH2OH2S,B,结束,7、在氧族元素的单质中，氧化性最强的是 A氧 B硫

13、 C硒 D碲,8、在氧族元素的下面的离子中，还原性最强的是 AO2- BS2- CSe2- DTe2-,A,D,结束,9、下列说法不正确的是 A硫化氢比碲化氢稳定 BH2SeO3中的Se既有氧化性，又有还原性 C硒酸钠的分子式是Na2SeO3 D硫不能导电，而碲却能够导电,10、下列叙述不正确的是 AH2S，H2Se，H2Te稳定性增强 BH2S，H2Se，H2Te还原性增强 CS，Se，Te氧化性减弱 DH2S比H2Te酸性弱,C,A,结束,11、能够说明硫的非金属性比氯弱的事实有： Cl2与铁反应生成FeCl3，S与铁反应生成FeS；Cl2和H2的混合气，经强光照射可剧烈反应，而S与H2反应需较高温度；将Cl2通入氢硫酸中可置换出硫；常温时硫单质为固态而氯单质为气态。 A B C D,B,结束,12、比较下列各组元素及化合物的性质(用大、小、强、弱来回答)。 硫的原子半径比氧_，比硒_。 S2-的还原性比Cl-_比O2-_。 S的氧化性比氯_，比氧_。 硫酸的酸性比高氯酸_。,大,小,强,强,弱,弱,弱,结束,13、O3作为一种理想的消毒剂，杀菌能力强 且不影响水质，这是利用了臭氧的 （ ） A、强还原性 B、强氧化性 C、助燃性 D、不稳定性 14、能作为水的消