高中化学 第一章 认识化学科学 1.3 物质的量（第3课时）学案 鲁科版必修

1、课 前先学案第1章 认识化学科学 第3节 物质的量（第3课时）物质的量浓度【自主学习】【学习目标】1. 通过活动探究，了解一定体积的物质的量浓度的溶液的配置。2.了解溶液体积、物质的量浓度和溶液物质的量间的关系。3.掌握容量瓶的使用方法。【学习重点难点】了解一定体积的物质的量浓度的溶液的配置，溶液体积、物质的量浓度和溶液物质的量间能进行简单计算【方法引导】带着自学引导中的问题，通读教材P24-25页内容，作好必要的标注和笔记，认真完成本学案。【自学引导】物质的量浓度1. 概念：单位体积溶液中所含 来表示溶液组成的物理量，叫做 2.物质的量浓度 （CB）、物质的量（nB）、溶液体积（V）的关系。

2、单位： 表达式：cB= nB= 注意：该单位体积指溶液的体积，不是溶剂的体积 3. 请将各表达式填写右侧空白中物质的量（n）微粒数(N)质量（m）溶液的体积（V）气体体积（V）(标准状况)【自学检测】1. 将1molNa2SO4溶于水配成1L溶液，则Na2SO4溶液的物质的量浓度为（单位为mol/L）（ ）A2 B1 C0.5 D0.252. 在容量瓶上无需标记的是（ ）A温度 B刻度线 C浓度 D容量3. 从2L物质的量浓度为1mo1 L-1的NaOH溶液中取出100mL溶液，下面关于这100mL溶液的叙述错误的是（ ）A. 物质的量浓度为0.1mo1L-1 B. 物质的量浓度为1mo1L-

3、1C. 含氢氧化钠4g D. 含氢氧化钠0.1mo14. 100 mL，0.1molL-1的CaCl2溶液中含有溶质的物质的量_；质量为_；Ca2+的物质的量为_；Ca2+的物质的量浓度为_；Cl-的物质的量为_；Cl-的物质的量浓度为_。【互动探究1】物质的量浓度溶液的配置1. 认识容量瓶1) 容量瓶的特点：一个刻度，两个数据（容量、温度）。只能用于配制溶液，不能用做反应容器；溶液注入容量瓶前需要恢复到常温。2) 容量瓶的规格，常用的有 3) 注意事项：使用前，除洗涤外，还要检查容量瓶是否漏液；向容量瓶注液要用玻璃棒引流，读数时，要使视线、容量瓶刻度线和瓶内液面的最低点相切。2. 物质的量浓

4、度溶液的配制步骤 计算：配制100ml 0.4mol/L的NaCl溶液，需要称量NaCl固体 g; 称量：根据计算结果，称量NaCl固体。 溶解：将称好的NaCl固体放入烧杯中，加入约 ml蒸馏水溶解； 转移：将烧杯中的溶液通过玻璃棒 至容量瓶中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁 次，洗涤液也都 ，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀； 定容：用洗瓶向容量瓶中加入蒸馏水至容量瓶内液面离容量瓶颈刻度线下 处，改用 逐滴加入蒸馏水至 相切. 盖好瓶塞，反复上下颠簸，摇匀。若定容时溶液液面超过刻度线，则需重新配制；若配制的溶液长期不用，需转移到其他试剂瓶内，并贴上标签。 【互动探究2】关于物质的量浓度的配制实验

5、的思考1. 实验中，玻璃棒有哪两个作用？ 2. 实验中，要用蒸馏水洗涤烧杯，并将洗涤液也注入容量瓶的原因是 3. 在移液过程中，如果液体洒在容量瓶外，则所配溶液中溶质的实际浓度比所要求的是大了还是小了？为什么？4. 如果定容时俯视液面，对所配制的溶液体积有什么影响？对浓度有什么影响？如果仰视呢？ 5. 已经定容好的溶液，摇匀后发现溶液凹液面在容量瓶颈刻度线之下，还需要再加水至刻度线吗？为什么？【当堂训练】1. 配制2 L 1.5 molL1的硫酸钠溶液，需要固体硫酸钠的质量是() A213 g B284 g C400 g D426 g2. 浓度为2mol/L的NaOH溶液的正确含义是 （ ）A

6、.2L水中溶有80g的氢氧化钠 B.80g氢氧化钠溶于水配成的溶液C.每升溶液中含有80g氢氧化钠 D.每2L溶液中含有80g氢氧化钠3. 欲配制100 mL 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是()将14.2 g Na2SO4溶于100 mL水中将32.2 g Na2SO410H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL将20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mLA B C D【课堂检测】1. 1LNaOH溶液中溶有40 g NaOH，则此溶液的物质的量浓度为（ ）A2 molL-1 B1 molL-1C0.5 molL-1 D0.05 molL-1

7、2. 1 molL1 H2SO4溶液的含义是()A1 L水中含有1 mol H2SO4 B1 L溶液中含有1 mol HC将98 g H2SO4溶于1 L水中配成溶液 D1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO43下列有关实验操作不正确的是（ ） 4.某校环保小组处理污水样品,需配制250mL的盐酸溶液。（1）在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是 （填序号），除图中已有仪器外，还需要的玻璃仪器是 。 250mL A B C D （2） 怎样检查容量瓶是否漏水 。（3）在容量瓶的使用方法中,下列操作不正确的是 。 A使用容量瓶前检查它是否漏水. B容量瓶用水洗净后,再用待配溶液润洗.

8、 C配制溶液时,如果试样是固体,把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加水至接近标线23cm处,用滴管加水至标线. D配制溶液时,若试样是液体,用量筒取试样后倒入容量瓶,缓慢加水至接近标线23cm处,用滴管加蒸馏水至标线. E盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一手托住瓶底,把容量瓶反复倒转多次,摇匀【课后拓展】1. 下列有关的叙述正确的是（ ）A1 L 0.6 mo1L-1的食盐水中含氯化钠0.6mo1B0.5mo1碳酸钠溶于水配成0.5L溶液，所得溶液物质的量浓度为0.5 mo1L-1C标况下，44.8L氯化氢气体溶于1L水中，所得溶液物质的量浓度为2mo1L-1D20g氢氧化钠溶于水配成物质的

9、量浓度为1molL-1的溶液，可得溶液1L2. 实验室需用480毫升0.1molL-1的硫酸铜溶液，现选取500毫升容量瓶进行配制，以下操作正确的是 （ ）A称取7.68克硫酸铜，加入500毫升水 B称取12.0克胆矾配成500毫升溶液C称取8.0克硫酸铜，加入500毫升水 D称取12.5克胆矾配成500毫升溶液3密度为1.84g/cm3、H2SO4的质量分数为98%的浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度是( ) A 18.4mol/L B 18.8mol/L C 18.4mol D 18.84欲配制 250 mL0.1 mol/L的NaOH溶液，回答下列有关问题： 写出右图仪器的名称 ，使用此仪

10、器前要检查它是否 。 转移溶液时，应将已冷却的NaOH溶液沿 注入右图所示的仪器中。 若称量前NaOH已部分潮解，则配制的溶液的浓度 （填偏大或偏小）。用托盘天平称取NaOH固体的质量 g，药品必须放在 中称量。物质的量（第3课时）参考答案自学引导1. 溶质B的物质的量 物质的量浓度2. molL-1 nB/V CB*V3. V=n/c n=c*V n=m/M m=n*M N=n*NA n=N/NA n=V/VM V=n*Vm自学检测 B C A 4. 0.01mol 1.11g 0.01mol 0.1mol/L 0.02mol 0.2mol/L互动探究11. 100ml 250ml 500ml 1000ml2. 2.3g 30 引流 2-3 转移至容量瓶 1-2cm 胶头滴管 凹液面最低处与刻度线互动探究21. 搅拌，加速溶解；引流，防止溶液溅出。2. 烧杯内壁沾有溶质，要将它转移至容量瓶3. 实际浓度偏小，因为有溶质流失4. 俯视：所配溶液体积偏小，浓度偏大；仰视：所配溶液体积偏大，浓度偏小5. 不需要。因为配溶液时已经定容好，摇匀后还有溶液在容量瓶内壁导致溶液凹液