高中化学 专题3 从矿物到基础材料本专题复习课同步教学案 苏教版必修

1、专题3从矿物到基础材料本专题复习课一、从矿物中获取的材料铝土矿Al2O3Al铝合金铁矿石Fe钢铜矿石高温煅炼、生物炼铜Cu(粗)精铜二、几种重要物质之间的转化关系1铝及其重要化合物_2铁及其重要化合物_3铜及其化合物4硅及其化合物1为适应火车提速，一些铁路线上原有的短轨需要连接为超长轨。工人常用2AlFe2O3Al2O32Fe这一反应原理来焊接钢轨。下列有关该反应的说法中，正确的是()A该反应属于化合反应B该反应属于复分解反应C该反应属于置换反应D该反应中铁元素的化合价升高2甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种。若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有

2、白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生。据此可推断丙物质是()AAl2(SO4)3 BNaOHCBaCl2 DFeSO43实验室欲使1.6 g氧化铁完全被还原，事先需准备CO在标准状况下的体积应为()A336 mL B672 mLC大于672 mL D小于672 mL4有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是()A盐酸 B烧碱溶液C氨水 DKSCN溶液5不用其他试剂，下列各组中两溶液就能鉴别出来的是()AMgCl2、NaOH BNaHCO3、HClCAlCl3、NaOH DAlCl3、NH3H2

3、O6由锌、铁、镁、铝四种金属中的两种组成的10 g混合物与足量的盐酸反应，产生的氢气在标准状况下为11.2 L，则混合物中一定含有的金属是()A锌 B铁 C镁 D铝7将AlCl3溶液和NaOH溶液等体积混合，得到的沉淀物中铝元素的质量与溶液中铝元素的质量相等，则原AlCl3溶液与NaOH溶液的物质的量浓度之比可能是()A13 B23 C14 D258取两种金属组成的混合物8.0 g，加入足量稀硫酸，反应后得到5.6 L标准状况下的气体，则混合物可能是()AAl和Mg BAl和ZnCFe和Cu DZn和Fe9向Fe2O3和铁粉组成的混合物中，加入适量的稀硫酸，各物质恰好完全反应，测得溶液中不含F

4、e3，且Fe2与H2的物质的量之比为41，那么在反应中，Fe2O3、Fe、H2SO4之间的物质的量之比为()A111 B124C123 D23510.如图所示装置可用来制取Fe(OH)2和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。实验时必须使用铁屑、0.6 molL1硫酸，其他试剂任选。请填写下列空白：(1)B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是_，A中反应的化学方程式为_。(2)实验开始时应先将止水夹E_(填“打开”或“关闭”)，其目的是_。在C中收集到的气体主要为_。(3)简述生成Fe(OH)2的操作过程：_。(4)拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，写出有关反应的化学方程

5、式：_。本专题复习课知识网络二、12Al6HCl=2AlCl33H22Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2Al2O36HCl=2AlCl33H2OAl2O32NaOH=2NaAlO2H2O2Al(OH)3Al2O33H2OAl(OH)33HCl=AlCl33H2OAl(OH)3NaOH=NaAlO22H2OAlCl34NaOH=NaAlO23NaCl2H2O23Fe4H2O(g)Fe3O44H2Fe2HCl=FeCl2H2FeCl22NaOH=Fe(OH)22NaClFe(OH)22HCl=FeCl22H2O4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3FeCl33NaOH=Fe(OH

6、)33NaClFe(OH)33HCl=FeCl33H2O2Fe(OH)3Fe2O33H2O2FeCl2Cl2=2FeCl32FeCl3Fe=3FeCl2课后作业1C2D因为只有Al(OH)3可溶解于过量的NaOH溶液中，故丁为NaOH，乙为Al2(SO4)3，而NaOH滴入FeSO4溶液中，有白色沉淀生成，且不消失，从而得出甲为BaCl2，丙为FeSO4。3C根据题意，设完全还原1.6 g氧化铁消耗标准状况下的CO气体体积为V，则Fe2O33CO2Fe3CO2160 g 322 400 mL16 g V由此关系式解得V672 mL但由于反应前需通入CO排除体系中的空气，完全反应后，还要继续通入

7、CO，使生成的铁在CO气氛中冷却，所以事先需准备的CO在标准状况下的体积应大于672 mL。4BNaOH溶液与上述五种溶液混合时，其中NaCl溶液无明显现象；FeCl2溶液先出现白色絮状沉淀，后来沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，发生的反应为Fe22OH=Fe(OH)2，4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3；FeCl3溶液只出现红褐色沉淀，其反应为Fe33OH=Fe(OH)3；MgCl2溶液出现白色沉淀，且沉淀不消失，反应为Mg22OH=Mg(OH)2；AlCl3溶液先出现白色絮状沉淀，当NaOH过量时，沉淀逐渐溶解直至完全消失，其反应的离子方程式为Al33OH=Al(OH)3，A

8、l(OH)3OH=AlO2H2O。5CC选项中，若向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，则先有白色沉淀产生，后沉淀消失；若向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液，则先无白色沉淀产生，后有白色沉淀产生。6D金属的摩尔电子质量金属MgAlZnFe摩尔电子质量(g/mol)12932.528生成11.2 L(标准状况)H2，转移电子数为1 mol，所以该混合金属的平均摩尔电子质量为10 gmol1，该题选项中Zn、Fe、Mg的金属摩尔电子质量均大于10 gmol1，所以混合物中必含铝。7B沉淀物肯定是Al(OH)3，而溶液中的铝元素可能有两种存在形式：Al3与AlO，故应分两种情况讨论。(1)若AlCl3

9、过量，NaOH的量不足，溶液中的铝元素以Al3形式存在。AlCl33NaOH=Al(OH)33NaCl1 mol3 mol1 mol依题意，溶液中还有1 mol AlCl3，则c(AlCl3)c(NaOH)(11)323。(2)若AlCl3不足，NaOH过量时，溶液中的铝元素以AlO形式存在。AlCl33NaOHAl(OH)31 mol3 mol 1 mol根据反应Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O知，溶解0.5 mol Al(OH)3时，也消耗NaOH 0.5 mol，所以c(AlCl3)c(NaOH)1(30.5)27。8B可用摩尔电子质量法求解。反应生成氢气的物质的量为 n(H

10、2)5.6 L/22.4 molL10.25 mol，转移的电子的物质的量为0.5 mol，故金属的平均摩尔电子质量为16 gmol1。铝的摩尔电子质量为9 gmol1，镁的摩尔电子质量为12 gmol1，锌的摩尔电子质量为32.5 gmol1，铁的摩尔电子质量为28 gmol1，铜与稀硫酸不反应，摩尔电子质量可看成无穷大，而金属的平均摩尔电子质量为16 gmol1，故两种金属的摩尔电子质量一种大于该数值，一种小于该数值。9B由溶液中无Fe3，设原Fe2O3为x mol，则n(Fe3)2x mol，反应：2Fe3Fe=3Fe2消耗Fe为x mol，生成n(Fe2)为3x mol，设与酸反应的铁为y mol，生成H2为y mol，而n(Fe2)n(H2)41，故，则n(Fe2O3)n(Fe)12，又由最