课题2 溶解度.ppt

1、常温下20g氯化钠能全部溶解在50mL的水里吗 ,课题2 溶 解 度,第二实验学校,学习目标: 1、了解饱和溶液的涵义。 2、了解溶解度的涵义，初步学习绘制和分析溶解度曲线。,自学思考题1（P34-35时间3分钟） 1、什么叫饱和溶液和不饱和溶液？ 2、为什么只有指明“在一定量溶剂里”和“在一定温度下”，溶液的饱和和不饱和才有确定的意义？ 3、怎样检验某溶液是否饱和？ 4、什么叫结晶？ 5、饱和溶液怎样可以变成不饱和溶液？不饱和溶液怎样可以变成饱和溶液呢？,结晶：溶液中的溶质以晶体的形式析出的过程。,结晶的两种方法： 1、蒸发溶剂（或蒸发结晶） 2、冷却热饱和溶液（或降温结晶）,饱和溶液：在一

2、定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做饱和溶液。,某种溶质：饱和溶液是某种溶质的饱和溶液，而不是其它溶质的饱和溶液。,动动脑：你能总结出饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系吗？,10毫升水 + 2克食盐：振荡， 现象: 溶液类型: 10毫升水 + 0.2克熟石灰 :振荡， 现象: 溶液类型:,食盐溶解,食盐的不饱和溶液,熟石灰不完全溶解,熟石灰的饱和溶液,浓度大,浓度小,总结一 浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不 一定是不饱和溶液。,总结二 同一物质，相同温度，饱和溶液比不 饱和溶液要浓。,练习 1、在一定温度下，某物质的饱和溶液一定是： 1）非常浓的

3、溶液； 2）增加该溶质，能继续溶解的溶液； 3）非常稀的溶液； 4）增加该溶质，不能继续溶解的溶液。,饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系：,饱和溶液与不饱和溶液的相互转化,蒸发水份,加水,加溶质,降温,升温,(氢氧化钙降温),(氢氧化钙升温),如果想定量地比较氯化钠和硝酸钾的溶解能力需要控制哪些条件？,1、温度相同,2、水的质量相同,3、都达到饱和,自学思考题2（P36时间1分钟） 1、什么叫固体物质溶解度？ 2、你能从固体物质的溶解度的概念里找到四个关键词吗？ 3、如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在哪里的溶解度？ 4、20时，氯化钠的溶解度是36g的具体含义是什么？ 5、如何

4、规定物质的难溶、微溶、可溶和易溶？,固体物质的溶解度,在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量.,一定温度,100克溶剂(一般指水）,饱和状态,质量（克）,四要素：,例: 硝酸钾在 60时的溶解度是 110g。,2、在60时，100g 水中最多可溶解 110g硝酸钾。,1、在60时，100g 水中溶解110g硝酸钾, 溶液达到饱和。,.,.,.,.,50,10,20,30,40,0,60,70,808,90,100,50,10,20,30,40,80,60,70,8 0,90,100,110,180,170,160,150,140,130,120,190,200,硝酸

5、铵,硝酸钾,硝酸钠,氯化铵,氯化钾,氯化钠,硼酸,.,硝酸钾,.,.,.,.,硝酸钾在不同温度时的溶解度：,13.3,31.6,20.9,45.8,63.9,85.5,110,138,168,202,246,溶解度的表示方法：,（1）列表法：,（）溶解度曲线,-活动与探究：绘制溶解度曲线图,1、用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，根据表9-1所提供的数据绘制其中一种物质的溶解度曲线。以小组为单位绘制的小黑板上。 2、绘制的溶解度曲线的走向有什么特点？ 3、从绘制的溶解度曲线上查出该物质在25和85时的溶解度。,50,10,20,30,40,0,60,70,808,90,100,50,10,20

6、,30,40,80,60,70,8 0,90,100,110,180,170,160,150,140,130,120,190,200,硝酸铵,硝酸钾,硝酸钠,氯化铵,氯化钾,氯化钠,硼酸,100,硼酸,硝酸铵,硝酸钠,硝酸钾,氯化铵,氯化钾,氯化钠,60,70,50,10,20,30,40,80,90,100,110,180,170,160,150,140,130,120,190,200,50,10,20,30,40,0,90,60,70,80,温度/,固体的溶解度曲线,、横坐标60，纵坐标110 的交点A表示什么意义？,练习：,、40时氯化铵的溶解度为_, 70时氯化铵的溶解度为_。 70时

7、氯化钾的溶解度为_。,46g,44g,60g,A.,60,70,808,50,10,20,100,硼酸,硝酸铵,硝酸钠,硝酸钾,氯化铵,氯化钾,氯化钠,60,70,50,10,20,30,40,80,90,100,110,180,170,160,150,140,130,120,190,200,50,10,20,30,40,0,90,60,70,80,温度/,固体的溶解度曲线,27,38g,小于,B.,氯化铵、氯化钾、氯化钠、硼酸,0.05,0.10,0.15,0.20,90,70,40,0,10,20,50,60,80,100,30,0.05,0.10,0.15,0.20,90,70,40,0

8、,10,20,50,60,80,100,30,温度/,熟石灰的溶解度曲线,讨论： 固体物质溶解度受温度变化影响情况：,大多数固体物质溶解度随温度升高而 。 例如 ：硝酸钾 。,少数固体物质溶解度受温度影响 。 ， 例如：食盐 。,极少数固体物质溶解度随温度升高反而 。 例如：熟石灰 。,增大,不大,减小,熟石灰的饱和溶液与不饱和溶液的相互转化,蒸发水份,加水,加溶质,升温,降温,练习：,1）在图表中，受温度影响变化较大的物质是_,变化不大的是_。 2)在10时，A、B、C三种物质溶解度的大小比较是_。 3）在30时，A、B、C三种物质溶解度的大小比较是_。,A,B,CA=B,AB=C,结晶：溶

9、液中的溶质以晶体的形式析出的过程。,结晶的方法： 1、蒸发溶剂（或蒸发结晶）：适用于溶解度受温度影响不大的固体 2、冷却热饱和溶液（或降温结晶）：适用于溶解度受温度影响较大的固体,常温下20g氯化钠能全部溶解在50mL的水里吗 ,1、在温度为t时，某物质的饱和溶液一定是 （ ） A、稀溶液 B、含有100g溶剂的溶液 C、浓溶液 D、不能再溶解该物质的溶液,当堂训练,D,2.某物质的饱和溶液中,加入一些该溶质的固体,则下列说法正确的是（ ） A.溶质质量减少; B.溶液质量增大; C.固体质量不变; D.溶质质量增加.,C,3.一定温度下,从500克的饱和溶液中倒出100克 溶液,剩余的溶液里,下列数值比原溶液减少的是溶质的质量; 溶剂的质量; 溶液的密度; 溶液的质量; 溶质的质量分数(即:浓度); B. C . D.,200时，100克硝酸钾饱和溶液，当其他条件 不变，温度升高到800时，该溶液为 溶 液（饱和溶液还是不饱和溶液），此时溶液的质 量为 克。,不饱和溶液,100克,影响气体溶解度的因素：,打开碳酸