鲁科版：第一章原子结构与元素周期表：第二节元素周期律和元素周期表第二课时.ppt

1、元素周期表,第二课时,莱芜四中：吕荣海,1869年门捷列夫在继承和分析了 前人工作的基础上，对大量实验 事实进行了订正、分析和概括， 成功地对元素进行了科学分类。 他总结出一条规律：元素（以及 由它所形成的单质和化合物）的 性质随着相对原子质量的递增而 呈现周期性的变化。这就是元素 周期。 他还预言了一些未知元素的性质 都得到了证实。但是由于时代的局 限，门捷列夫揭示的元素内在联系 的规律还是初步的，他未能认识到 形成元素性质周期性变化的根本原 因。,现在使用的元素周期表：,这么多种元素，是按照怎样的规律排布在周期表中的呢？,一、周期表的编排原则,原子序数递增,电子层数相同,最外层电子数相同,

2、电子层数递增,元素周期律,1,B,Al,Si,Ge,As,Sb,Te,2,3,4,5,6,7,A,A,A,A,A,A,A,0,Po,At,非金属区,金属区（除H外）,2、元素周期表对元素的分区,位于虚线附近的元素，既表现金属的某些性质，又表现非金属的某些性质。如：铝,3、元素周期表中元素的信息,以铁元素为例：,原子序数,元素符号,铁,元素名称,3d64s2,55.85,相对原子质量,1 2 3,4 5 6,7,短周期,长周期,每周期含 元素数目 2 8 8 18 18 32 26,周期,不完全周期,元素周期表中的行。,二、元素周期表的结构,1、周期,短周期,长周期,第1周期：2 种元素,第2周

3、期：8 种元素,第3周期：8 种元素,第4周期：18 种元素,第5周期：18 种元素,第6周期：32 种元素,不完全周期,第7周期：26种元素,镧57La 镥71Lu 共15 种元素称镧系元素,锕89Ac 铹103Lr 共15 种元素称锕系元素,（7行）,周期序数 = 电子层数,同周期元素 原子结构,相同点:,递变规律,最外层电子1-8 （第一周期除外）,原子半径逐渐减小,电子层数相同,VIII,零族 0,副族,IA 主族,IIA,IIIA,IVA,VA,VIA,VIIA,7个,IB,IIB,IIIB,IVB,VB,VIB,VIIB,第八族,7个,族,元素周期表中的列。,2、族,主族：,副族：

4、,由短周期元素和长周期元素共同组成的族。符号为A,用罗马数字表示序数。如A A A 等,VIII 族：,稀有气体元素组成的族,（18列）,零族：,共七个主族,仅长周期元素组成的族。符号为B,用罗马数字表示序数。如 ：B B B 等,共七个副族,包括8、9、10三个纵行。 位于 B 与B中间,主族序数 = 最外层电子数,同主族元素 原子结构,相同点:,递变规律,最外层电子数相同,电子层数增多,原子半径逐渐增大,主族元素的化合价和原子结构的关系,主族元素最高正价最外层电子数 =主族序数,知识应用,主族元素最底负价=最外层电子数8,主族元素最高正价+主族元素最底负价=8,2.元素R的最高价含氧酸的化

5、学式为HnRO2n-2， 则在气态氢化物中R元素的化合价为（ ） A.12-3n B. 3n-12 C.4-3n D.3n-4,B,+5,7,S2- Y-,7,16,18,7,1.2.3,4.5.6,7,7,A,7,B,1,3,0,知识形成：,三、碱土金属、氮族元素、过渡元素性质概述,碱土金属,位置：,A族,元素名称：,铍、 镁、 钙、 锶、 钡、 镭 等,元素符号：,Be、Mg、 Ca、Sr、Ba、Ra,最外层电子特点：,易失去最外层的两个电子。,存在形式：,都以化合态存在,单质的主要性质：,都成亮白色、良好的导电性。,用途：,含钙、锶、钡等元素的物质灼烧时会产生 绚丽的颜色，制造烟火。,知

6、道:焰色反应某些金属或它们的化合物在灼烧时火焰呈现特征 颜色的反应。是一种物理变化！ 如：钠黄色；钾淡紫。,氮族元素,位置：,A族,元素名称：,氮、磷、砷、锑、铋 等,元素符号：,N、 P、 As、Sb、Bi,化学性质：,最外层有5个电子，氮和磷是典型 的非金属元素。单质磷在空气中 易被氧化。,存在形式：,没有游离态的磷。,氮元素被称为“生命元素”,用途：略见课本,过渡元素,位置：,第312列（副族和族）,范围：,包括了大部分金属元素。 如铁、铜、铝等,单质的主要性质：,大部分既坚硬又有光泽， 都具有良好的导电性。多数过渡 元素的单质比较稳定，与空气和 水的反应缓慢或根本不能反应。,1、同周期元素，其原子结构