1胶体2胶体的性质及其应用.ppt

1、一、分散系,分散系：一种物质（或几种物质）以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物。 分散成微粒的物质分散质 微粒分布在其中的物质分散剂,水,小油滴,水,小土粒,水,Na+和Cl-,可见，不同的分散系取决于分散质微粒大小的不同,分散质微粒的直径： 溶液: 100nm,二、胶体,1、定义： 分散质微粒的直径大小在 1nm100nm之间的分散系叫 胶体,如：把淀粉颗粒分散到水中,常见的胶体有：淀粉胶体、墨汁、碳素墨水、等,（1）物理分散法 将悬浊液或乳浊液中的分散质分散,2、胶体的制备,（2）化学结合法,溶质分子聚合成胶粒,此法注意的问题： 不能过度加热，以免出现Fe(OH)3胶体凝聚。 不能用

2、玻璃搅拌，防止生成Fe(OH)3沉淀。,AgNO3+KI= KNO3 + AgI（胶体）,红褐色,浅黄色,此法注意的问题： 浓度控制，浓度过大会生成沉淀。 逐滴滴加，同时要不断振荡。,3、胶体的分类,根据分散质微粒的构成分,粒子胶体：Fe(OH)3胶体、AgI 胶体,分子胶体：淀粉溶液、蛋白质溶液,根据分散剂状态分,固溶胶：有色玻璃、烟水晶,液溶胶：AgI胶体、Fe(OH)3胶体,气溶胶：烟、云、雾,4、胶体的提纯与净化,胶体的净化：采用渗析法。 利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶体溶液里分离的操作，叫做渗析。 其原理为：胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的分子和离子能透过半透膜。,拓宽滤纸

3、可将胶体和沉淀分离,1nm100nm,100nm,100nm,1nm,均一、透明较稳定,不均一、不稳定,不均一、不稳定,均一、透明、稳定,不能,不能,不能,能,能,不能,不能,能,分子集合体,很多分子集合体,很多分子集合体,小分子、离子,不同分散系的比较,半透膜是指一类可以让小分子物质（离子)透过而大分子物质不能通过的多孔性薄膜。由鸡蛋壳膜或羊皮纸、胶棉薄膜、玻璃纸等制成。，,第二节,胶体的性质及其应用,10-9-10-7m,107m,107m,109m,均一、较稳定,不均一、不稳定,不均一、不稳定,均一、稳定,不能,不能,不能,能,能,不能,不能,能,分子集合体,很多分子集合体,很多分子集合

4、体,分子、离子,复 习,胶体的概念？,胶体的分类,根据分散质微粒的构成分,粒子胶体：Fe(OH)3胶体、AgI胶体,分子胶体：淀粉溶液、蛋白质溶液,根据分散质状态分,固溶胶：有色玻璃、烟水晶,液溶胶：AgI胶体、Fe(OH)3胶体,气溶液：烟、云、雾,1、丁达尔现象,光学性质,当一束强光透过胶体时，可以看到一条光亮的通路，这种现象叫做丁达尔现象。,用这种方法可以区别溶液和胶体。,2、布朗运动,1827年，Brown在用显微镜观察花粉时发现花粉颗粒不停的无序运动。,力学性质,因此，颗粒越小，温度越高，布朗运动越剧烈。 布朗运动并不是胶体特有的性质。,花粉受到不同水分子的无序撞击下产生的运动。 在

5、胶体溶液里，胶粒不断地进行无规则运动，这种运动叫布朗运动。布朗运动是使该胶体微粒保持悬浮状态，并不容易沉降，这是胶体稳定的原因之一。,3、电泳,电学性质,在外加电场的作用下，胶体的微粒在分散剂里向阴极（或阳极）作定向移动的现象，叫做电泳。 电泳现象证明了胶体微粒带有电荷。,胶粒直径小表面积大吸附能力强可吸附溶液中离子 Fe（OH）3胶粒只吸附阳离子Fe3+而带正电荷向阴极移动阴极区颜色逐渐变深,3、电泳可用于提纯和精制胶体,胶体带电规律： （1）金属氢氧化物、金属氧化物的胶粒吸附阳离子带正电 （2）非金属氧化物、金属硫化物、硅酸、土壤胶体吸附阴离子带负电 （3）AgI即可吸附I-，也可吸附Ag

6、+，视两者多少而吸附不同电荷 （4）有些胶体如淀粉一般不吸附各种离子。因形成水膜而稳定存在,3、电泳电学性质,同种胶体微粒在同一溶液中只吸附同种离子，所以带同种电荷，具有排斥力， 这也是胶体不易凝聚的、比较稳定的另一个主要原因。,例1：在陶瓷工业上常遇到因陶土里混有氧化铁而影响产品质量的问题。解决方法之一是把这些陶土和水一起搅拌，使微粒直径在109107m之间，然后插入两根电极，接通直流电源，这时阳极聚集_，阴极聚集_，理由_。,4、胶体的聚沉,（1）胶体稳定存在的原因： 布朗运动、胶粒带电 （2）胶体的聚沉,破坏胶粒的带电结构加入电解质,由于胶体胶粒带有电荷，加入电解质后，由于电解质在溶液中

7、能电离出阳离子和阴离子，分别能中和带有负电荷胶粒的胶体和带有正电荷 胶粒的胶体。,加电解质使胶体的聚沉,电解质对胶体的聚沉作用强弱：与电解质溶液浓度离子带有的电荷离子半径有关；溶液浓度越大，电荷越大，离子半径越小对胶体的凝聚作用越强。 如使胶粒带有正电荷的胶体聚沉的几种阴离子的能力大小顺序为： PO4SO4NO3- 能使胶粒带有负电荷的胶体聚沉的几种阳离子的能力大小顺序为： Al3+Fe3+Mg2+Ca2+Na+K+,例2：要使Fe（OH）3胶体凝聚，最好用（ ） 要使带负电荷的AgI胶体凝聚，最好用（ ） A）NaCl B）AlCl3 C）MgCl2 D）MgSO4,例3：把稀H2SO4溶液逐滴加入到氢氧化铁胶体中的现象是 原因 。,例4： FeCl3溶液可止血，为什么？ 。,升温 增加碰撞机会 搅拌 增加碰撞机会,加入电性相反的胶粒 破坏胶粒的带电结构,5、凝胶,某些胶体凝聚的产物，是一种特殊的胶体。具有弹性的半固态冻状物。如：豆腐、硅胶。,硅胶是一种高活性吸附材料，表面积大，有很强的吸附能力。属非晶态物质，其化学分子式为mSiO2 nH2O。不溶于水和任何溶剂，无毒无味，化学性质稳定，除强碱、氢氟酸外不与任何物质发生反应。常作干燥剂、吸附剂、载体。,6、胶体的应用与危害,例5：