专题8 考能特训.ppt

1、1,考能特训 解题技能6 水溶液中的各种平衡 溶液中的平衡包括电离平衡、水解平衡、溶解平 衡等内容,在此基础上延伸出强弱电解质、离子共 存问题、水的电离、溶液中离子浓度大小的判 断、溶液的pH、影响弱电解质电离的外界因素、影 响盐类水解的外界因素。在近年的高考命题中对 主要内容的考核：1.平衡的基本原理;2.强弱电解 质的区别,以及与溶液导电能力的关系;3.影响水 的电离平衡的因素;4.溶液中离子浓度大小的判,2,4.强电解质的导电能力不一定比弱电解质强,关键看 水中自由移动离子的浓度; 5.电解质溶液浓度越大,导电能力不一定越强； 6.发生水解的盐溶液不一定呈酸性或碱性,可能呈 中性； 7.

2、影响水的电离平衡的一般规律是酸、碱抑制水电 离,而能水解的盐一般促进水电离； 8.多元弱酸是分步电离的,在发生中和反应或较强酸 制较弱酸时也是分步进行的,第一步电离远大于其 第二步电离；,3,9.弱酸不一定不能制强酸； 10.水的离子积常数只与温度有关而与浓度无关,与 平衡常数的含义相当； 11.溶液越稀，越有利于电离； 12.比较反应速率时,弱电解质关注已电离的离子,考 虑反应的量时，弱电解质关注本身所有的氢离子 或氢氧根离子(即已电离的和未电离的)。,4,【典例导析】化学学科中的平衡理论主要包括:化学 平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种,且均 符合勒夏特列原理。请回答下列问题: .有甲

3、、乙两个容积相等的恒容密闭容器,发生 反应3A(g)+B(g) xC(g) H=Q kJ/mol 回答下列问题: (1)下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态 的依据是 (填序号)。 v(A)=3v(B) 混合气体的密度保持不变 有3 mol A消耗的同时有1 mol B生成 C的浓度保持不变,5,(2)根据实验测得的数据可知,温度越高该反应的 化学平衡常数越大,则Q 0(填“大于”或 “小于”)。 (3)向甲中通入6 mol A和2 mol B,向乙中通入 1.5 mol A、0.5 mol B和3 mol C,将两容器的温度 恒定在770 K,使反应3A(g)+B(g) xC(g)达到平

4、 衡,此时测得甲、乙两容器中C的体积分数均为0.2。 若平衡时,甲、乙两容器中A的物质的量相等,则 x= ; 若平衡时,甲、乙两容器中A的物质的量不相等,则 x= 。,6,平衡时甲中A的体积分数为 ; 若平衡时两容器的压强不相等,则两容器中压强 之比为 。 .(1)室温下,取pH=2的盐酸和醋酸 溶液各100 mL,向其中分别加入适量 的Zn粒,反应过程中两溶液的pH变化 如右图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线 的是 (填“A”或“B”)。设盐酸中加入Zn 质量为m1,醋酸溶液中加入的Zn质量为m2,则 m1 m2(选填“”)。,7,(2)若室温下pH=2的盐酸和醋酸溶液各100 mL,

5、分 别加水稀释后使pH=4,设盐酸中加入水的体积为 V1,醋酸溶液中加入的水的体积为V2,则V1 V2 (选填“”)。 .已知:ZnCl2xH2O易溶于水,且其浓的水溶液 呈较强酸性;SOCl2(氯化亚砜)极易和水发生如下 反应:SOCl2+H2O SO2+2HCl。实验室中制取无 水氯化锌采用ZnCl2xH2O与SOCl2混合加热的方 法。试回答: SOCl2的作用是 。,8,.一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达 到沉淀溶解平衡时,其平衡常数Ksp=cm(An+) cn(Bm-),称为难溶电解质的溶度积。 在25,AgCl的白色悬浊液中,依次加入等浓度 的KI溶液和Na2S溶液,观察

6、到的现象是 ; 下列叙述不正确的是 (填字母)。 A.溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀 B.25时,AgCl固体在等物质的量浓度NaCl、 CaCl2溶液中的溶度积相同 C.25时,饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag+ 的浓度相同,9,答案 .(1) (2)大于 (3)2 4 0.6 8/5 .B .夺去ZnCl2xH2O中的水,同时生成HCl,它可以 抑制ZnCl2的水解 .加KI溶液先出现黄色沉淀,加Na2S溶液最后 出现黑色沉淀 C,10,迁移应用 1.将标准状况下的2.24 L CO2通入150 mL 1 mol/L NaOH溶液中,下列说法正确的是 ( ) A.c(

7、HCO )略大于c(CO ) B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.c(Na+)等于c(CO )与c(HCO )之和 D.c(HCO )略小于c(CO ) 解析 根据题意知反应后得到0.05 mol的Na2CO3和 0.05 mol的NaHCO3。相同浓度时,碳酸根的水解程 度大于碳酸氢根的水解程度，故c(HCO )略大于 c(CO );B选项无意义;C选项没有正确反映出Na元 素和C元素之间的关系。,A,11,2.为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌 的条件下加入一种试剂，过滤后，再加入适量的 HCl,这种试剂是 （ ） A.NH3H2OB.NaOH C.Na2CO3D.MgCO

8、3,12,解析 当pH3.1时,Fe3+几乎完全沉淀,显然应向 MgCl2溶液中加入能使pH增大且不能引进杂质还能 便于除去的物质。 答案 D,13,3.水的电离过程为H2O H+OH-,在不同温度下其平 衡常数为K(25)=1.010-14,K(35)=2.110-14。 则下列叙述正确的是 ( ) A.c(H+)随着温度升高而降低 B.在35时,c(H+)c(OH-) C.水的电离度(25)(35) D.水的电离是吸热的,14,解析 根据题意,水的电离平衡常数K（35） K(25),说明35时水的电离程度较大,电离出的 c(H+)或c(OH-)较大，即电离度(25) (35),但某一温度时

9、,由于水电离出H+和OH-时 按11进行,所以两者相等。因为从25升温至 35时,水的电离程度增大,所以水的电离是吸热 的。 答案 D,15,4.下列能促进水的电离,并使溶液中c(H+)c(OH-)的 操作是 ( ) 将水加热煮沸 向水中投入一小块金属钠 向水中通入CO2 向水中加入明矾晶体 向 水中加入NaHCO3固体 向水中加入NaHSO4固体 A.B. C.D.,16,解析 促进水电离的操作有,使c(H+) c(OH-)即溶液显酸性,在中符合条件的仅 。 答案 D,17,5.室温下,关于下列4种溶液的说法正确的是(不考虑 溶液混合的体积变化) ( ) A.在、两溶液中分别加入氯化铵晶体,

10、两溶液 的pH均增大 B.将等体积的和两溶液分别加水稀释100倍, 所得溶液的pH: C.把、两溶液等体积混合后所得溶液中:c(Cl-) c(NH )c(OH-)c(H+) D.将溶液和溶液等体积混合,混合后所得溶液 的pH=7,18,解析 A项,pH都减小,A错;B项,两溶液pH均为12, 稀释相同倍数时(100倍),NaOH溶液pH变为10,而氨 水由于存在电离平衡10c(Cl-)c(OH-)c(H+),C错;D项,溶液 、等体积混合时,与C项情况相反,醋酸过量: c(H+)c(OH-),D项错。 答案 B,19,20,21,22,23,24,BaCl2或Ba(NO3)2溶液,AgNO3溶

11、液,HNO3溶液,控制溶液的,pH,除去溶液中过量的,Ba2、Ag,蒸发、冷却、结晶、过滤,25,26,27,28,取少量上层清液，滴加KSCN溶,液，若不出现血红色，则表明Fe(OH)3沉淀完全,29,30,Fe(OH)3、CaCO3和 Mg(OH)2,防止温度下降时Na2CO3H2O溶解，避免析出Na2CO3 10H2O或Na2CO37H2O,31,用已预热的布氏漏斗趁热抽滤,产品纯度降低，因为循环使用时母液中Cl与SO 累 积，导致产品含NaCl或Na2SO4杂质,32,33,易错题重练 1.(2009北京理综,11)有4种混合溶液,分别由等体 积0.1 mol/L的2种溶液混合而成：C

12、H3COONa与 HCl;CH3COONa与NaOH；CH3COONa与NaCl; CH3COONa与NaHCO3。下列各项排序正确的是 ( ) A.pH: B.c(CH3COO-): C.溶液中c(H+): D.c(CH3COOH):,34,解析 各项排序为:pH: 溶液中c(H+): c(CH3COOH): 答案 B,35,2.(2009广东,9)下列浓度关系正确的是 ( ) A.氯水中:c(Cl2)=2c(ClO-)+c(Cl-)+c(HClO) B.氯水中:c(Cl-)c(H+)c(OH-)c(ClO-) C.等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合:c(Na+)= c(CH3COO-) D.

13、Na2CO3溶液中:c(Na+)c(CO )c(OH-)c(HCO ) c(H+),36,解析 氯水中含有Cl2、HClO、Cl-、H+、ClO-、OH- 等溶质分子和离子,其中c(Cl2)和其他离子浓度不 存在定量关系,而溶液中c(ClO-)c(OH-),A和B错 误;C项中混合后的溶液是CH3COONa溶液,CH3COO-水 解使c(Na+)c(CH3COO-)。 答案 D,37,3.草酸是二元弱酸,草酸氢钾溶液呈酸性,在0.1 mol/L KHC2O4溶液中,下列关系正确的是 ( ) A.c(K+)+c(H+)=c(HC2O )+c(OH-)+c(C2O ) B.c(HC2O )+c(C

14、2O )=0.1 mol/L C.c(C2O )c(H2C2O4) D.c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O )+c(C2O ),38,解析 依据电荷守恒规律,溶液中各离子间应存 在如下关系:c(K+)+c(H+)=c(HC2O )+c(OH-)+ 2c(C2O ）,故A错;B项违背了物料守恒规律,KHC2O4 溶液中除了HC2O 、C2O 外,还含有因HC2O 水解产 生的H2C2O4,这三者在溶液中的总浓度为0.1 mol/L。 草酸氢钾溶液呈酸性说明HC2O 在溶液中的电离程 度大于其水解的程度，故C错;依据溶液中元素原 子数目守恒可知D正确。 答案 D,39,4.用物质的量都是

15、0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配成 1 L混合溶液,已知其中c(CH3COO-)c(Na+),对该溶 液的下列判断正确的是 ( ) A.c(H+)c(OH-） B.c(CH3COO-)=0.1 mol/L C.c(CH3COOH)c(CH3COO-) D.c(CH3COO-)+c(OH-)=0.1 mol/L,40,解析 由电荷守恒有c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+ c(H+),因c(CH3COO-)c(Na+),则c(H+)c(OH-);且 c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+0.1 mol/L0.1 mol/L; 由物料守恒有:c(CH3CO

16、OH)+c(CH3COO-)=0.2 mol/L, 因c(CH3COO-)c(Na+)=0.1 mol/L,则c(CH3COO-) c(CH3COOH)。 答案 A,41,5.将0.1 mol/L的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol/L盐酸 10 mL混合后,溶液显酸性,则溶液中有关粒子的浓 度关系正确的是 ( ) A.c(CH3COO-)c(Cl-)c(H+)c(CH3COOH) B.c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+) C.c(CH3COO-)=c(Cl-)c(H+)c(CH3COOH) D.c(Na+)+c(H+)c(CH3COO-)+c(Cl-)+c(OH-

17、),42,解析 0.1 mol/L的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol/L 盐酸10 mL混合后,溶液中含有等物质的量的 CH3COOH、CH3COONa、NaCl,由于溶液呈酸性,故有 c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+);根据电 荷守恒原理,可得出c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+ c(Cl-)+c(OH-)。 答案 B,43,6.25时,某溶液中由水电离出来的H+的浓度为 110-a mol/L,以下说法中正确的是 ( ) A.a7时,水的电离一定受到促进 B.a7时,水的电离一定受到抑制 C.a7时,溶液的pH为a或(14-a) D.a7时,溶

18、液的pH一定为a,44,解析 常温下水的离子积是110-14，由水电离出 来的H+的浓度为110-7 mol/L,如果a7肯定是水 的电离受到了抑制,该溶液可能是酸溶液也可能是 碱溶液,如果a7,水的电离一定受到促进,是盐的 水解起到的作用,A、B正好答反,所以A、B都错;C选 项,当a7时,如果是碱溶液则此时溶液中所有的H+ 都是由水电离出来的,此时溶液的pH=a,如果是酸 溶液则此时溶液中所有的OH-都是由水电离产生的, 此时溶液的pOH=a,pH=(14-a);D选项中,当a7时, 如果溶液呈酸性,溶液中的氢离子都是由水电离产 生的,故pH=a,如果溶液呈碱性则溶液中所有的OH- 都是由

19、水电离出来的,得到pOH=a,pH=(14-a）。 答案 C,45,7.以下对298 K时pH为9的KOH溶液与pH为9的Na2CO3 溶液中由水电离出的c(H+)的比较中,正确的是( ) A.两者相等 B.前者是后者的5倍 C.后者是前者的104倍 D.无法比较,46,解析 298 K时pH为9的KOH溶液中c(H+)水=1 10-9 mol/L,pH为9的Na2CO3溶液中c(H+)水=1 10-5 mol/L,后者是前者的104倍。 答案 C,47,答题规范8 简答题答题规范 学生案例 已知H2SO4是二元强酸,H2SO3、H2CO3是弱电解质,回 答下列问题： (1)写出NaHSO4、

20、NaHSO3、NaHCO3在水溶液中的电 离方程式。 (2)实验测得NaHSO3溶液显酸性,NaHCO3溶液显碱性, 请对这一实验结果作出理论解释。 (3)下列各溶液中有关离子浓度的关系是否正确？ 如不正确，指出错误并改正。 NaHSO4 溶液 c(Na+)+c(H+)=2c(SO ) ( ) NaHSO3 溶液 c(HSO )c(SO )c(H+) ( ) NaHCO3 溶液 c(Na+)=c(HCO )+c(H2CO3) ( ),48,学生甲： (1)NaHSO4 Na+HSO NaHSO3 Na+HSO HSO H+SO NaHCO3 Na+HCO HCO H+CO (2)因为NaHSO

21、4在溶液中发生电离NaHSO3 Na+H+SO ,所以显酸性,因为NaHCO3在溶液 中发生水解HCO +H2O H2CO3+OH-,所以显 碱性 (3)正确 不正确 不正确,49,学生乙： (1)NaHSO4 Na+H+SO NaHSO3 Na+HSO HSO H+SO NaHCO3 Na+HCO HCO H+CO (2)因为NaHSO3在溶液中以电离为主，NaHCO3在 溶液中以水解为主,所以NaHSO3显酸性,NaHCO3 显碱性 (3)不正确 c(Na+)=c(H+)=c(SO ) 不正确 c(H+)c(HSO )c(SO ) 不正确 c(Na+)+c(H+)=c(HCO )+c(OH-),50,规范答案 (1)NaHSO4 Na+H+SO NaHSO3 Na+HSO HSO H