高中化学 第2章 第1节 元素与物质的分类（第1课时）学案 鲁科版必修

1、第2章 第1节 元素与物质的分类 (第1课时) 【学习目标】1准确理解酸性氧化物和碱性氧化物的概念，建立起元素与物质家族的关系，提高理解应用能力。2小组合作探究，归纳和总结各类物质的通性及各类物质间相互反应的关系。3激情投入，培养元素的资源意识，形成物质的元素观和分类观。【使用说明与学法指导】1明确学习目标，仔细阅读教材3135页，熟记课本基础知识，初步完成导学案。2结合“交流研讨”“活动探究”等栏目，明确实验内容，大胆预测实验，初步得出实验结论。3C层规范完成预习案并掌握课本相关的基础知识，AB层在掌握预习案基础上进一步完成探究案和针对训练。标有的训练题目C层不做。预习案1阅读课本31页的

2、“交流研讨”，认真思考，谈谈你对元素与物质关系的认识有哪些？(可以从同种、不同种元素、同种价态的元素组成物质的角度考虑)，并举例说明元素在物质中的两种存在形态。2阅读课本33页，明确物质分类的依据，对物质进行分类有多种角度，请从单质、氧化物、酸、碱、盐的角度对下列物质进行简单分类。金属铁、H2、盐酸、CO2、H2SO4、NaOH、Ca(OH)2、CaCO3、生石灰3请用图215所示的形式表示你学习过的不同价态的氯元素与有关类别代表物间的关系。【预习自测】1下列物质中，属于纯净物的是 （ ）A洁净的空气B纯净的盐水C石油D冰水混合物2下列元素中，在自然界中既存在游离态，又存在化合态的是 （ ）

3、氮 氧 钠 碳 铁 氯ABCD【我的疑问】对自学案内容，你有什么疑问？探究案探究点：单质、氧化物、酸、碱和盐之间的关系(育人立意：通过实验，提高动手操作能力、观察能力和主动探究能力。)【方法导引】在探究单质、氧化物、酸、碱和盐之间的关系时，可以运用观察、分类、实验、的方法来探究它们之间的相互关系。课题：单质、氧化物、酸、碱和盐间的关系请按要求自选物质完成表格，在_上填写物质的化学式，在( )中填写物质的类别。H2O CO2 CuO AgNO3 HCl CO CuSO4 CaO Na2O2 NaOHH2SO4 BaCl2 Ca(OH)2 Fe C表格一反应物1反应物2结论（用化学方程式表示）类别

4、：金属氧化物_( )_( )_( )_( )思考：金属氧化物可以与哪些类别的物质发生反应？表格二反应物1反应物2结论（用化学方程式表示）类别：非金属氧化物_( )_( )_( )_( )思考：1非金属氧化物可以与哪些类别的物质发生反应？2所有的非金属氧化物都是酸性氧化物吗？所有的金属氧化物都是碱性氧化物吗？表格三反应物1反应物2结论（用化学方程式表示）类别：酸_( )_( )_( )_( )思考：酸可以与哪些类别的物质发生反应？表格四反应物1反应物2结论（用化学方程式表示）类别：碱_( )_( )_( )_( )思考：碱可以与哪些类别的物质发生反应？表格五反应物1反应物2结论（用化学方程式表示

5、）类别：盐_( )_( )_( )_( )思考：盐可以与哪些类别的物质发生反应？【针对训练1】上海环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实施了生活垃圾分类投放的方法，其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于 （ ）A无机物B有机物C盐类D非金属单质【针对训练2】有些食品的包装袋中有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”，其主要成分是生石灰(CaO)。 生石灰属于哪种类别的物质？_。 生石灰可做干燥剂的理由是(用化学方程式表示)_。 生石灰还可以与哪些类别的物质发生化学反应？列举两例并写出化学方程式。 ； 。 在你所认识的化学物质中，还有哪些物质可以做干燥剂？举例说明【学习反思】反思自己课堂上的表

6、现，明确改进措施。 第2章 第1节 元素与物质的分类(一)参考答案 编号05预习案1 元素是物质的基本组成成分，物质都是由元素组成的. 同种元素可自身组成纯净物单质；不同元素相互之间按照一定的规律可以组成纯净物化合物，有的只能组成一种化合物(如NaCl)，有的则能组成集中不同的化合物(如CO、CO2)。 同种元素在不同的物质中可能呈现出不同的价态，例如铁元素：金属铁(0价)、FeO(2价)、Fe2O3(3价)；同种价态的元素也可以组成多种不同的物质，例如2价铜，可以形成CuO、Cu(OH)2、CuSO4、CuCl2等。 元素在物质中以游离态(单质形态，如金属铁)和化合态(化合态形态，如FeO、

7、Fe2O3、FeCl3等)存在。 由于元素可以按照一定的规律以不同的种类和不同的方式进行组合， 因而110多种元素能够构成庞大繁杂的物质世界。2单质：金属铁、H2；氧化物：CO2、生石灰(CaO)；酸：盐酸、H2SO4 ；碱：NaOH、Ca(OH)2； 盐：CaCO3Cl2Cl2O7Cl2O5HClO4HClO3HClOHClKClO4KClO3NaClONaCl3【预习自测】1D2D探究案表格一反应物1反应物2结论(用化学方程式表示)类别：金属氧化物CuO、CaO、Na2O2C (非金属单质) 高温C+2CuO=2Cu+CO2H2O (非金属氧化物)CaO+H2OCa(OH)22Na2O2+

8、2H2O4NaOH+O2CO2 (非金属氧化物)CaO+CO2CaCO32Na2O2+2CO22Na2CO3+O2HCl、H2SO4 (酸)CaO+2HClCaCl2+H2OCuO+H2SO4CuSO4+H2O2Na2O2+4HCl4NaCl+2H2O+O2思考：多数的金属氧化物都能与酸反应，活泼金属氧化物能与水和二氧化碳等非金属氧化物反应，某些金属氧化物可以被C、H2等非金属单质还原。表格二反应物1反应物2结论(用化学方程式表示)类别：非金属氧化物CO2、H2O、COCaO (金属氧化物)CaO+H2OCa(OH)2CaO+CO2CaCO3Na2O2 (金属氧化物)2Na2O2+2H2O4N

9、aOH+O22Na2O2+2CO22Na2CO3+O2NaOH、Ca(OH)2 (碱)CO2+2NaOHNa2CO3+H2OCO2+ Ca(OH)2CaCO3+H2OH2O(非金属氧化物)CO2+H2OH2CO3思考1某些非金属氧化物可与碱、活泼金属氧化物、水反应，但是有些不反应如CO、NO等。2不是所有的非金属氧化物都是酸性氧化物，如CO、H2O； 不是所有的金属氧化物都是碱性氧化物，如Na2O2、Mn2O7； 不是所有的酸性氧化物都是非金属氧化物，如Mn2O7； 所有的碱性氧化物都是金属氧化物。表格三反应物1反应物2结论(用化学方程式表示)类别：酸HCl、H2SO4Fe (金属)Fe+2H

10、ClFeCl2+H2CuO、CaO、Na2O2(金属氧化物)略，答案见上。NaOH Ca(OH)2 (碱)HCl+NaOHNaCl+H2OAgNO3、BaCl2 (盐)HCl+AgNO3AgCl+HNO3H2SO4 +BaCl2BaSO4+2HCl思考：酸可以与金属氧化物、碱、活泼金属反应，酸还可以与某些盐发生复分解反应，另外酸还可以使紫色石蕊溶液变红。表格四反应物1反应物2结论(用化学方程式表示)类别：碱NaOH、Ca(OH)2CO2(酸性氧化物)CO2+2NaOHNa2CO3+H2OHCl、H2SO4 (酸)H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2OCuSO4 (盐)CuSO4+2NaOHCu(OH)2+ Na2SO4思考：碱可以与酸、酸性氧化物反应，还可以与某些盐发生复分解反应，碱还可以使紫色石蕊溶液变红，使酚酞溶液变红；碱还能与氯气反应。表格五反应物1反应物2结论(用化学方程式表示)类别：盐BaCl2、CuSO4AgNO3Fe(金属)Fe+2AgNO3Fe( NO3)2+2AgHCl、H2SO4 (酸)略，答案见上。NaOH Ca(OH)2(碱)略，答案见上。BaCl2、CuSO4、AgNO3(盐)BaCl2+ 2AgNO32AgCl+ Ba(NO3)2BaCl2+CuSO4BaSO4+CuCl2CuSO4+2AgNO3Ag2SO4+Cu(NO3)2思考：盐可