高中化学 第二章 化学物质及其变化 第二节 离子反应（第1课时）学案新人教版必修

1、第二节 离子反应题目第二节 离子反应第 1 课时学习目标1、了解电解质、非电解质的概念，能判断常见的电解质和非电解质。2、能从电离角度进一步认识酸、碱、盐，学会酸、碱、盐在水溶液中电离方程式的书写。学习疑问学习建议【相关知识点回顾】【相关知识点回顾】1、初中我们做过“物质的导电性”实验，还记得下列物质哪些能导电吗？为什么能导电？盐酸、硫酸、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液、蒸馏水、乙醇2、酸有哪些通性？为什么它们有通性？3、碱有哪些通性？为什么它们有通性？【预学能掌握的内容】一、酸、碱、盐在水溶液中的电离阅读课本P3031相关内容，思考完成如下内容： 1、电解质的概念：在 或 能够导电的，叫做

2、电解质，如酸、碱、盐等。蔗糖、酒精等是非电解质。 2、电离：电解质在 中或熔融状态下，产生了 的离子的过程叫做电离。 3、酸的定义： 的化合物叫做酸。一、酸、碱、盐在水溶液中的电离交流展示小组交流课前预习收获与疑惑并积极展示。知识拓展电解质与非电解质（1）在 条件能导电的 ，称作电解质；在 条件下都不能导电的 ，称作非电解质。（2）电解质、非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如金属铜能够导电，稀硫酸能够导电，但它们既不是电解质也不是非电解质。（3）电解质不一定导电如NaCl固体，导电的物质不一定是电解质如Cu。非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质如Cl2。（4

3、）电解质不是指水溶液，而是指化合物本身。如食盐水能导电，电解质是NaCl而不是食盐水。（5）SO2、SO3、CO2、NH3的水溶液能导电，但导电原因是与水作用后的生成物（H2SO3、H2SO4、H2CO3、NH3 H2O）电离所致，并非自身电离出自由离子，所以SO2、SO3、CO2、NH3等为非电解质，而H2SO3、H2SO4、H2CO3、NH3 H2O则是电解质。（6）从物质类别来看，酸、碱、盐和活动金属氧化物是电解质；非金属氧化物、绝大多数有机物和NH3是非电解质；单质既不是电解质也不是非电解质。课堂练习11、判断下列说法是否正确，错误的给出原因（1）NaCl溶液能导电，是电解质。（2）电

4、解质都是化合物，化合物也都是电解质。（3）在水溶液或者熔融状态下可以导电的物质就是电解质。（4）因为BaSO4不溶于水，所以它不是电解质。（5）固态NaCl不导电，但NaCl是电解质。2、下列物质中，属于电解质的是（ ）A乙醇 BKNO3晶体C铜 DCO23、下列常见物质中： Cu，NaCl晶体， NaHSO4晶体 ，SO3，H2SO4溶液，酒精，NaOH晶体，石墨，属于电解质的是 （填序号，下同）；属于非电解质的是 ；能导电，但不属于电解质的是 。 合作探究1电离方程式的书写参阅课本中电离方程式的书写，尝试写出下列电离方程式：HCl： HNO3： H2SO4： NaOH： KOH： Ba(O

5、H)2： NH4NO3： NaCl： CuSO4： K2CO3： FeCl3： Al2(SO4)3： NaHSO4： NaHCO3： 合作探究2结合课本P31“思考与交流”，填表：从电离的角度概括酸、碱、盐的本质。物质概念举例酸碱盐课堂练习21、下列叙述正确的是（ ）ANaCl溶液在电流作用下电离成Na+和Cl B溶于水后能够电离出H+的化合物都是酸C氯化氢溶于水形成的溶液能够导电，所以氯化氢是电解质DCO2溶于水形成的溶液能够导电，所以CO2是电解质2、在下列化合物中，只有在溶液里才能导电的电解质是（ ）ANaCl BH2SO4 C酒精 DNH3 3、下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离

6、子，其中由酸电离的是（ ）A. Na+、OH、SO42 B. H+、SO42 、ClCNa+ 、K+、OH D. Na+、K+ 、Cl【基础达标】1、下列物质中导电性最差的是（ ）A熔融的NaOH B石墨棒 C盐酸 DKCl固体2、 下列物质属于电解质的是 （ ） NaOH BaSO4 Cu蔗糖 CO2A B C D 3、下列物质在水中不能电离出Cl的是（ ）（多选）AHCl BKClO3 CMgCl2 DCCl44、物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（ ）AHClB干冰C蔗糖D硫酸钡5、下列电离方程式中，书写错误的是（ ）（多选）ANaHCO3Na+H+CO32 BNaHSO4Na+H+SO42CH2SO42H+SO42 DKClO3K+Cl+3O2【能力提升】6、现有以下物质：NaCl晶体液态SO2液态醋酸汞固体BaSO4纯蔗糖酒精熔化的KNO3，请回答下列问题(用序号)：（1）以上物质能导电的是 （2）以上物质属于电解质的是 （3）以上物质属于非电解质的是 （4）以上物质中溶于