高中化学 第四章 非金属及其化合物 4.2.2 氯气的性质（2）学案 新人教版必修_第1页
高中化学 第四章 非金属及其化合物 4.2.2 氯气的性质（2）学案 新人教版必修_第2页
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1、第二节 富集在海水中的元素氯第二课时 氯气的性质（2）学习目标1认识氯气与碱溶液的反应，知道漂白粉（漂粉精）、漂白液的成分及漂白原理2知道氯气的制备方法3. 了解氯气的用途新知预习知识点二：氯气的化学性质4、氯气与碱的反应【思考与交流】分析Cl2与水反应的产物，思考若将Cl2通入NaOH溶液中能发生反应吗？产物是什么？ 完成下列方程式及离子方程式并标出电子转移方向和数目。1氯气与烧碱： 。离子方程式： 。此反应常用于实验室除去多余的Cl2以防止污染空气。此反应常用作制取漂白液。2氯气与石灰乳： 。离子方程式： 。此反应常用于工业上制取漂白粉或漂粉精。【归纳总结】漂白液、漂白粉和漂粉精主要成分有

2、效成分漂白原理漂白液漂白粉漂粉精【思考与交流】为什么人们不直接用氯气作漂白剂？知识点三：氯气的制备1、制备原理（阅读教材P82，总结出实验室制备氯气的反应原理）MnO2+4HCl（浓） 。离子方程式为 。该反应中，氧化剂是 ，还原剂是 ，请标出电子转移的方向和数目。注意：MnO2跟浓盐酸在共热的条件下才反应生成Cl2,稀盐酸不与MnO2反应。这是由于稀盐酸的还原性比浓盐酸弱，不能被MnO2氧化。2、仪器装置如下图： 注意：气体制备装置选择主要看反应物的状态和是否需要加热。典型有三类:初中学的制备氢气、氧气和现在学的制备氯气。制气装置一般包括四个部分：发生装置净化装置收集装置尾气处理装置3、收集

3、方法 向上排空气法：排饱和食盐水法：Cl2在饱和食盐水中的溶解度很小，故也可用排饱和食盐水法收集，也常用饱和食盐水除去Cl2中混有的HCl杂质。4、尾气吸收尾气需要吸收的原因是 。 吸收发生的反应方程式是 。知识点四：氯气的用途总结氯气的用途，至少写出3条。 其它： 课内达标1、（1）漂白粉使用的主要原理是生成的HClO起漂白作用，但一般使用时不另加酸。原因有二，一是可利用空气中的CO2，写出方程式 ；二是强酸性时容易生成Cl2，写离子方程式 。漂白粉久置会失效，写出有关方程式 ； 。（ ）2、用氯气制漂白粉的主要目的是 A提高氯的质量分数 B增强漂白能力C氯气有毒 D转变为较稳定，便于贮存的物质（ ）3、见右图（A）处通入Cl2。当关闭（B）阀时，（C） 处的湿润的红布条没有明显变化；当打开（B）阀 时，（C）处的湿润红布条逐渐褪色，则（D）瓶中装的溶液是A浓H2SO4 BNaOH溶液 C水 D饱和食盐水（ ）4、自来水可以用氯气消毒。如果实验室中临时没有蒸馏水，可以用自来水配制某些急需的药品，但有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质。下列哪些药

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