第一节 化学反应速率.ppt

1、第七章 揭示化学反应速率和平衡之谜,第一节 化学反应速率,快,快,慢,快,快,慢,快,慢,为什么化学反应有快有慢？,【实验】请用钠、镁、蒸馏水作反应物，提出可行的比较和判断反应快慢方法。,蒸馏水与金属钠反应产生的气泡十分剧烈，钠较快消失，钠在水面上迅速游动，偶然还会有小火花闪现。金属镁与蒸馏水几乎不反应，看不见气泡。,【提问】 为什么金属钠与水的反应比镁与水的反应明显得多，快得多？ 还有哪些物质在发生反应时有明显的快慢？请在卤族的范畴中举例。,实验说明反应速率主要由参加反应的物质的本身性质决定。所以，首先取决于内因。,Q：如何判断相同反应的快慢？,反应物的消失速度和生成物的出现速度作出对这个反

2、应速度的定性判断,定量,在物理运动学中，物体移动的快慢用的是单位时间里物体所经历的路程即: 速率=路程/时间 即 V= S/t,当化学反应一旦开始，反应中的什么量在不断地减少或增加呢？,1、化学反应速率的表示方法：,化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢程度，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度增加来表示：,公式：,物质的量浓度的变化,2、有关化学反应速率的计算：,反应物,生成物,在给定条件下，氮气与氢气在密闭容器中合成氨。起始时加入氮气和氢气且浓度分别为1.0 mol/L 和3.0 mol/L，2秒后，氮气的浓度为0.8 mol/L ，氢气的浓度为2.4 mol/L，氨气的浓度为0

3、.4 mol/L 。分别用氮气、氢气和氨气的浓度变化表示的这2秒内的化学反应速率。,这些反应速率的比值等于多少？和化学方程式中各物质前面的化学计量数之比有什么关系？,同一反应，用不同的物质表示其化学反应速率可能不相同，但其化学反应速率比等于化学方程式中化学计量数（系数）之比，所以应指明用哪种物质的浓度变化表示的速率,化学计量数： 反应速率：,1,3,2,0.1,0.2,0.3,1:3:2 1:3:2,（1）化学反应速率的单位：mol/(Lmin)或者mol/(Ls)， mol/(Lh) （2）化学反应速率是指平均反应速率，而不是瞬时速率。因此在不同的时间段，化学反应速率的数值不同。 （3）同一

4、反应，可以选用不同物质的浓度变化表示化学反应速率，反应必须标明是何种物质表示的化学反应速率。 （4）固体或纯液体因无浓度变化，所以不用这种方式表示其化学反应速率,例：将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：,若2s后，测得C的浓度为0.6 mol/L，现有下列几种说法： （1）用物质A表示反应的平均速率为0.3mol/(Ls） （2）用物质B表示反应的平均速率为0.6mol/(Ls） （3）2s时物质A的转化率为70% （4）2s时物质B的浓度为0.7mol/L 其中正确的是_,A.(1)(3) B.(1)(4) C.(2)(3) D.(3)(4),B,3、判断化学反应快慢：,统一标准,统一单位,反应 在四种不同情况下的反应速率分别为 （1） （2） （3） （4）,试判断该反应在不同条件下速率快慢顺序,已知反应 若反应速率分别用 （mol/(LS)表示，则下列正确的关系是（ ）,B. C. D.,D,甲、乙两个容器内都在进行AB的反应，甲中每分钟减少4mol A，乙中每分钟减少2mol A，则两容器中的反应速率（ ）,A.甲快 B.乙快 C.一样快 D.无法确定,B,某温度时，把1mol气体A2（单质）与1mol气体B2（单质）放入体积为1L的容器中，使其反应生成气体C，2min后测得容器中c（A