重庆市涪陵九中九年级化学+《第八单元+课题2+金属的化学性质》课件+人教新课标版.ppt

1、铜犁铧,越王勾践剑,铜车马,吴王夫差铜矛,铁犁铧冠,铁 锄,青铜镰,兽面纹胄,导入,第八章 金属和金属材料,课题2、金属的化学性质,知识回顾：,知识回顾：,点燃,点燃,加热,结论：金属+氧气金属氧化物,金属氧化物：由金属元素和氧元素组成的氧化物,一、金属的化学性质,1、金属与氧气的反应： 金属 + 氧气 金属氧化物,3、金属与金属化合物溶液反应 金属+金属化合物新金属化合物+新金属,2、金属与酸的反应： 金属 + 酸 金属化合物+氢气 Mg+2HCl=MgCl2+H2 Zn+H2SO4=ZnSO4 +H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2 Mg+H2SO4=MgSO4+H2 Zn+2HCl=Z

2、nCl2+H2 Fe+H2SO4 = FeSO4+H2,置换反应:由一种单质与一种化合物反应，生成另一种 单质与另一种化合物的反应叫做置换反应。,可表示为: A+BCAC+B,镁、铝在常温下就能与氧气反应。 铁、铜在常温下不能与氧气反应， 但在高温时能与氧气反应。 金即使在高温时不能与氧气反应。,结论1：镁、铝、铁、铜、金的活动性： ,Mg、Al,Fe、Cu,Au, 不同条件下，金属与氧气反应的条件要求越低，金属的活泼性越强。,讨论, 在相同的条件下，金属与氧气反应越容易进行，反应越剧烈，金属的活泼性越强。 结论1：镁、铝、铁、铜、金的活动性：,结论2：镁、铝、铁、铜、金的活动性： ,Mg,A

3、l,Fe,Cu,Au,进一步讨论,Mg、Al,Fe、Cu,Au,疑问：,铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？,铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝（Al2O3）薄膜, 从而阻止铝进一步氧化，因此, 铝具有很好的抗腐蚀性能。,（金属与盐酸、硫酸的反应）,A组（与盐酸）,B组（与硫酸）,注意：1、试管的编号与表格中的金属相对应 2、探究过程中实验操作的规范 3、观察时注意各自反应的剧烈程度，产生气泡的快慢，是否放热等 在探究中请按要求填好上面的两个表格,探究活动,探究活动,A组:金属+盐酸=氯化物+氢气,A组:金属与盐酸反应,+2,很剧烈,较剧烈,缓慢,不反应,讨论：观察此

4、图，这四种金属活动性强弱 的结论如何?与前面得出的结论是否一致?,探究活动,B组:金属与盐酸反应,B组:金属+硫酸=硫酸化合物+氢气,+2,很剧烈,较剧烈,缓慢,不反应,金属与硫酸反应比较,镁与硫酸,锌与硫酸,铁与硫酸,铜与硫酸,讨论：观察此图，这四种金属活动性强弱的结论如何?与前面得出的结论是否一致?,1、能与盐酸，稀硫酸反应的金属是 2、不能与盐酸，稀硫酸反应的金属是 3、镁、锌、铁、铜四种金属的活动性顺序 是 .,Mg Zn Fe,Cu,Mg Zn Fe Cu,(H) ,讨论,铁与硫酸铜溶液的反应： Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,结论：金属单质的活动性比金属化合物溶液中的金属元素的

5、活动性强，活泼的金属才能把不活泼的金属从它的化合物溶液中置换出来。,温故知新:,Fe Cu,提出问题： 铝、铜、银三种金属的活动性顺序的强弱,探究活动,结论: AlCuAg,金属与某些化合物的溶液反应,有红色物质生成,溶液颜色逐渐变淡,2Al+3CuSO4Al2（SO4）3+ 3Cu,有银白色物质生成，溶液由无色逐渐变为淡蓝色,Cu+2AgNO3Cu（NO3）2+ 2Ag,没有明显变化,探究活动,思考:上面几种金属的活动性强弱如何?金属能否与 与金属化合物发生反应的条件是什么?,铝丝浸入硫酸铜溶液中 铜丝浸入硝酸银溶液中,“铜树实验”,“银针实验”,铝丝浸入硫酸铜溶液中 2Al+3CuSO4A

6、l2（SO4）3+ 3Cu 铜丝浸入硝酸银溶液中 Cu+2AgNO3Cu（NO3）2+ 2Ag 金属+金属化合物 新金属+新化合物 1、以上反应类型都属于 反应。 2、铝、铜、银三种金属的活动性顺序 是,讨论,置换,Al Cu Ag,二、金属活动顺序表,1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活 动性就越强。 2、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸，稀硫酸中的氢 3、在金属活动顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液中置换出来。,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱,通过这节课的两个探究实验，你有哪些得到启示和收获？,思考,拓展探究一,一些不法商贩常常用铝制的假银元坑害消费者，小明在市场上买了一枚银元，请你帮他鉴别一下这枚银元，是真？是假？,拓展探究 二,现有铁片、铜片、硝酸汞溶液和盐酸几种物质，欲确定Fe、 Cu 、Hg、 H 的活动性顺序，有如下三种方案： A. Fe +HCl Fe + Hg(NO3)2 Cu +HCL B. Fe + HCl Cu