人教版化学金属和金属材料知识点总结

1、人教版化学九年级第九单元金属与金属材料 知识点归纳总结课题 1：金属材料一、金属材料得发展与利用1、从化学成分上划分，材料可以分为金属材料、非金属材料、有机材料及复合材料等四大类。、金属材料包括纯金属与合金。（ 1)金属材料得发展石器时代 青铜器时代 铁器时代 铝得应用 高分子时代(2) 金属材料得应用 ? 最早应用得金属就是铜 ,应用最广泛得金属就是铁 ,公元一世纪最主要得金属就是铁 ? 现在世界上产量最大得金属依次为铁、铝与铜? 钛被称为 2世纪重要得金属二、金属得物理性质1、金属共同得物理性质：常温下金属都就是固体（汞除外） ，有金属光泽，大多数金属就是电与热得良导体 ,有延展性 ,密度

2、较大 ,熔沸点较高等。、金属得特性: 纯铁、铝等大多数金属都呈银白色,而铜呈紫红色，金呈黄色；?常温下 ,大多数金属都就是固体，汞却就是液体; 各种金属得导电性、导热性、密度、熔点、硬度等差异较大。3、金属之最地壳中含量最多得金属元素-铝 (al ）人体中含量最多得金属元素 钙 (）导电、导热性最好得金属 银 (ag ）目前世界年产量最高得金属 铁 ( e）延展性最好得金属 金（ au ）熔点最高得金属 -钨 (w)熔点最低得金属 - -汞（ h )硬度最大得金属 - 铬 (cr）密度最小得金属 -锂（ li)密度最大得金属- - 锇 ( s）最贵得金属 - 锎 i（cf)、金属得用途:金属在

3、生活、生产中有着非常广泛得应用,不同得用途需要选择不同得金属。【练习】（ 1)为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？答：因为铁得硬度比铅大，且铅有毒.(2)银得导电性比铜好,为什么电线一般用铜制而不用银制?答：银与铜得导电性相近,但银比铜贵得多，且电线用量大,经济上不划算。（ 3）为什么灯泡里得灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制得话,可能会出现什么情况？答：因为钨得熔点（ 10)高，而锡得熔点（ 232 ）太低。如果用锡制得话 ,通电时锡易熔断 ,减少灯泡得使用寿命，还会造成极大浪费 .(4）为什么有得铁制品如水龙头等要镀铬？如果镀金怎么样?答：因为铁制品会生锈，镀上一层光亮且不易生锈得铬，

4、 能起到很好得保护作用 ,铬得硬度大 ,耐磨。 由于金价格昂贵， 如果镀金， 虽然美观但成本太高 .三、合金1、合金 :在金属中加热熔合某些金属或非金属所制得得具有金属特征得物质。纯铁2%4.3%生铁含碳量不同铁合金0.03%2%碳素钢钢合金钢钢2、合金得特点一般来说 ,合金比组成她们得纯金属得硬度与强度大,抗腐蚀得性能也更好。有得合金比组成她们得纯金属得熔点低。多种多样得合金黄铜（铜、锌）机械零件仪表、日用品等青铜 (铜、锡）机械零件如轴承、齿轮等白铜 (铜、镍 )银币、代替银做首饰焊锡 (铅、锡）焊接金属硬铝（铝、铜、镁、硅）飞机、轮船、火箭、门窗18k 黄金（金、银、铜）制作金饰品钱币电

5、子元件18白金（金、银、镍、锌)制作金饰品3、 21 世纪重要得金属材料-钛与钛合金钛与钛合金被认为就是2世纪得重要金属材料物理性质与性能：银白色、熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、机械性能好、尤其就是抗腐蚀性能非常好，用途：广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工与通信设备等。钛合金与人体有很好得相容性,因此可用来制造人造骨骼。4、钛镍形状记忆合金? 形状记忆合金具有形状记忆效应得合金。? 广泛用于人造卫星、宇宙飞船得天线、牙齿矫正、水暖系统等方面。5、淬火与回火?淬火与回火就是金属热处理中常用得两种方法、? （ 1）淬火：把金属工件加热到一定温度，然后浸入冷却剂(如冷水等）中急速冷却以增

6、加硬度。例如经过淬火后得钢,其硬度与耐磨性增强， 塑性与韧性却降低、? （ 2)回火： 把淬火后得工件用较低温度加热,然后自然冷却，使其能保持一定得硬度,增加韧性。例如,淬火后得钢再经回火后,其韧性可部分恢复。课题 2:金属得化学性质一、金属与氧气反应常温下金属与氧气得反应4a 3o2 2al o3 现象：银白色得铝得表面逐渐变暗生成一层致密得薄膜2m o 2mg 现象 :银白色得镁条在空气中表面会逐渐变暗 ,生成白色固体 2cu+o2 2c o（常温下铜与氧气不反应）点燃得条件下金属与氧气得反应c、在氧气中点燃铝现象：剧烈燃烧，火星四射，放出大量热 ,生成一种白色固体即使高温条件下金、铂也不

7、与氧气反应金属活动性 :镁铝铁铜金二、金属与酸反应镁锌铜反应物反应现象反应速度反应方程式镁剧烈反应，不断减少，mg 2hcl=mg l 2 + h 2镁很快产生大量气泡mg 2so4 =mgso4+2h稀锌剧烈反应 ,不断减少， 产zn +2h =znc 2+ 2盐锌较快酸或生大量气泡n + h 2o4 = ns42稀+ 硫反应缓慢 ,有气泡生， 溶液22酸f 2hcl = fe l + 铁较慢由无色变为浅绿色fe+ h 2so4 = eso h2铜不反应结论：mg nfe u置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物得反应a b ac+ 三、金属与盐溶液反应实验 1

8、铝丝浸入硫酸铜溶液中现象 :铝丝表面覆盖一层紫红色得物质，溶液由蓝色变成无色2al+3c so = al 2(s ） 3+3 u实验 2 铜丝浸入硝酸银溶液中现象：铜丝表面覆盖一层银白色物质,溶液由无色逐渐变成蓝色 u+ agn 3= cu （ o3） 2+ ag实验 3 把锌片放入硫酸铜溶液中现象：锌片表面有红色物质析出。实验 铜丝放入硫酸锌溶液中现象 :放入硫酸锌溶液中得铜丝无变化。得出结论金属 + 金属化合物新金属化合物新金属铜、银、锌得活动性大小得顺序为：znag四、金属活动性顺序金属活动性顺序: a na mg al znfsn b h cu hg g ptau金属活动性由强逐渐减弱

9、应用： 在金属活动性顺序里，金属得位置越靠前，它得活动性就越强; 在金属活动性顺序里，位于氢前面得金属能置换出盐酸、稀硫酸中得氢(不就是氢原子 在金属活动性顺序里,位于前面得金属能把位于后面得金属从它们得化合物溶液中置换出来ca、 na 除外）。)(k 、注意： 酸一般指盐酸与稀硫酸，若就是硝酸或浓硫酸,因其具有较强得氧化性,与金反应时， 一般不生成氢气 ,而生成水；、 a、 na 得金属活动性非常强 ,与化合物溶液接触时，它们能同溶液中得水发反应，如:2na+ h 22,不能将金属离子换出来；0-2 aoh ，所以把它们放到化合物溶液里反应一定在溶液中进行，不溶于水得金属得化合物一般不与金属

10、反应,如 cu 与 a c不反应，因为 agcl 不溶于水 .讨论 1地壳中铝得含量远远大于金得含量,为什么人类很早就发现与使用金，铝得使用就是近百年得事?金属冶炼得早晚与金属得活动性有关与金属得冶炼难易程度也有关。讨论（ 1）铝在常温下能与氧气反应,那么我们用得铝制餐具就是怎么回事呢？金属铝在空气中与氧气反应：4al 3o2=2 l2o 3； 形成一层致密得氧化物薄膜,从而阻止铝得进一步氧化，因而铝具有较好得抗腐蚀性。（ 2）为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？若用钢刷擦洗铝制品，容易把氧化薄膜除掉,从而起不到保护作用。（ )为什么铁制暖气片上要涂上一层铝粉？ ? 铝在空气中与氧气反应，生成一层

11、致密得氧化铝薄膜，可以阻止铝进一步被氧化。所以铝具有很好得抗腐蚀性。课题 3：金属资源得利用与保护一、金属资源得存在形式1、单质 (少数 如 :au 、ag 等 )化合物（多数如:fe、 cu、 al 等）、常见得矿石：工业上把能用来提炼金属得矿物。赤铁矿 ( 2o3)、黄铁矿 ( e2）、菱铁矿（ f co3) 、铝土矿 (al 2o3）、黄铜矿（ cuf s2)、辉铜矿 ( u2s）赤铁矿（ fe2o3）黄铁矿（ fe 2)菱铁矿（ fec 3）铝土矿（2o3）辉铜矿（ cu2）黄铜矿 (cfe 2)二、铁得冶炼、原料：焦炭、石灰石、铁矿石2、原理 :在高温下 ,利用焦炭与氧气反应生成得一

12、氧化碳把铁从铁矿石中还原出来fe2 o3+3co 高温 2fe+3co23、主要设备：高炉4、一氧化碳还原氧化铁得实验三、 金属资源保护、金属得腐蚀与防护(1 ）铁制品锈蚀条件得探究:现有洁净无锈得铁钉、试管、经煮沸迅速冷却得蒸馏水、植物油、棉花与干燥剂氯化钙.试设计实验以证明铁制品锈蚀得条件。现象分析结论试管生锈铁既与水接触,又与氧气接触在水、氧气同时存在得环境试管不生锈铁只与水接触中铁能生锈试管 不生锈 铁只与氧气接触在水、氧气同时存在得环境中铁能锈蚀 ,铁锈得主要成分就是fe2o3 xh 2o铁锈具有疏松多孔得结构不能阻止里面得铁继续与氧气与水发生发应直到铁完全锈蚀。（ 2）铁制品得防护措施防止铁生锈得原理 -就就是破坏铁生锈得条件 :隔绝空气 隔绝水防止铁制品生锈得具体方法为：保持铁制品表面干燥与洁