实验六醋酸电离度和电离常数的测定—pH法

1、最新资料推荐一、实验目的1测定醋酸的电离度和电离常数；2学习ph 计的使用。教学重点 醋酸的电离度、电离常数的测定教学难点 ph 计的使用实验用品 仪器： 滴定管、吸量管(5ml) 、容量瓶 (50 ml) 、 ph 计、玻璃电极、甘汞电极药品： 0.200 moll-1 hac 标准溶液、0.200 mol l-1 naoh 标准溶液、酚酞指示剂、标准缓冲溶液(ph=6.86 、 ph=4.00)二、基本原理hac h+ + ac -+-c：hac 的起始浓度；h 、 ac 、hac ：分别为平衡浓度； =100%ka =当 小于 5 时， c - h + c，所以k a 根据以上关系， 通

2、过测定已知浓度hac 溶液的 ph 值，就可算出 h + ，从而可以计算该 hac溶液的电离度和平衡常数。(ph=-lgh+ ， h +=10 -ph )三、实验内容1 hac 溶液浓度的测定(碱式滴定管 )以酚酞为指示剂，用已知浓度的naoh 溶液测定 hac 的浓度。滴定序号123cnaoh (mol l-1 )v hac (ml25.0025.0025.00v naoh (mlc测定值hac平均值2配制不同浓度的hac 溶液用移液管或吸量管分别取2.50 ml、5.00 ml 、25.00 ml 已测得准确浓度的hac 溶液， 分别加入 3 只 50 ml 容量瓶中，用去离子水稀释至刻度

3、，摇匀，并计算出三个容量瓶中hac 溶液的准确浓度。将溶液从稀到浓排序编号为：1、 2、 3，原溶液为4 号。3测定 hac 溶液的 ph 值，并计算 hac 的电离度、电离常数把以上四种不同浓度的hac 溶液分别加入四只洁净干燥的50l 杯中，按由稀到浓的顺序在 ph 计上分别测定它们的ph 值，并记录数据和室温。将数据填入下表 (p.129.) ，计算 hac 电离度和电离常数。溶液-1phh + (%)电离常数 kc (mol l )(mol l-1)测定值平均值编号1最新资料推荐1 1/20 c hac2 1/10 c hac3 1/2 c hac4chack 值在 1.0 10-5

4、2.0 10 -5 范围内合格 (文献值 25 1.76 10 -5)四、提问1烧杯是否必须烘干？还可以做怎样的处理？答：不需烘干，用待测溶液荡洗2 3 次即可。2测定原理是什么？五、思考题1若所用hac 溶液的浓度极稀，是否还能用近似公式k a=h + 2/c 来计算 k ，为什么？答：若 chac 很小，则 c 酸 /k a 就可能不大于 400，就不能用近似公式 k a =h +2 /c ，如用近似公式，会造成较大的误差。2改变所测hac 溶液的浓度或温度，则有无变化？答： chac 减小， 增大，k a 不变；ka 随 t 改变而变化很小，在室温范围内可忽略。六、注意事项1测定 hac

5、 溶液的 ph 值时， 要按溶液从稀到浓的次序进行， 每次换测量液时都必须清洗电极，并吸干，保证浓度不变，减小误差。2 phs-pi 酸度计使用时，先用标准ph 溶液校正。3玻璃电极的球部特别薄，要注意保护，安装时略低于甘汞电极，使用前用去离子水浸泡48 小时以上。4甘汞电极使用时应拔去橡皮塞和橡皮帽，内部无气泡，并有少量结晶，以保证kcl溶液是饱和的，用前将溶液加满，用后将橡皮塞和橡皮帽套好。附：介绍phs-pi 酸度计的使用方法及注意事项。ph 电极的标定：1定位：将洗净的电极插入ph=7 的缓冲溶液中，调节temp( 温度 )旋钮，使指示的温度与溶液温度一致。打开电源开关，再调节calib( 校准 )旋钮，使仪器显示的ph 值与该缓冲溶液在此温度下的ph 值相同。2调节斜率： 把电极从缓冲溶液中取出，洗净，吸干，插入 ph=4 的缓冲溶液中， 调 slope( 斜率) 旋钮，使仪器显示的ph 值与该溶液在此温度下