一轮复习 第八章 第三节 盐类的水解.ppt

1、高考第一轮复习,第八章水溶液中的离子平衡,第三节盐类的水解,考纲要求,命题方向,2、了解盐类的酸碱性,能比较盐溶液中离子浓度的大小,1、盐对水的电离程度的影响做定性判断或定量计算,2、盐溶液蒸干、灼烧后产物的判断,3、离子浓度大小的比较,1、了解盐类水解原理,掌握盐类水解的规律和应用,一、盐类水解,1、定义：,盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。,有弱必水解，无弱不水解； 弱弱双水解，越弱越水解； 越稀越水解，越高越水解； 谁强显谁性，同强显中性！,CH3COO - CO3 2- F - S 2- PO4 3-等,NH4+ Al3+ Cu2+ Fe3+ Ag+等,

2、促进了水的电离，使溶液呈酸碱性,水解的盐：,含弱酸阴离子的盐：,含弱碱阳离子的盐：,水解的结果：,小结：,2、水解的特点：,是中和反应的逆反应，存在水解平衡,吸热反应，溶质微粒数增多,属于复分解反应,水解程度很小，故水解产物极少，盐溶液的酸碱性极弱,盐 + 水 酸 + 碱,水解,中和,如：0.1molL-1NH4Cl溶液中，NH4+水解度0.00752%，pH5.12,（如CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH),3、水解反应的方程式书写,2）、一般不用“ 、 ”,3）、多元弱酸根离子的水解分步写，一般只写第一步,4）、多元弱碱阳离子的水解一步到位,6）、多元弱酸的酸式酸根离子水解

3、与电离共存,4、水解平衡的影响因素,（一）内因：盐的本性（越弱越水解）,对应的酸越弱,酸越难电离,水解后OH-浓度大,PH值越大,酸根离子与H+的 结 合 能 力 越 强,碱性强,、不同弱酸对应的盐,NaClO NaHCO3,对应的酸,HClO H2CO3,碱 性, 、同一弱酸对应的盐,Na2CO3 NaHCO3,对应的酸,HCO3 - H2CO3,碱 性, 正盐的水解程度 酸式盐的水解程 度, 、多元弱酸对应的酸式盐：,Na3PO4 Na2HPO4 NaH2PO4 H3PO4,Na2SO3 Na2SO4 NaHSO3 NaHSO4,pH值, , , 、弱酸弱碱盐： 水解程度较大 （能生成沉淀

4、或气体的双水解可以 进行到底） 如：Al2S3 、CH3COONH4,一般来说，水解趋势大于电离趋势,（ NaH2PO4和NaHSO3 例外）,如：NaHCO3水溶液呈碱性,（二）外因：压强与催化剂对水解平衡无影响,外界因素： 温度 盐的浓度 溶液的酸、碱性,、温度：升温促进水解，降温抑制水解,CH3COONa的酚酞溶液加热后颜色：,加深,、浓度： 如：AlCl3水解,溶液的酸、碱性,如在FeCl3溶液中加入盐酸可抑制Fe3+的水解,Fe3+3H2O Fe(OH)3 +3H+,二、盐类水解的应用（八个方面）,(NH4)2SO4,1、判断盐溶液的酸碱性和比较盐溶液酸碱性的强弱 时，通常需考虑盐的

5、水解。,如：相同条件，相同物质的量浓度的下列七种溶液： Na2CO3、CH3COONa、Na2SO4、NaHCO3、NaOH 、(NH4)2SO4、NaHSO4等溶液，pH值由大到小的顺序为,NaOH,Na2CO3,NaHCO3,CH3COONa,Na2SO4,NaHSO4,二、盐类水解的应用,练：25时，在浓度均为1mo/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，若测得其中c(NH4+)分别为a、b、c（单位为mo/L）,则下列判断正确的是（ ）,2、比较盐溶液中各离子浓度的相对大小，当盐中含有易水解的离子时，需考虑盐的水解。,A.a=b=c B.c

6、ab C.bac D.acb,二、盐类水解的应用,（1）Al3+与AlO2-、HS-、S2-、HCO3-、CO32-、SiO32-、ClO-等，不能在溶液中大量共存。,3、判断溶液中离子能否大量共存。当有弱碱阳离子和弱酸阴离子之间能发生双水解，则不能在溶液中大量共存。,如在配制强酸弱碱盐(FeCl3)溶液时，需滴加几滴对应的强酸，来抑制盐的水解。,4、配制易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的水解。,（2）Fe3+与AlO2-、HCO3-、CO32-、SiO32-、ClO-等不能大量共存。,（3）NH4+与AlO2-、SiO32-等不能大量共存。,二、盐类水解的应用,加热蒸干AlCl3、MgCl2、

7、FeCl3等溶液时，得不到AlCl3、MgCl2、FeCl3晶体，必须在蒸发过程中不断通入HCl气体，以抑制FeCl3的水解，才能得到其固体。,5、选择制备盐的途径时，需考虑盐的水解。,如制备Al2S3时，因无法在溶液中制取，会完全水解，只能由干法直接反应制取。,盐溶液蒸干灼烧所得产物的判断,易挥发性酸的盐如：AlCl3、Cu(NO3)2 蒸干灼烧得金属氧化物。,难挥发性酸的盐如CuSO4蒸干后仍为原来的盐。,K+、Na+的正盐蒸干一般仍为原来的盐如Na2CO3、NaAlO2.,还原性盐在蒸干时会被氧化。如：Na2SO3、FeSO4等。,考虑盐受热时是否分解。如：Ca(HCO3)2 、NaHC

8、O3、KMnO4、NH4Cl等。,有时要多方面考虑。如：蒸干NaClO溶液得NaCl.,二、盐类水解的应用,6、化肥的合理使用，有时需考虑盐的水解。 如：铵态氮肥和草木灰不能混合施用；磷酸二氢铵和草木灰不能混合施用。因草木灰（有效成分K2CO3）水解呈碱性。 7、某些试剂的实验室存放，需要考虑盐的水解。 如：Na2CO3、Na2SiO3等水解呈碱性，不能存放在磨口玻璃塞的试剂瓶中；NH4不能存放在玻璃瓶中，因NH4水解应会产生HF，腐蚀玻璃 。,二、盐类水解的应用,8、溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水解。,练习：为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加

9、入适量盐酸。这种试剂是（ ） A氧化镁 B.氢氧化钠 C.碳酸钠 D. 碳酸镁,三、离子浓度大小比较的一般思路：,1、理清溶液中的平衡关系并分清主次：,关键,电 解 质 溶 液,单 一 溶 液,酸或碱溶液-考虑电离,盐溶液-考虑水解 (弱酸酸式盐考虑电离水解),混 合 溶 液,不反应-同时考虑电离和水解,反 应,过 量,根据过量程度考虑电离或水解,不 过 量,生成盐-考虑水解,生成酸或碱-考虑电离,粒子浓度的守恒关系,电荷守恒,电解质溶液中，不论存在多少种离子，溶液总是呈电中性，即阳离子所带正电荷总数一定等于阴离子所带负电荷总数。,物料守恒,电解质溶液中某一组分的原始浓度(起始浓度)应等于该组

10、分在溶液中各种存在形式的浓度之和。,质子守恒,电解质溶液中粒子电离出的氢离子总数等于粒子接受的氢离子总数加游离的氢离子数。,2.灵活运用三种守恒,例题1. (全国高考题)在0.1molL-1 Na2CO3溶液中，下列关系正确的是( ) Ac(Na+)2c(CO32-) Bc(OH-)2c(H+) Cc(HCO3-)c(H2CO3) Dc(Na+)c(CO32-)+c(HCO3-),C,“离子浓度大小比较”试题归类解析：,1、溶质单一型,1、在0.1 mol/l的NH3H2O溶液中，下列关系正确的是 Ac(NH3H2O) c(OH-)c(NH4+)c(H+) Bc(NH4+)c(NH3H2O)c

11、(OH-)c(H+) Cc(NH3H2O)c(NH4+)c(OH-)c(H+) Dc(NH3H2O)c(NH4+)c(H+)c(OH-),练 习,A,2、在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是 AC(Cl-)C(NH4+)C(H+)C(OH-) BC(NH4+)C(Cl-)C(H+)C(OH-) CC(Cl-)C(NH4+)C(H+)C(OH-) DC(NH4+)C(Cl-)C(H+)C(OH-),A,例题（上海）在10ml 0.1molL-1NaOH溶液中加入同体积、同浓度HAc溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是( )。 Ac(Na+)c(Ac-)c(H+)c(OH-) Bc(Na+)c

12、(Ac-)c(OH-)c(H+) Cc(Na+)c(Ac-)c(HAC) Dc(Na+)c(H+)c(Ac-)c(OH-),恰好中和,A,2.混合型溶液,例：（全国理综)常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH7，则此溶液中( ) Ac(HCOO-)c(Na+) Bc(HCOO-)c(Na+) Cc(HCOO-)c(Na+) D无法确定c(HCOO-)与c(Na+)的关系,pH等于7 即 C(H+)(OH),C,2.混合型溶液,反应过量,例题（全国）将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是：,B,2.混合型溶液,1.(2007年高考广东)下列各溶液中

13、，微粒的物质的量浓度关系正确的是( ) (A)0.1 mol/L Na2CO3溶液： c(OH)c(HCO3)c(H)2c(H2CO3) (B)0.1 mol/L NH4Cl溶液：c(NH4 )c(Cl) (C)向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液： c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH) (D)向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到pH5的混合溶 液：c(Na)c(NO3),AD,高考题演练,质子守恒,两者不水解且浓度相等,2. (07年四川卷)在25 时，将pH = 11的NaOH溶液与pH = 3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是( ) (A) c(Na) =

14、 c(CH3COO)c(CH3COOH) (B) c(H) = c(CH3COO)c(OH) (C) c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H) (D) c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH),D,醋酸浓度大于NaOH，中和后醋酸过量，上述关系应,电荷守恒左边应有c(Na+)存在。,溶液应为酸性且c(Na+)c(CH3COO-),正确,3.（2007天津 ）草酸是二元中强酸，草酸氢钠 溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 molL NaHC2O4溶液中滴加0.01 molL NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是( ) AV(NaOH)= 0时，c（H+）= 1 10-2