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1、化学课堂演示,设计制作 潘珑,氯气的实验室制法,氯离子的检验,1、写出实验室制备O2、H2的化学方程式,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,瑞典化学家舍勒,舍勒 【瑞典】公元1742一1786,他测定过软锰矿（二氧化锰）的性质。证明软锰矿是一种强氧化剂。他用盐酸与软锰矿首次实现了下述反应： MnO2 HCl MnCl2H2O C12 他发现，这种呛人的黄色气体（C12）能使染料退色，有许多奇特的性质。,MnO2+4H+2Cl-=Mn2+2H2O+Cl2 ,1.原理：,用氧化剂在适当的条件下将负一价氯氧化成为零价氯。,2.药品：,MnO2和浓盐酸,3.化学方程式：,离子方程式：,得2e-,失2e

2、-,4.气体发生装置与仪器,分液漏斗,圆底烧瓶,酒精灯,铁架台(带铁圈铁夹),石棉网,导管,思考,此装置与制H2的有何不同？,双孔塞,5.收集方法：,a.向上排气法,b.排饱和食盐水法,6.尾气处理：,NaOH溶液,2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O,7.除杂与干燥,HCl气体,水蒸气,(饱和食盐溶液),浓硫酸,(无水CaCl2),长颈漏斗应改成分液漏斗 烧瓶下应垫石棉网 应用酒精灯加热 稀盐酸应改为浓盐酸 多余Cl2应通入NaOH溶液中,板书设计,二、氯气的实验室制法 1、原理：用氧化剂在适当的条件下将负一价氯氧化成为零价氯。 2、药品：二氧化锰、浓盐酸 3、化学方程式：MnO

3、2+4HCl(浓) = MnCl2+Cl2+2H2O 离子方程式： MnO2+4H+2Cl-=Mn2+2H2O+Cl2 4、仪器及装置： 5、收集：向上排空气法 6、尾气处理：玻璃导管通入氢氧化钠溶液中 7、除杂：饱和食盐水 8、干燥：浓硫酸 或无水CaCl2,选择气体发生装置的原则是反应物的状态和反应条件,项目,装配发生装置的主要仪器,收集气体方法,发生装置类型,Cl2,O2,H2,向上排气法（或排饱和食盐水法）,排水法（或向上排空气法,排水法（或向下排空集气法,固液加热,固液不加热,固固加热,排水法（或向下排空气法,C,1、实验室制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是 （ ） 连接好装置，检

4、查气密性缓缓加热，加快反应，使气体均匀逸出 在烧瓶中加入二氧化锰粉末 往分液漏斗中加入浓盐酸，再缓缓滴入烧瓶中 用向上排空气法收集氯气，尾气导入吸收剂中 A B C D ,实验步骤,连接好装置，检查气密性,在烧瓶中加入二氧化锰粉末,往分液漏斗中加入浓盐酸，再缓缓滴入烧瓶中,缓缓加热，加快反应，使气体均匀逸出,用向上排空气法收集氯气，尾气导入吸收剂中,2、实验室还可用KMnO4或KClO3代替MnO2与浓盐酸反应制氯气,2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2 ,KClO3+6HCl=KCl+3H2O+3Cl2 ,思考,上述反应的氧化剂、还原剂、分别是何物质？电子转移的方向和数目能标出吗？,2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2 + 8H2O,得10e-,失10e-,氧化剂 还原