4.1.1《二氧化硅的硅酸》.ppt

1、第四章,第一节 第一课时,课前预习 巧设计,名师课堂 一点通,考点一,创新演练 大冲关,设计1,设计2,考点二,设计3,课下30分钟演练,课堂10分钟练习,课堂5分钟归纳,第一节无机非金属材料的主角硅,第一课时二氧化硅和硅酸,(1)碳、硅核电荷数分别是6和14，其原子结构示意图为： 、 。 (2)CO2是一种 氧化物，它和足量NaOH反应的化学方程式为： 。 (3)地壳中含量最多的两种元素是 、 ，二者形成的化合物为 ，对应的酸为H2SiO3。,酸性,O,Si,SiO2,2NaOHCO2=Na2CO3H2O,一、硅元素的存在,二、二氧化硅 1存在 SiO2存在形态有 形和无定形两大类，统称硅石

2、。石英、水晶、玛瑙、沙子、光导纤维的主要成分均是 。 2结构 SiO2晶体是 空间网状结构，每个Si周围结合 个O，每个O周围有 个Si，SiO 。 3物理性质 SiO2的熔点 ，硬度 ，不溶于水。,结晶,SiO2,四面体,4,2,12,高,大,4化学性质,5用途 (1)沙子是基本的建筑材料。 (2)纯净的SiO2是现代光学及光纤制品的基本原料，可以制作 。 (3) 和玛瑙制作饰物和工艺品。 (4)实验室中使用的石英坩埚。 三、硅酸 1物理性质 硅酸是一种 溶于水的 胶状物。,光导纤维,石英,不,白色,2化学性质 (1)弱酸性： 向Na2SiO3溶液中通入CO2气体， 化学方程式为： ， 结论

3、(酸性)：H2SiO3 H2CO3。,Na2SiO3CO2H2O=Na2CO3H2SiO3,(2)不稳定性： H2SiO3不稳定，受热易分解，化学方程式为： 。,3制备,红,无,透明胶状物,碱,Na2SiO32HCl=2NaCl,H2SiO3(胶体),4存在及用途 浓度小硅酸溶胶，浓度大硅酸凝胶，其中，硅酸凝胶干燥脱水得到硅酸干凝胶，称为“硅胶”，具有强的 ，常用作 或 的载体。,吸水性,干燥剂,催化剂,1请将下列物质与相应的用途连接起来。,答案：(1)A、D(2)B、C,2判断正误(正确打“”号，错误打“”号)。 (1)硅元素在自然界中既有化合态，又有游离态。() (2)SiO2是空间正四面

4、体网状结构晶体。() (3)SiO2是酸性氧化物，与任何酸都不能发生反应。 () (4)利用石英坩埚可熔融NaOH固体() (5)向Na2SiO3溶液中通入CO2，有白色胶状沉淀产生，可证明酸性：H2CO3H2SiO3() 答案：(1)(2)(3)(4)(5),3长距离联网所使用的传输速度快、信息量大的线路， 其材料的主要化学成分为_，该材料的名称是_。这种材料被埋在地下时，如果裸露在碱性土壤中，会导致断路，用离子方程式说明原因：_ _。,4下列关于硅酸的叙述，错误的是 () A硅酸是一种很弱的酸 B硅酸可由二氧化硅与水反应制得 C硅酸不稳定，加热脱水会生成二氧化硅 D硅酸可以由可溶性硅酸盐与

5、盐酸反应制得 解析：二氧化硅对应的酸虽然是硅酸，但是由于二氧化硅不溶于水也不与水反应，所以B项错误。 答案：B,SiO2的结构和性质,CO2和SiO2的比较,解析CO2的熔沸点低，溶于水，SiO2的熔沸点 高，硬度大，不溶于水，两者是酸性氧化物和其物理性质没有因果关系，A错；CaCO3和SiO2反应是SiO2的特殊性质，不能说明H2CO3的酸性比H2SiO3的弱，B错；SiO2晶体在光学方面的特性，决定了其可制做光导纤维，D错。 答案C,(1)结构决定性质，SiO2与CO2性质上的差异，主要是二者结构上的不同决定的。 (2)CO2与H2O能反应，但SiO2不溶于水也不与水反应；SiO2与氢氟酸

6、能反应，但CO2不与酸反应。,H2SiO3的性质,H2CO3与H2SiO3性质的比较,例2下列关于硅酸的说法正确的是 () A硅酸可以通过SiO2和水的化合反应直接制得 B用反应Na2SiO32HCl=2NaClH2SiO3制取硅酸是利用了可溶性酸制难溶性酸的性质 C因为硅酸难溶于水，所以它不能与NaOH溶液 反应 D硅胶可用作袋装食品的干燥剂,解析SiO2不能与水反应生成硅酸，A错；B中反应是利用了强酸制弱酸的性质，B错；硅酸虽难溶于水，但可与强碱溶液反应生成硅酸盐，C错。 答案D,H2SiO3虽然是SiO2相应的水化物，但因SiO2不溶于水，制备H2SiO3时，应使用可溶性硅酸盐与酸性比硅酸强的酸反应制取。,点击下图进入,(3)SiO24HF=SiF42H2O，氢氟