高三化学复习专题（无机框图题+）.ppt

1、高三化学复习专题 无机框图题,江苏省大港中学 姚建军 2005.1.21,镇江市高三化学复习研讨会研讨课,知识的准备：,1、元素化合物知识点之间的转化关系 2、某些物质的特性 3、课本中介绍的重要化工工业的反应 4、重要的数据转换,推断的依据：,框图题的“题眼”,二、特征现象,一、特征反应,一、特征反应,1与碱反应产生气体或沉淀 2与酸反应产生气体或沉淀 3既产生沉淀又产生气体 （Na2S2O3与酸反应 S2O32-+2H+=S+SO2+H2O） 4与水反应产生气体或沉淀,题眼一：,A,O2,B,O2,C,H2O,D （酸或碱）,1.H2S,S,SO2,SO3,H2SO4,符合条件的常见无机物

2、有:,2.NH3,NO2,NO,HNO3,4NH3 （气体）+5O2 = 4NO +6H2O,2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO,3. Na,4Na+O2 = 2Na2O 2Na2O + O2 = Na2O2 2Na2O2 +2H2O = 4NaOH + O2,Na2O,2Na2O2,NaOH,4、C,CH4或气态烃 2CH4 + 3O2 = 2CO + 4H2O （或是C固体）,CO,CO2,H2O,空气不充足,点燃,点燃,2CO + O2 = 2CO2,（或C + O2 = CO2）,例题1已知下列物质均由短周期元素组成，X无 论是盐酸还是氢氧化

3、钠，转化均能进行,又已知C的相对分子质量比D少16，A、B、C、D、E中均含有同一元素。,（1）当X是盐酸时则A中的阴离子是 Y是 ，B是 ，E是 。 （2）当X是氢氧化钠溶液时，则A是 ， B是 ，C是 ，D是 ，E是 ， 写出加热A和足量氢氧化钠反应的离子方程式 。,HS-,O2,H2O,H2SO4,NH4HS,NH3,NO,NO2,HNO3,？,练习1,如图溶液是由A、B两种正盐组成的，它与其他物质间有如下的转化关系；,（1）写出下列反应的离子方程式： ， 。 （2）溶液中溶质可能有多种组合，推出其可能的化学式和物质的量的关系。,题眼二：,酸,强碱,气体B,气体C,A,H2 、CO2 H

4、2S、SO2,（H2、NH3）,既能与酸反应， 又能与碱反应,既能与酸反应，又能与碱反应的物质有：,（1）单 质：,（2）化合物：,弱酸弱碱盐,弱酸的酸式盐,氨基酸,Al,Al2O3 Al(OH)3,（NH4）2S 等,NaHCO3等,NH2CH2COOH,例题2：从某物质A的水溶液出发有下图所示的一系列变化：,请回答下列问题； （1）写出物质的分子式A ，B ，C ，D ，E ，F 。 （2）写出EF的离子方程式 。 （3）鉴定物质F的方法 。,例题2：从某物质A的水溶液出发有下图所示的一系列变化：,请回答下列问题； 1.写出物质的分子式A ，B ， C ，D ，E ，F 。 2.写出EF的

5、离子方程式 。 3.鉴定物质F的方法 。,NH4HSO3 或（NH4）2SO3,NH4HSO4,SO2,NH3,K2SO3,K2SO4,SO32-+Br2+H2O=SO42-+2Br-+2H+,用焰色反应鉴别K+，再用HCl溶液,和BaCl2溶液鉴别SO42，证明是K2SO4。,A的浓溶液,B的溶液,无色气体C,无色气体D,E的溶液,含A的 溶液,含F的 溶液,无色气体D,足量 浓硫酸,KOH ,足量KOH浓溶液 ,通入氨水中,通入C溶液中,盐酸中和后再加足量浓溴水,题眼三：反应中的催化剂,N2 + 3 H2 2NH3,A（或A+B）,C（或C + D）,中学课本中符合上述条件的反应有：,4N

6、H3 + 5O2 4NO + 6H2O,2KClO3,2KCl + 3O2,2SO2 +O2 2SO3,例3.如图下列每一个方格表示一种反应物或产物（反应物中的水和部分反应中生成的常温常压下呈气态的物质均已略去）。已知D是一种盐，焰色反应呈紫色。,（1）A是 ；B是 ； C是 ；D是 . （2）E+GC的化学方程式 。 （3）A、B、C三物质反应的物质的量之比 .,KCl,KClO3,H2SO4,K2SO4,Cl2 + H2SO3 + H2O = H2SO4 + 2HCl,5:1:3, 催化剂,练习3答案: (1)其中、的化学式分别 是 ； ； ； 。 （2）其中和反应的化学方程式 .,NH4

7、HCO3或(NH4)2CO3,CO2,NH3,O2,题眼四：三角关系,A,一般是铁三角或铝三角，考虑可能是铁元素或铝元素，学会分析可以化难为易，事半功倍。,例4（1）下图中的每一个方格表示有关的一种反应物或生成物，其中粗框表示初始反应物，以及生成沉淀J时的其它产物均已略去）。请填写下列空白；,饱和食盐水,电解,A,B,C,D,E,反应 ,+,F,G,I,H,+,C,加入B,加入D,加入D,（1）物质B是 、F是 ；J是 。 （2）反应的离子方程式 . （3）写出HI的离子方程式 . （4）电解饱和食盐水的离子方程式 。,Cl2,Fe,Fe(OH)3,Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H

8、2O,2Fe2+Cl2 = 2Fe3+2Cl-,练习4由常见的元素组成的化合物A、B、C、D、E、 F，有如下图所示的关系；其中C、F、G是无色的， D是氯化物。,（1)写出下列物质的化学式A 、B 、C 、G 。（2)写出F通入D溶液中的化学反应离子方程式； 。（3)C通入D的溶液中产生淡黄色的浑浊，且PH值降低，写出化学反应方程式； 。,FeS,FeSO4,H2S,H2SO4,B 的 溶液,气体C,D的溶 液,E 的 溶液,气体F,B的溶液,G的溶液,+,+,+O2点燃,黑 色 固体 A,+G溶液,2Fe3 + SO2 + 2H2O = 2Fe2 + SO42 + 4H,H2S + 2Fe

9、Cl3 = 2FeCl2 + S + 2HCl,练习4（2）答案,（1)单质F是： 。 （2)写出由E生成G的离子方程式 , . （3)溶液I所含有的金属离子是 . 由C E+F若改用浓酸，则不能选用的 浓酸是 .（写分子式）,H2,Fe2 + 2NH3H2O = Fe(OH)2+2NH4,O2 + 4Fe(OH)2 + 2H2O = 4Fe(OH)3,Al3 Na,H2SO4、HNO3,例4（2）:现有物质AI，其转化关系如下图，已知：A为两种元素组成的化合物，B不溶于水，X常温下为无色液体，E常温下为红棕色气体。（反应中生成的其它物质已略去）,根据上述转化关系图回答： （1）写出物质X的化

10、学式 物质 H 的电子式 （2）用有关的化学用语解释J的水溶液呈酸性的原因 （3）按要求写出下列方程式 反应的化学方程式 ； 反应的离子方程式 ； 反应的化学方程式 。,H2O,NH4+H2O NH3.H2O+H+,2AlN+6H2O=2Al(OH)3+2NH3,Al(OH)3+OH-=AlO2- +2H2O,4NH3+5O2=4NO+6H2O,催化剂,题眼五:中学阶段化学工业有关的知识,（1）硫酸工业: 4FeS2+11O2 2Fe2O3 + 8SO2 SO2 SO3 H2SO4 （2）硅酸盐工业： SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2 SiO2 + CaCO3 CaSiO

11、3 + CO2,高温,高温,（3）氯碱工业 2NaCl+2H2O 2NaOH +H2+ Cl2 （4）硝酸工业 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O O2 + 2NO 2NO2 3NO2 + H2O 2HNO3 + NO,催化剂,(5)制漂白粉:2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O,(6)制乙炔: CaC2+H2O Ca(OH)2+C2H2,CaO,C,CaCO3,高温,高温,悬浊液!,例5根据下列反应框图填空，已知反应是工业上生产化合物D的反应，反应是实验室鉴定化合物E的反应。,（1）单质L是 。（2）化合物B是 。（3）图中除反应以外，还有两个用于工业生

12、产的反应，是 和 （填代号）它们的化学反应方程式分别是 , 。,H2,H2O,2NaCl2H2O 2NaOH H2Cl2,2Ca(OH)22Cl2Ca(ClO)2CaCl22H2O,例六:图中- 分别代表有关反应中的一中物质,它们均是中学化学中常见物质,已知- 和- 中分别含有同一种元素,2. H2S,2H2S （气体）+3O2（过）= 2SO2 + 2H2O,点燃,S,SO2,SO3,H2SO4,O2 + 2SO2 2SO3,SO3 + H2O = H2SO4,2H2S （气体）+O2（少量）= 2S+ 2H2O,1与碱反应产生气体,单质,Al、Si H2 ,OH,2Al+2NaOH+2H2

13、O = 2NaAlO2 + 3H2 ,Si + 2NaOH + H2O= Na2SiO3 +2H2,(1),(2)铵盐：NH4+ NH3+H2O,碱,例题1,在下列物质的转化关系中，A是一种固体物质，E是 一种白色沉淀，F是一种可燃性气体。据此填写下列 空白：,E,(1)B的化学式是,(2)B和a溶液反应的离子方程式是,(3)A和a溶液反应的化学方程式是,SiO2,SiO2+2OH- = SiO32-+H2O,Si+2NaOH+2H2O=Na2SiO3+H2,2与酸反应产生气体,单 质,金属,HCl 稀H2SO4,H2,浓H2SO4,（）,SO2,HNO3,NO2、NO ,非金属,C,浓H2S

14、O4,SO2 、CO2 ,浓HNO3,NO2 、CO2 ,S,浓H2SO4,SO2,浓HNO3,SO2 （H2SO4）、NO2 ,（1）,（2）化合物,CO32（HCO3）,H+,CO2,S2（HS）,H+,H2S ,SO32（HSO32）,H+,SO2 ,3.Na2S2O3与酸反应既产生沉淀又产生气体： S2O32-+2H+=S+SO2+H2O,4与水反应产生气体,（1）单质,2Na+2H2O=2NaOH+H2,2F2+H2O=4HF+O2 C+H2O=CO+H2,（2）化合物,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 ,Mg2N3+3H2O=3Mg（OH）2+2NH3,Al2S3+6H2O

15、=2Al（OH）3 +3H2S ,CaC2+2H2O= Ca（OH）2+C2H2 ,高温,例3从某物质A的水溶液出发有下图所示的一系列变化：,A的浓溶液,B的溶液,无色气体C,无色气体D,E的溶液,含A的溶液,含F的溶液,无色气体D,足 量 浓硫酸,KOH ,足量KOH 浓溶液 ,通 入 氨水中,通入C溶液中,盐酸中和后再加足量浓溴水,请回答下列问题； （1）写出物质的分子式A ，B ，C ，D ，E ，,F 。 （2）写出EF的离子方程式 。 （3）鉴定物质F的方法 。,5强烈双水解,Al3+与,CO32-（HCO3-）,H2O,S2-（HS-）,H2O,CO2+Al（OH）3,2H2S+Al（OH）3,AlO2-,H2O,Al（OH）3,例20、为两种元素组成的化合物A其摩尔质量是100gmol-1 ，它的有关变化如下图：