物质的量浓度.ppt

1、物质的量浓度（第一课时）,一、物质的量浓度,1、以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量的浓度。符号cB。,3、单位：mol/L或 mol/m3,活动二,从这张体检化验单中你获得了哪些信息?,微摩尔每升,毫摩尔每升,请计算：11.7g NaC1溶于水配成0.25 L NaC1溶液,其物质的量浓度为多少？,答:其物质的量浓度为0.8mol/L.,判断正误 1、58.5g NaCl溶于1L水中,所得溶液的物质的量浓度为1mol/L.,2、从1L 1 mol/L NaCl 溶液中取出100mL溶液,其物质的量浓度0.1mol/L.,3、1mol/L的 NaCl

2、溶液中含有1mol的NaCl.,4、 100mL 18mol/L H2SO4溶液中加900mL水,所得溶液的物质的量浓度为1.8mol/L.,配制一定溶质质量分数的溶液所需实验仪器：,托盘天平、烧杯、药匙、玻璃棒、量筒,配制一定物质的量浓度的溶液所需实验仪器：,托盘天平、烧杯、药匙、玻璃棒、量筒、容量瓶、胶头滴管,配制一定溶质质量分数的溶液所需实验仪器：,配制一定物质的量浓度的溶液所需实验仪器：,配制一定物质的量浓度的溶液所需实验仪器：,托盘天平、烧杯、药匙、玻璃棒、量筒、容量瓶、胶头滴管,配制一定物质的量浓度的溶液所需实验仪器：,托盘天平、烧杯、药匙、玻璃棒、量筒、容量瓶、胶头滴管,容量瓶上

3、有何标记？,温度、容积、刻度线。,使用容量瓶应注意什么？, 检查是否漏液 不能盛装过热、过冷液体 不能用于溶解、反应或贮 存液体,探究、如何准确配制250 mL 0.8mol/L的NaCl溶液？,回忆、100g 10%的NaCl溶液如何配制？,讨论:哪些量器可使配制的溶液体积达到250mL？,容量瓶上有什么标志?,容量瓶,2. 注意事项： 不可装热或冷的液体,不能用来溶解固体或稀释或长期存放溶液或进行化学反应,使用前要检查是否漏水,1. 容量瓶上标有温度、容积、刻度线,往瓶内加一定量水，塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出。若不漏水，将瓶正立并将瓶

4、塞旋转180后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水。经检查不漏水的容量瓶才能使用。,1、计算,m(NaCl)= c(NaCl)V(aq)M(NaCl) =0.8mol/L0.25L58.5g/mol =11.7g,准确配制250 mL 0.8mol/L的NaCl溶液,1.计算所需固体溶质的质量或液体的体积。,2、称量,2.(1) 在托盘天平的两端各垫一张质量相 同的纸，若是易潮解的或腐蚀性强 的药品则用玻璃器皿称量。 (2) 液体用量筒量取。,3、溶解,3. 溶质无论是固体还是液体，都应在烧杯中溶解并冷却至室温。,4、转移,此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？应如何处理？,4. 将冷却后的溶液沿

5、玻璃棒转移到容量瓶中,5、洗涤,5. 用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2-3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。,如果操作过程中,没有洗涤烧杯 和玻璃棒对所配制溶液的浓度有何 影响?(偏高、偏低或无影响),偏低,液面接近刻度线12cm时改用胶头滴管加蒸馏水到刻度线。,6、定容,定容时要注意溶液凹液面最低点和刻度线水平相切，眼睛视线与刻度线呈水平。,250mL,7、摇匀,摇匀后发现液面低于刻度线，能否补充水？,不能，因为有极少量的液体沾在瓶塞或磨口处。,8、装瓶,7. 盖好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转过来轻轻摇动,反复几次。然后把所配溶液倒入试剂瓶

6、并贴好标签。,250mL,根据实验步骤如何确定配制所需要的仪器呢？,欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤： 用天平称取氢氧化钠固体 克。 将称好的氢氧化钠固体放入烧杯中加适量蒸馏水将其溶解，待 后将溶液沿 移入 中。,10.0,冷却,玻璃棒,250 mL的容量瓶,练习,某学生欲用15mol/L的浓硫酸配制1.5mol/L的稀硫酸250mL 其配制过程如下:,用量筒量取25mL浓硫酸，转入到烧杯中，然后取适量水，沿烧杯壁缓缓加入到烧杯中，并在加入过程中不断用玻璃棒搅拌。稀释后迅速将烧杯中的硫酸沿玻璃棒转移到250mL的容量瓶中，然后用烧杯沿玻璃棒缓缓加水到刻度线，盖上瓶塞反

7、复摇匀。,请指出该学生在操作过程中是否有错误或遗漏之处,如何改正?,1.应该把浓硫酸沿烧杯内壁缓缓加入水中,并不断搅拌. 2.溶解后应该冷却至室温,再移液. 3.应该洗涤烧杯内壁2-3次,并将洗涤液也转入容量瓶中. 4.应该在加水接近刻度线1-2cm处,改用胶头滴管滴加.,某同学欲配制1L 0.1mol/L NaOH溶液 1、需要NaOH g 2、NaOH放在天平右盘的称量纸上称 3、称毕,后溶解 4、溶解后马上用玻璃棒引流转移到容量瓶中。 5、直接定容,定容后摇匀,发现液面低于刻度线,补充水到刻度线。,找茬,巩固练习,1、实验室中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量

8、瓶的规格和需称取的Na2CO3的质量分别为（ ） A. 950mL,201.4g B. 1000mL, 212g C.任意规格, 201.4g D. 1000mL, 572g,B,2、现实验室需要480mL 0.1mol/L 的硫酸铜溶液，以下操作和使用的容量瓶正确的是（ ） A.称取12.0g胆矾配成480mL溶液,用480mL容量瓶 B.称取8.0g硫酸铜,加入500mL水,用500mL容量瓶 C.称取12.5g胆矾配成500mL溶液,用500mL容量瓶 D.称取7.68g硫酸铜,加入500mL水,用500mL容量瓶,C,巩固练习,以配置500mL 1mol/L 的NaOH 溶液为例，分析

9、下列情况对结果有什么影响。,1.向容量瓶中注入溶液时，有少量溶液流 到容量瓶外面。,偏低,偏低,2.定容时发现水加多了，马上用胶头滴管吸出多余的水。,3.定容后摇匀时，发现液面变低，又加少量水至正好。,偏低,4.所用容量瓶是刚倒出同浓度的氢氧化钠 溶液后直接使用的。,偏高,作业：全练P4142（除了T21）,To :一定物质的量浓度溶液的配制之 误差分析,神 州 六 号,小数点的代价,1967年8月23号，前苏联的联盟一号宇宙飞船在返回大气层时，突然发生了恶性事故 减速降落伞无法打开，最后导致人船坠毁。全世界人民目睹了这一切。飞行员临终时叮嘱女儿说： “你学习时，要认真对待每一个小数点。联盟一

10、号今天发生的一切，就是因为地面检查时忽略了一个小数点”,资 料,对待人生不能有丝毫马虎！否则,即 使是一个细枝末节,也会让你付出沉重 的、甚至是无法弥补的代价！,警 示,多媒体课堂,一定物质的量浓度溶液的配制,1,2,配 制 步 骤,容量瓶的使用,容量瓶的使用方法,(1)使用前检查瓶塞处是否漏水。 (2)把准确称量好的固体溶质放在烧杯中，用少量溶剂溶解。 (3)向容量瓶内加入的液体液面离标线1厘米左右时，应改用滴管小心滴加，最后使液体的弯月面与标线正好相切。 (4)盖紧瓶塞，用倒转和摇动的方法使瓶内的液体混合均匀。,一定物质的量浓度溶液的配制步骤,计算,称量,溶解,转移,洗涤,定容,摇匀,装瓶

11、贴签,一算二量三溶四冷五转移,六洗七加八定九摇十装贴,精 确 配 液,上 联,下 联,横 批,配制溶液的“佳绝对联”,一、称量或量取时所引起的误差：,1、使所配溶液的物质的量浓度偏高的主要原因： 天平的砝码沾有其他物质或已锈蚀，导致称量物质的实际值是大于称量值； 称量时游码忘记归零； 调整天平零点时，游码放在了刻度线的右端； 用量筒量取液体时，仰视读数，使所量取的液体的体积偏大。,用量筒量取液体时，俯视读数，使所量取的液体的体积2、使所配溶液的物质的量浓度偏低的主要原因： 物码颠倒 直接称热的物质，含有水份，称的重，实际质量小； 砝码有残缺； 在敞口容器中称量易吸收空气中其他成分或易于挥发的物

12、质时的动作过慢而变质；偏小,2、转移液体时所引起的误差,（1）使所配溶液的物质的量浓度偏高的主要原因： 洗涤了量筒，使溶质的量增多，致使溶液的浓度高。 （2）使所配溶液的物质的量浓度偏低的主要原因： 用于溶解稀释溶液的烧杯未用蒸馏水洗涤，使溶质的物质的量减少，致使溶液的浓度偏低。 用于搅拌溶解稀释溶液的玻璃棒未用蒸馏水洗涤，使溶质的物质的量减少，致使溶液的浓度偏低 转移或搅拌时有部分液体溅出致使溶液浓度偏低。 转移液体时，玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线以上，致使溶液浓度偏低。 容量瓶内液体的温度高于20，造成所量取的体积小于容量瓶上所标注的液体体积致使溶液浓度偏高,3、定容时产生的误差,（1）使所

13、配溶液的物质的量浓度偏高的主要原因 给容量瓶定容时，俯瞰视读数，会使溶液的体积减小，致使溶液浓度偏高 （2）使所配溶液的物质的量浓度偏低的主要原因： 给容量瓶定容时，仰视读数，会使溶液的体积增大，致使溶液浓度偏低。 定容后倒转容器几次，发现凹液面最低点低于刻度线，再补滴几滴水，致使溶液浓度偏低。,C=,n V,固体液体都有热胀冷缩的特性，若将热的液体转移到容量瓶内定容，待恢复至室温后，容量瓶因温度降低而收缩，使得液面有 上升的趋势，而液体也因降温体积有缩小的趋势。,探究,方案,思考,上述哪一个因素对液体读数的影响起决定性作用？试通过实验证明。,实验用品：一个烧杯、一根细纸条、热水,计算要正确,称量要准确,溶解要冷却,转移要明确,洗涤不省却,定容要精确,摇匀不忘却,装瓶不推却,多媒体课堂,1、配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，若取浓硫酸时，俯视量筒的刻度，则所得溶液的浓度（） A.偏大 B.偏小 C.不变 D.无法确定,B,俯视刻度时，则实际所