专题2：必修(1)化学物质及其变化第二讲 离子反应.ppt

1、第二讲 离子反应,二、强电解质和弱电解质,强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。如：NaCl、HCl、BaSO4、CaCO3等。,弱电解质：在水溶液里只有一部分电离 成离子的电解质。如：H2O、CH3COOH、NH3H2O等。,本质区别：,是否能完全电离。,电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。,非电解质：在水溶液里或熔化状态下都不能导电的化合物。,一、电解质和非电解质,强弱电解质的对比,强电解质,弱电解质,电离程度,全部,部分,溶液里溶质粒子,水合离子,分子、水合离子,同条件下导电性,强,弱,化合物类型,离子化合物、某 些共价化合物,某些共价化合物,物质类别,强酸、强碱、 大

2、多数盐等,弱碱、弱酸、 水等,电解质的电离过程如何表示呢？,电离方程式,1.强电解质的电离：,NaCl=Na+Cl,NaHSO4=Na+H+SO42,NaHCO3=Na+HCO3,Al2(SO4)3=2Al3+3SO42,2.弱电解质的电离：,归纳小结,自由移动的离子,化合物,本身电离,非电解质,溶解性,完全电离,离子浓度大小,练习1,下列叙述正确的是（ ）,A.在水溶液中能离解为离子的化合物 是电解质 B.凡在水溶液里或受热熔化状态下都不 能导电的物质都叫非电解质 C.能导电的物质一定是电解质 D.某物质若不是电解质，就一定是非 电解质,A,练习2,下列叙述正确的是（ ）,A.氯化钠溶液能导

3、电,所以氯化钠溶液是 电解质 B.固体氯化钠不导电,但氯化钠是电解质 C.氯化氢水溶液能导电,所以氯化氢是电 解质 D.二氧化碳溶于水能导电,所以二氧化碳 是电解质 E.BaSO4的水溶液不导电,所以BaSO4是非电解质,BC,三、离子反应,有离子参加或生成的化学反应。,反应物的某些离子浓度减小的过程。,3、离子反应发生的条件：,(1)生成难溶性物质(见课本溶解性表) (2)生成难电离物质(弱酸、弱碱、水等) (3)生成挥发性物质,复分解反应，溶液中的氧化还原反应。,1、概念：,2、类型：,4、本质：,复分解反应型,氧化还原型,强氧化剂+强还原剂=弱氧化剂+弱还原剂,物质溶解性规律： 1、所有

4、的Na+、K+、NH4+、NO3-形成的盐都易溶于水 （除上述外） 2、OH- ：Ba2+易溶，Ca2+微溶，其余不溶 3、Cl-（Br-、I-） ：AgX不溶，其余溶 4、SO42- ： BaSO4不溶、CaSO4、Ag2SO4微溶，其余溶 5、CO32- ： MgCO3微溶，其余不溶。,四、离子方程式,1、定义：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子。,2、书写步骤：,易溶于水的强电解质（强酸、强碱、可溶性盐）拆写成离子形式,（原子守恒 电荷守恒）,写、拆、删、查,难溶物、难电离物质（弱酸、弱碱、水）、单质、气体、氧化物、一律写化学式,3、离子反应方程式的意义：,表示所有同一类型的

5、离子反应,H+ + OH- = H2O,表示强酸和强碱反应生成可溶性盐和水的中和反应,除去括号中杂质，写出所加试剂与反应的离子方程式。 SO42-(CO32-)，所加试剂：_， 离子方程式：_。 Cl-(SO42-)，所加试剂：_， 离子方程式：_。 Fe2+(Cu2+)，所加试剂：_， 离子方程式：_。 Cl-(Br-)，所加试剂：_， 离子方程式：_。,【思考练习】,H2SO4,BaCl2,Fe,Cl2,2H+ +CO32- = H2O + CO2,Ba2+ +SO42- = BaSO4,Cu2+ + Fe = Fe2+ +Cu,2Br- +Cl2 = Br2 +2Cl-,向NaHSO4溶

6、液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：_。 在以上中性溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式:_。,【思考练习】,Ba2+ + 2OH- + 2H+ +SO42- = BaSO4+ 2H2O,Ba2+ +SO42- = BaSO4,下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（ ） A.Cu(OH)2和盐酸；Cu(OH)2和CH3COOH B.BaCl2和Na2SO4；Ba(OH)2和(NH4)2SO4 C.NaHCO3和NaHSO4；Na2CO3和NaHSO4 D.NaHCO3（过量）和Ca(OH)2；Ca(HCO3)2和NaO

7、H （过量）,D,【思考练习】,五、离子方程式的正误判断,(1)看离子反应是否符合客观事实。,(2)看“=”、“ ”、“”、“”等符号是否正确。,(3)看物质是否可拆。,(4)看是否漏掉离子反应。,（5)看电荷是否守恒。,(6)看反应物或产物的配比是否正确。,练习：判断下列反应的离子方程式是否正确 A.铁放入稀硫酸中： 2Fe6H+2Fe3+3H2 B.氯气跟水反应: Cl2H2OH+Cl-ClO- C.盐酸和碳酸钙反应： CO32-2H+ CO2 H2O D.钠跟水反应: Na H2O Na+OH- H2 E.CuSO4液和Ba(OH)2液反应 Ba2+SO42-BaSO4 F.H2SO4溶

8、液和Ba(OH)2溶液反应 Ba2+OH-H+SO42- BaSO4H2O G.过量CO2通入烧碱溶液： CO2 + 2OH- CO3 2-H2O,六、离子共存问题,离子间若能发生反应，则不能大量共存。,（1）生成难溶物或微溶物,（2）生成气体或挥发性物质,（3）生成难电离的物质,（4）发生氧化还原反应,氧化性离子(如Fe3+、H+NO3-、ClO-、MnO4-等) 与还原性离子(如S2-、I-等)不能大量共存。,特别提示：要注意题目的附加隐含条件,（“酸性溶液”、“碱性溶液”、“无色溶液”、“因发生 氧化还原反应而不共存 ”等）,练习：判断下列各组离子能否大量共存 Ca2+ Na+ CO32

9、- NO3- Ca2+ Na+ SO42- NO3- H+ K+ Cl- OH- NH4+ K+ OH- SO42- SO42- K+ H+ HCO3- Na+ K+ OH- HCO3- K+ H+ I- MnO4-, Ca2+ Na+ CO32- NO3- 生成难溶物 CaCO3, Ca2+ Na+ SO42- NO3- 生成微溶物 CaSO4, H+ K+ Cl- OH- 生成水, SO42- K+ H+ HCO3- 生成 弱酸 H2CO3, Na+ K+ OH- HCO3- 生成CO32-和水, K+ H+ I- MnO4- MnO4- 能把 I-氧化, NH4+ K+ OH- SO42

10、- 生成 NH3 H2O,（1） 与H+不能大量共存。,（2） 与OH-不能大量共存。,（3） 既不能与H+大量共 存，也不能与OH-大量共存。,归纳小结,如CO32-、SO32-、S2-、PO43-、CH3COO-、ClO-,如NH4+、Cu2+、Fe2+、Fe3+ 、Mg2+ 等,如HCO3- 、HS-、HSO3-、HPO42-、H2PO4-,弱酸的酸根离子,弱碱的金属离子,多元弱酸的酸式根离子,B,碱性,能,无色透明,D,练习3：下列离子在溶液中能大量共存，加入OH-能产生白色沉淀的是( ) A. Na+、Ca2+、SO42-、Cl- B. H+、Mg2+、CO32-、ClO- C. K+、Mg2+、SO42-、NO3- D. K+、Na+、NO3-、CO32-,AC,练习4：在一定条件下，RO3n- 和氟气可发生如下反应：( ) RO3n- +F2+2OH- = RO4- + 2F- + H2O 从而可知在RO3n- 中，元素R的化合价是 A. +4 B. +5 C. +6 D. +7,B,练习5：在FeS2H+Fe2+H2S反应中，可选用的酸是 （ ） A醋酸 B浓硫酸 C硝酸 D稀硫酸,D,练习6.向Ba(OH)2溶液中逐滴滴入稀H2SO4，则溶液的导电能力，下列叙述，描述正确的是( )