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文档简介

1、化学键第一课时 -离子键,钠与氯气,反应方程式：,钠在氯气中剧烈燃烧，Cl2的黄绿色褪去，火焰呈黄色且有白烟，反应完成后四壁有白色固体生成。,2Na+Cl2=2NaCl,现象：,定义：像Na+与Cl之间，带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。,离子键,离子键本质及形成条件,电子得失,阴阳离子,静电作用（静电吸引和静电排斥）,活泼的金属元素（A，A） 和活泼的非金属元素（A，A）,离子化合物,定义：像NaCl这样由离子键构成的化合物叫做离子化合物,如：KCl、MgO、CaCl2、ZnSO4 NaOH等都是离子化合物,1、铵盐虽然不含金属离子，但它是离子化合物，如NH4Cl、NH42SO4等；

2、2、AlCl3、BeCl2不是离子化合物,金属元素形成的化合物一般都是离子化合物,特殊的：,大多数盐、强碱、活泼金属氧化物都属于离子化合物,练习 1、下列说法中正确的是 ( ) （A）两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键 （B）阴阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键 （C）只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键 （D）大多数的盐、碱和活泼金属氧化物中含有离子键,应指相邻的两个或多个原子，强烈的相互作用,静电引力应改为静电作用，它包括引力和斥力。,铵离子和非金属元素，酸根离子和金属元素等也可 形成离子键。,正确,D,原 子,离 子,化合物,电子式,在元素符号周围用小黑点“”（或）来表示原子的最外层电子 的式子。,用电子式表示离子化合物的形成

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