铝及铝合金教学设计优质课

1、.铝及铝合金慈吉中学陈旸晔一、教材分析铝及铝合金在教材中位于专题三第一单元第一节，这样的安排，一方面是对专题二元素化合物知识的补充，另一方面它更加强调了应用，涉及到了生活的方方面面，更好的体现了 sts思想；同时， 又为后续学习其他矿物材料奠定了良好的基础。具有承上启下的作用。二、学情分析学习对象：高一学生。知识基础：有一定的元素化合物知识基础；能力基础：具有初步的实验探究能力，观察分析能力和总结归纳能力；情感基础：对化学实验有很大的探知欲，对生活中的化学知识充满好奇。三、教学目标1 、知识与技能：了解地壳中铝元素的含量，知道铝元素在自然界中的主要存在形式；知道铝的性质，了解铝及其化合物在生产

2、生活中的重要应用；2 、过程与方法：通过实验探究，进一步了解探究学习的一般过程和方法；尝试采用联想，类比等方法学习新知识，学习构建知识结构的常用方法；3 、情感态度与价值观：通过学习， 进一步体会化学科学对人类生活的影响， 进一步认识化学与生产生活的关系，初步树立为人类文明而努力学习化学知识的情操。四、教学重难点教学重点：铝的化学性质教学难点：铝与碱的反应、铝热反应五：教学过程设计引出新知： 英国皇家学会为了表彰门捷列夫对化学的杰出贡献，不惜重金制作了一只铝杯， 赠送给门捷列夫；拿破仑三世在举行盛大宴会时，只有他使用一套铝质餐具，而他人只能用金制、银制餐具。（小知识： 地壳中含量最多的金属元素

3、是铝，但是，它主要以化合态的形式存在，早期.制 又比 困 ，19 世 中期， 的价格甚至超 了当 黄金的价格，直到 1886 年， 解法制 工 明。）介 生活中的 制品：易拉罐、 水 、 合金 窗、 箔、 机、火箭等。（小知 ： 合金：金属 和其他金属（或非金属）熔合形成的物 。具有密度小、 度高、塑性好、制造工 、成本低、抗腐 能力 ，装 效果好等 点。）学习新知：（一）、 的物理性 ：（板 ）具有 白色金属光 ；密度 小； 性好；有良好的延展性.（二）、 的化学性 ：金属活 性k ca na mg al zn fe sn pb h cu hg ag pt au能与一些活 的非金属（如o2、

4、 cl 2 等）反 ；能与酸溶液反 ；金属的化学通性能与 溶液反 ；（ 学生活 ： 写 1、 与空气中的氧气反 的化学方程式2 、 与 酸反 的离子方程式3 、 与硫酸 溶液反 的离子方程式）实验探究 1、与 反 的物 象结论 酸 6mol/l有无色气体生成2al+6h + =2al 3+ +3h 2 硫酸 溶液有 色固体 析出2al+3cu 2+=2al 3+ +3cu（提出问题： 生活中铁制门窗锈迹斑斑，铝制门窗完好无损？）（二）、 的化学性 ：（板 ）1 、金属的化学通性；2 、 能在空气中与氧气反 形成 致密的氧化膜 ，阻止了内部的 与空气接触， 从而防止 被 一步氧化。.实验探究 1

5、、与铝反应的物质盐酸 6mol/l硫酸铜溶液浓硝酸.实验现象结论有无色气体生成2al+6h + =2al 3+ +3h 2有红色固体 析出2al+3cu 2+ =2al 3+ +3cu无现象钝化反应（常温下）3 、常温下， 铝遇浓硫酸、浓硝酸时会在表面生成致密的氧化膜，发生钝化，从而阻止内部金属进一步反应。（ 板书 ）实验探究 1、与铝反应的物质实验现象结论盐酸 6mol/l有无色气体生成2al+6h+=2al3+3h 2硫酸铜溶液有红色固体 析出2al+3cu 2+ =2al 3+ +3cu浓硝酸无现象钝化反应（常温下 ）氢氧化钠溶液 6mol/l有无色气体生成2al+2naoh+2h2o=

6、2naalo 2+ 3h 24、铝是一种既能和酸反应又能与碱反应的金属（板书 ）2al +2oh - +2h 2o=2alo 2-+ 3h 2 2al+ 6h + =2al 3+3h 2 （生活小常识： 铝制品不宜用于盛放酸、 碱溶液，也不能用强酸或强碱性洗涤剂来洗涤铝制品， 也不易长时间盛放咸菜等腌制食品，因氯离子会破坏氧化膜的结构。）实验探究 2： 5、铝热反应（板书）反应物铝粉和氧化铁的混合物-一种铝热剂现象剧烈反应，放出大量的热，耀眼光芒。纸漏斗烧穿，有熔融物落入沙中结论高温2al+fe2o 3=2fe+ al 2o3铝热反应是一种利用铝的还原性获得高熔点, 比铝不活泼金属单质的反应。

7、是铝与某些金属氧化物在高热条件下发生的反应。铝与某些金属氧化物的混合物 - 铝热剂应用焊接铁轨、定向爆破等.（ 学生活动 ： 书写铝与 mno2、 fe3o4、 v2o5 反应的化学方程式）（过渡： 事物都有两面性，带来福祉的同时，往往伴随着危害。）有研究表明： 人体摄入过量的铝元素， 可能导致脑损伤， 造成严重的记忆力丧失，这是早老性痴呆症特有的症状。世界卫生组织提出人体每天的摄铝量不应超过每千克体重1 毫克，一般情况下，一个人每天摄取的铝量绝不会超过这个量。但是，经常喝铝盐净化过的水，吃含铝盐的食物，如油条、粉丝、凉粉、油饼、易拉罐装的软饮料等，或是经常食用铝制炊具炒出的饭莱， 都会使人的

8、摄铝量增加， 从而影响脑细胞功能， 导致记忆力下降，思维能力迟钝。现代文明的发展绝对不能以人类的健康为代价。巩固新知：1 、以下说法是否正确：（ 1）常温下，铝不会和浓硫酸发生反应；（ 2）铝热剂是纯净物；（ 3）铝制品可以长期存放咸菜等腌制品；（ 4）铝可以从氧化镁当中提炼金属镁、铝制品比铁制品在空气中不易被锈蚀，原因是（）a铝的金属性比铁弱b铝的密度比铁的密度小c铝在空气中易与氧气形成一层致密的氧化膜d铝不能与氧气发生化学反应、相同质量的铝片分别跟足量的氢氧化钠溶液和盐酸反应，产生氢气的质量()a、一样多b、跟氢氧化钠反应放出的多c、跟盐酸反应放出的多d、无法比较4、在加入铝粉能放出气体的

9、溶液中，一定能大量共存的离子组是（）+a、 kna+c、 kna+co cl2-3soso2-42-4b、nh4+ na+cl no3-d+-2-、 k hco 3clso 4.5、将一个用金属铝做的易拉罐充满co2，然后往罐内注入足量的naoh的溶液。用胶布封罐口，经过一段时间后，罐壁内凹而瘪，再过一段时间后，罐壁又重新鼓起。（ 1）罐壁内凹而瘪的原因是？（ 2）罐再鼓起的原因是？小结新知：（一）、铝的物理性质：具有银白色光泽；密度较小；导电导热性好；有良好的延展性.（二）、铝的化学性质：具有较强的还原性1、金属的化学通性2、铝能在空气中与氧气反应形成致密 的氧化膜致密 的氧化膜，发生钝化。3、常温下 ，铝遇浓硫酸、浓硝酸时会在表面生成4、铝是一种既能和酸反应又能与碱反应的金属-+ 3h 2 2al+6h +=2al 3+ +3h 22al+2oh -+2h 2o=2alo 25、铝热反应高温232al+ fe2 3=2fe+ aloo（三）、铝合金：金属铝和其他金属（或非金属）熔合形成的物质。六、教学反思：本节课采用以实验探究为主，结合讲授法、问答法等教学方法。开课从小故事入