高中化学 第二节 化学计量在实验中的应用 第3课时物质的量浓度备课资料 新人教版必修

1、第二节 化学计量在实验中的应用第3课时课时教案备选例题例1 张敏同学到学校卫生室就医,图1-2-1是校医为她输液时用的一瓶质量分数为5的葡萄糖)注射液的标签。请认真观察标签所列内容并填空： 葡萄糖注射液规格：250 mL,内含葡萄糖12.5 g生产批号：有效期：至2013年12月6日图1-2-1（1）该溶液中含水_g。（2）该溶液的密度为_g/mL。（3）该溶液的物质的量浓度为_mol/L。解析：根据溶液中溶质的质量分数的计算公式进行计算。设此葡萄糖注射液的质量为m，则有：5m=12.5g，解得m=250 g，所以溶液的密度为=250 g250 mL1 g/mL。其中所含水的质量为250 g1

2、2.5 g237.5 g。因此该溶液的物质的量浓度为c0.28 mol/L。答案：（1）237.5 （2）1 （3）0.28例2 实验室中有物质的量浓度相同的NaCl、和三种溶液,经测定知其中所含的个数比为111，则三种溶液的体积比应是( )A.236 B.123 C.321 D.632解析：因的个数即物质的量相等，则NaCl、的物质的量之比应为632。由于ncV,物质的量浓度相等，则溶液的体积与溶质的物质的量成正比，故体积比为632。答案：D例3 自主学习探究小组到实验室配制500 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液，试回答下列问题： (1)计算需要NaOH固体的质量为_。(2)某学生用

3、托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，此时左边的托盘将_(填“高于”或“低于”)右边的托盘。欲使天平平衡，所进行的操作应为_。假定最终称得小烧杯的质量为_(填“32.6 g”或“32.61 g”)，请用“”表示在托盘上放上砝码，“”表示从托盘上取下砝码的称量过程，并在标尺上画出游码位置(画“”表示)。砝码质量/g502020105称量(取用砝码)过程 标尺图1-2-2(3)配制方法：设计五个操作步骤：向盛有NaOH的烧杯中加入200 mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温。 继续往容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线12 cm。将NaOH溶液沿

4、玻璃棒注入500 mL容量瓶中。在烧杯中加入少量的蒸馏水，小心洗涤23次后移入容量瓶。改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀。试写出正确的操作顺序_。(4)某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48 mol/L，原因可能是( )A.使用滤纸称量氢氧化钠固体B.容量瓶中原来存有少量蒸馏水C.溶解NaOH后的烧杯未经多次洗涤D.胶头滴管加水后定容时仰视刻度线解析：此题考查托盘天平的使用和NaOH溶液的配制。用托盘天平称量固体时，应先加质量大的砝码，再加质量小的砝码，最后移动游码，而且托盘天平一般只能准确到0.1 g。称量固体氢氧化钠时，不能放在滤纸上称量，因为氢氧化钠具有很强的腐蚀性并极易潮解，

5、会与空气中的二氧化碳反应。所以在称量固体氢氧化钠时，应将氢氧化钠放在烧杯中并盖上玻璃片，在称量时动作还应尽量快。 将烧杯里的溶液转移到容量瓶中后，要用蒸馏水洗涤烧杯23次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中。原因是烧杯中还会留有配制的溶液的溶质，所以要用蒸馏水洗涤干净。如果洗涤液不全部转移到容量瓶中，会影响所配制溶液的浓度，即所配制的溶液的实际浓度数值比理论值偏低。定容时仰视刻度线，会使配制的溶液体积偏大，使所配溶液浓度偏低。答案：(1)10.0 g (2)高于 将左边的平衡螺母向左旋或将右边的平衡螺母向左旋，直至天平平衡 32.6 g砝码质量/g502020105称量(取用砝码)过程图1-2-3

6、(3) (4)ACD课时练案备选习题1.在实验室制氢气时使用了1 mol/L的稀硫酸,则对此溶液含义的叙述正确的是（ ）A.1 L水中含有1 mol硫酸B.1 L溶液中含有1 mol C.将98 g 溶于1 L水配成的溶液D.1 L溶液中含有98 g 答案：D解析：A中“1 L水”错误，应为“1 L溶液”；B中1 L溶液中的应为1 L1 mol/L2=2 mol;C中无法确定将98 g 溶于1 L水配成的溶液体积为多少；D中98 g 的物质的量即为1 mol，对应的浓度恰好为1 mol/L。2.化学课外活动小组提供的下列溶液,溶质的物质的量浓度为0.1 mol/L的是（ ）A.含4 g NaO

7、H的溶液1 LB.含0.1 g NaOH的溶液1 L C.含0.2 mol 的溶液0.5 LD.含19.6 g 的溶液2 L答案：AD解析：A中n(NaOH)=0.1 mol，则c(NaOH)=0.1 mol/L；同理可计算出B、C、D的浓度分别为0.002 5 mol/L、0.4 mol/L、0.1 mol/L。3.在进行配制100 mL 1.0 mol/L的NaCl溶液的实验时，下列情况会导致最终浓度偏小的是( )A.所用托盘天平使用前指针向右倾斜B.容量瓶使用前未干燥C.转移溶液后，烧杯没有洗涤D.定容时俯视刻度线答案：C解析：A项，天平使用前指针向右倾斜，说明右边重，而称量后天平要平衡

8、，指针要指向中间，左边物品的质量就会偏重，最终浓度会偏大。B项无影响，因为最后定容时仍需加水。C项，没有洗涤烧杯，则溶质不可能完全转入容量瓶，最终浓度会偏小。D项，俯视刻度线，视线偏高，得到的溶液体积偏小，浓度也会偏大。4.相同体积的NaCl溶液（浓度为）和溶液（浓度为），若其中的物质的量浓度相同，则它们的物质的量浓度和的关系是（ ） 答案：B解析：因为NaCl,，当钠离子浓度相同时，可判断出。5.实验室有碳酸钠、高锰酸钾、硝酸、氢氧化钠等几种不同物质的溶液，其物质的量浓度和体积都相同，则这些溶液中一定相同的是( )A.溶剂的质量B.溶质的质量C.溶质的物质的量D.溶质的质量分数答案：C解析：

9、已知各溶液的物质的量浓度和体积都相同，根据公式c=n/V只能得到n相等，其他数值与具体溶质有关。6.赵艳同学将一定质量的KCl溶于1.8 L水中，若使每100个水分子中含有1个，则需KCl的质量为( )A.7.45 g B.37.5 gC.39 g D.74.5 g答案：D解析：本题实际是求KCl的物质的量与1.8 L水的物质的量之比为1100的计算。由此列式得：/。解得m(KCl)=74.5 g。7.化学实验探究小组要配制物质的量浓度约为2 mol/L NaOH溶液100 mL，下面的操作正确的是（ ）A.称取8 g NaOH固体，放入250 mL烧杯中，用100 mL量筒量取100 mL蒸

10、馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解B.称取8 g NaOH固体，放入100 mL量筒中，边搅拌边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100 mLC.称取8 g NaOH固体，放入100 mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加水至刻度线，盖好瓶塞，反复摇匀D.用100 mL量筒量取40 mL 5 mol/L NaOH溶液，倒入100 mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶，再加水至刻度线，盖好瓶塞，反复摇匀答案：A解析：量筒和容量瓶是不能用来稀释溶液或溶解固体的，故B、C、D三项都是错误的；题目要求所配制的NaOH溶液的浓度“约”是2 mol/L，因此NaOH

11、的称取、水的量取皆不需要十分准确，结果只要是2 mol/L左右即可，所以可以直接在烧杯中配制。8.将24.0 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1.20 g/mL。试计算：（1）该溶液中NaOH的物质的量浓度为_。（2）该溶液中NaOH的质量分数为_。（3）从该溶液中取出10 mL，其中NaOH的物质的量浓度为_，NaOH的质量分数为_，溶液的密度为_，含NaOH的质量为_，含NaOH的物质的量为_。（4）将取出的10 mL溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为_。答案：（1）6.0 mol/L （2）20 （3）6.0 mol/L 20 1.20

12、g/mL 2.40 g 0.060 mol （4）0.60 mol/L解析：（1）24.0 g NaOH的物质的量为0.60 mol,所以其物质的量浓度为0.60 mol/0.1 L=6.0 mol/L。（2）100 mL NaOH溶液的质量为100 mL1.20 g/mL=120 g，所以NaOH的质量分数为24.0 g/120 g 100%=20%。（3）由于溶液具有均一性，所以这10 mL溶液的浓度与原100 mL溶液相比，NaOH的质量分数和溶液的物质的量浓度以及溶液的密度均相同，但NaOH的质量和物质的量均变为原来的1/10。（4）这10 mL NaOH溶液的物质的量浓度为6.0 m

13、ol/L，稀释到100 mL以后，NaOH的物质的量浓度缩小为原来的1/10，即6.0 mol/L100.60 mol/L。其他课本、教参中的优秀题目1.（鲁科版必修1）现有一种泉水样品，1.0 L这种泉水含有 g 。那么，该泉水中的物质的量浓度是多少？含1.0 mol 的这种泉水的体积是多少升？答案： mol/L，500 L解析：在1.0 L泉水中的物质的量 g/（24 g mol。 mol/1.0 mol/L。V=n/c=1.0 mol/L）=500 L2.（苏教版必修1）在无土栽培中，需配制一定组成的植物营养液。已知某植物营养液的配方为0.3 mol KCl、0.2 mol 、0.1 m

14、ol 和1 L O。若以KCl、和1 L O为原料配得相同组成的营养液，需三种溶质各多少克？答案：氯化锌13.6 g、硫酸钾52.2 g、氯化钾7.45 g解析：配方中含有钾离子、氯离子、硫酸根离子、锌离子的物质的量分别为0.7 mol、0.3 mol、0.3 mol、0.1 mol。设需要的氯化钾、硫酸钾和氯化锌的物质的量分别为x、y、z，则有z=0.1 mol,x+2y=0.7 mol，x+2z=0.3 mol。解得:x=0.1 mol,y=0.3 mol,z=0.1 mol。所以三种溶质的质量分别为氯化锌13.6 g、硫酸钾52.2 g、氯化钾7.45 g。1.有效数字及其运算规则（苏教

15、版教参）有效数字：为了得到准确的分析结果，不仅要准确地测量，而且还要正确地记录和计算，即记录的数字不仅表示数量的大小，而且要正确反映测量的精确程度。例如，用一般的分析天平称得某物质的质量为0.518 0 g，它不仅表示该物质的具体质量，而且也表示最后一位数字“0”是可疑的，可能有上下一个单位的误差，即其实际质量是在（0.518 00.000 1）g范围内的某一数值。此时称量的绝对误差为0.000 1 g，相对误差为100%0.02%若将上述称量结果写成0.518 g，则该物质的实际质量将为（0.5180.001）g范围内的某一数值，即绝对误差为0.001 g，而相对误差则为0.2%。从分析化学

16、的角度看，记录时多写一位或少写一位数字，所反映的测量精确度无形中被夸大或缩小了10倍，所以在数据中代表着一定的量的每一个数字都是重要的，这数字称为有效数字。在计算测定结果时，首先应确定有效数字的位数。如在分析天平上称得重铬酸钾的质量为0.132 8 g，此数据有4位有效数字，小数点前面的“0”只起定位作用，不是有效数字。又如某盐酸的浓度为0.210 0 mol,后面两个“0”表示该溶液的浓度准确到小数点后的第3位，所以这两个“0”是有效数字。在教材第23页“活动与探究”中，出现了0.100 mol 溶液，要向学生说明，后面的两个“0”不能省略。2.配制一定体积物质的量浓度的溶液（鲁科版教参）配制一定物质的量浓度的溶液，其配制步骤如下：称量：根据配制一定浓度的溶液所需溶质的质量或体积，用托盘天平称量或用量筒量取所需的溶质。溶解：在烧杯中进行溶解。如溶解时放出热量较多，则应将溶液静置，冷却至室温。转移：将溶液转入一定体积的容量瓶中，注意尽量减少溶液损失。而后用蒸馏水洗涤烧杯23次，将洗涤液也转入上述容量瓶中，