高中化学 第一章 第二节 燃烧热能源第一课时导学案

1、云南省腾冲县第八中学导学案第一章 化学反应与能量第二节 燃烧热、中和热、能源（第一课时）【学习目标】知识与技能：理解燃烧热的概念，认识能源是人类生存和发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。过程与方法：通过查阅资料了解我国的能源现状及新能源的使用情感、态度与价值观：知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义；教育学生能源、环境与现代社会有关的化学问题，以培养学生的社会责任感、使命感【知识回顾】在25、101kPa时，8g甲烷完全燃烧生成液态水时放出445.2kJ的热量，则该反应的热化学方程式为 【学习过程】一、燃烧热1、定义： 2、注意事项 （1）测定的条件： ，若不是该条件下测得，

2、则需要在方程式前面注明测定的条件。 （2）燃烧的物质必须是纯净物且物质的量为 （3）生成物必须是稳定的化合物产物 ；例如 产物的 是稳定的；例如 （4）燃烧热在表述时一般可以省略“-”号。例如：H2的燃烧热为285.8kJ/mol。例：分析以下热化学方程式，哪个是表示固态碳和气态氢气燃烧时的燃烧热的？ A C（s）O2（g）=CO(g) H= 110.5 kJ/molB C（s）O2（g）=CO2(g) H=393.5 kJ/molC 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H=571.6 kJ/molD H2(g)1/2O2(g)=H2O(g) H=241.8 kJ/molE H2(g)1/

3、2O2(g)=H2O(l) H=241.8 kJ/mol3、表示的意义： 来源:Zxxk.Com如: CH4的燃烧热为890.3kJ/mol.含义: 4、表示燃烧热的热化学方程式的书写： 应以 mol物质的标准来配平其余物质的化学计量数(常出现分数)例如：H2的燃烧热为285.8kJ/mol，则其热化学方程式为 来源:Z*xx*k.Com5、一定量可燃物完全燃烧时放出的热量：Q放= n(可燃物)H6、选择燃料的标准： 二、能源阅读课文，讨论下列问题：能源就是能提供能量的自然资源，它包括化石燃料（煤、石油、天然气）、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。1能源就是能提供 的自然资源，包括 等。2.我

4、国目前使用的主要能源是 ，是不能 。3.解决能源的办法是 ，即开发 和节约 ，提高能源的 。4.现在探索开发的新能源有 等，新能源的主要优势是 。5、能源、一级能源、二级能源下列属于一级能源的是 属于二级能源的是 A 风能 B电能 C 氢能 D 阳光 E 天然气 6、我国的能源状况如何？（1）目前使用的主要能源是何种能源？（2）我国的能源储量。（3）我国的人均能源拥有量。（4）近年来我国能源的总消费量与人均消费量情况。7、了解了我国的能源利用率，你有何感想？议一议1.城市家用燃料使用气体燃料比使用煤、煤球等固体燃料有什么好处？议一议2.推广使用天然气（相对于管道煤气和液化气）为什么是城市燃气的

5、发展方向？讨论：下面列出的是有关煤作燃料利弊问题的一些主要论点，请参考这些论点，并准备有关材料，简要论述你对该问题的看法。 煤是我国储量最多的能源资源，应充分利用该资源为我国的社会主义建设服务。据有人估计，我国的煤炭储量足够使用几百年。 煤的形成需经过数亿年的时间，用一些就少一些，不可再生。 煤是重要的化工原料，把煤作燃料简单烧掉太可惜，应该综合利用。 煤是发热量很高的固体燃料，我国煤炭资源相对比较集中，开采成本较低，用煤作燃料合算。煤作为固体燃料，燃烧反应速率小，热利用效率低，且运输不方便。煤直接燃烧时产生SO2等有毒气体和烟尘，对环境造成严重污染。可以通过清洁煤技术，如煤的液化和气化，以及

6、实行烟气净化脱硫等，大大减少燃煤对环境造成的污染，提高煤燃烧的热利用率。煤大量开采时，会造成地面塌陷。【目标检测】A组1下列说法不正确的是 A物质发生反应放出的能量才是反应热 B热化学方程式中各物质的系数只表示物质的量而不表示分子的个数来源:Zxxk.Com C化学反应除生成新物质外，还发生能量变化 D物质燃烧总是放热反应215g火箭燃料二甲基肼（CH3NHNHCH3）完全燃烧，放出50kJ热量，则二甲基肼的燃烧热为 A1000kJ/mol B1500kJ/mol C2000kJ/mol D3000kJ/mol3充分燃烧一定量的丁烷气(C4H10)放出的热量为yQ，经测定完全吸收它生成的CO2

7、，需消耗5 molLKOH溶液100 mL恰好生成正盐，则燃烧1 mol丁烷放出的热量为A4yQ B5 yQ C8 yQ D16 yQ4已知Zn(s)+O2(g)=ZnO(s)；H=-350KJmol,则1 gZn在氧气中燃烧放出的热量约为 A5.4 kJ B350 kJ C3.5 kJ D8.5 kJ5下列关于燃烧热的说法中正确的是 ( )A1mol物质燃烧所放出的热量B常温下，可燃物燃烧放出的热量C在25、1.01105Pa时，1mol物质燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量D燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变6关化石燃料的说法正确的是 ( A化石燃料是可再生的，因此在地球上的蕴藏

8、量也是无限的B化石燃料虽然在地球上的蕴藏量有限，但形成化石燃料的速率相当快，所以化石燃料相当于无限的C化石燃料的形成是非常复杂的，所需时间很长，但化石燃料在地球上的蕴藏量是无限的D化石燃料在地球上的蕴藏量是有限的,而且又都是经过亿万年才能形成的非再生资源7家用液化气中主要成分之一是丁烷。在101 kPa时，10 kg丁烷完全燃烧生成CO2和H2O(1)放出热量5105 kJ，丁烷的燃烧热为 ，丁烷燃烧的热化学方程式为 。8标准状况下的a L乙炔气体充分燃烧时，生成CO2气体和液态水，放出b kJ的能量，则乙炔的燃烧热为 ，热化学方程式为 91mol H2完全燃烧时放热286 kJ，而每千克汽油

9、完全燃烧时约放热46 000 kJ，H2被公认为是21世纪替代燃料的理想能源，试通过计算和分析、比较，简述H2作为能源的三个主要优点： ； ； 。10.在1.01105Pa时，16g S在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化硫，放出148.5KJ的热量，则S的燃烧热为 ，S燃烧的热化学方程式为 。B组11下列对化学反应的认识错误的是A会引起化学键的变化B会产生新的物质C必然引起物质状态的变化D必然伴随着能量的变化12氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为：H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l)； H= 285.8 kJ/mol CO(g)

10、+ 1/2O2(g) = CO2(g)；H= 283.0 kJ/molC8H18(l) + 25/2O2(g) = 8CO2(g) + 9 H2O(l)； H= 5518 kJ/molCH4(g) + 2 O2(g) = CO2(g) + 2 H2O(l)； H= 890.3 kJ/mol相同物质的量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是( )AH2(g) BCO(g) CC8H18(l) DCH4(g)13已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是来源:Zxxk.ComA2C2H2(g) + 5O2

11、(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l)；H = 4b KJ/molBC2H2(g) + 5/2O2(g) = 2CO2(g) + H2O(l)；H = 2b KJ/molC2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l)；H = 2b KJ/molD2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l)；H = b KJ/mol14已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)；H=-393.5 kJmol，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；H=-483.6 kJmol，现有0.2 mol的炭粉和氢气组成的悬浮气，因混合物在氧气中完全燃烧

12、，共放出63.53 kJ热量，则混合物中C与H2的物质的量之比为 A1：1 B 1：2 C2：3 D3：215实验室测得4 mol SO2参加下列反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)； H=-196.64 kJmol当放出314.3 kJ热量时，SO2的转化率最接近于 A40 B50 C80 D90 16已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)；H=-571.6 kJmol、 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；H=-566 kJmol 完全燃烧30 g与H2的相对密度为7.5的水煤气，所放出的热量是多少?燃烧热 能源第一课时答案【知识回顾】CH4(g)+2O2(g)=C

13、O2(g)+2H2O(l) H=890.4kJ/mol【学习过程】一、1、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量2、（1）25、101kPa；（2）1mol；（3）状态；H2H2O（l） 价态；CCO2、SSO2、H2SSO2、PP2O5 （4）碳燃烧：B；H2燃烧：E3、25101kPa时，1molCH4完全燃烧生成气态CO2和液态水时放出890.3kJ的热。4、1mol 6、燃烧热；燃料的储量；燃料开采、运输的便利性；燃料储存的条件和价格；对环境的影响二、1、能量；化石燃料、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草2、化石燃料；再生 3、开源节流；新的能源；现有的能源；利用率4、太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能；资源丰富、可以再生、没有污染或很少污染 5、A、D、E；B、C【目标检测】A组1、A 2、C 3、D 4、A 5、C 6、D7、2