高二化学物质结构与性质综合练习一

1、高二化学物质结构与性质综合练习一1科学家对原子结构的认识顺序正确的是 （ ）道尔顿原子模型 汤姆生原子模型 卢瑟福原子模型 电子云模型A B C D 2.以下能级符号正确的是 （ ）A.6s B.2d C.3f D.2f3.下列各原子或离子的电子排布式错误的是 （ ）A.K+ 1s22s22p63s23p6 B. F 1s22s22p5 C.S2 1s22s22p63s23p4 D.Ar 1s22s22p63s23p64.下列各图中哪一个是氧原子最外层的电子排布图？ （ ）A. 2s2p B. 2s2p C. 2p2s D. 2p2s 5. 下列说法中，正确的是 （ ）A.在周期表里，主族元素

2、所在的族序数等于原子核外电子数B. 在周期表里，元素所在的周期数等于原子核外电子层数C.最外层电子数为8的粒子都是稀有气体元素的原子D.元素的原子序数越大，其原子半径也越大6.下列说法正确的是 （ ）A.在分子中，两个成键的原子间的距离叫做键长B.H-Cl的键能为431.8kJ/mol，H-I的键能为298.7kJ/mol，这可以说明HCl分子比HI分子稳定C.含有极性键的分子一定是极性分子 D.键能越大，表示该分子越容易受热分解7.下列物质中，既含有极性共价键，又含有非极性共价键的是 （ ）A.CCl4 B.CO2 C.NH4Cl D.C2H48.下列各物质的晶体中，晶体类型相同的是A.O2

3、和 SiO2 B. NaI和I2 C. CO2和H2O D. CCl4 和NaCl 10.下列叙述正确的是 （ ）A.原子晶体中只含有共价键 B.离子晶体中只含有离子键，不含有共价键C.分子晶体中只存在分子间作用力，不含有其他化学键D.任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子11下面的排序不正确的是 （ ）A.晶体熔点的高低： B.硬度由大到小:金刚石碳化硅晶体硅C.熔点由高到低:NaMgAl D.晶格能由大到小: NaF NaCl NaBrNaI12下列原子的价电子排布中，对应于第一电离能最大的是 （ ）A. 3s23p1 B. 3s23p2 C. 3s23p3 D. 3s23p413最近意

4、大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如右图所示，已知断裂1moIN-N吸收167kJ热量，生成1molNN放出942kJ。根据以上信息和数据，下列说法正确的是 （ ）A.N4属于一种新型的化合物 B.N4与N2互为同素异形体C.N4沸点比P4(白磷)高 D.1mo1N4气体转变为N2将吸收882kJ热量14. 第3周期元素的原子，其最外层3p亚层上有一个未成对电子，它的最高价氧化物对应水化物的酸根离子是 （ ）ARO5 BRO3CRO42 DRO415. 下列有机化合物分子中含有手性碳原子，且与H2发生加成反应后仍含有手性碳原子的是 （ ）A

5、.CH3CH2CHO B.OHCCH（OH）CH2OH C.H2NCH=CHCOOH D.HCCCH（CH3）CH=CHCH316. 在乙烯分子中有5个键、一个键，它们分别是 （ ）Asp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键Bsp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键CC-H之间是sp2形成的键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的键DC-C之间是sp2形成的键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的键17. 根据等电子原理，下列分子或离子与SO42-有相似结构的是 （ ）.PCl5 . NF3 . CCl4 .N218. 下列现象与氢键有关的是： （ ）NH3的熔、沸点比VA族其他元

6、素氢化物的高；小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶；冰的密度比液态水的密度小；尿素的熔、沸点比醋酸的高；邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低；水分子高温下也很稳定；A. B. C. D.19. 下列物质不能溶于浓氨水的是 （ ）A. Fe（OH）3 B.Cu（OH）2 C.AgOH D. AgCl 20. 已知X、Y元素同周期，且电负性XY，下列说法错误的是（ ）AX与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价B第一电离能Y一定小于XC最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y对应的酸性D气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX21. 已知食盐晶体的密度为gcm-3，若右图中Na+与最邻近的Cl-的核间距

7、离为a cm，那么阿伏加德罗常数的值可表示为A. B. C. D. 22已知元素的电负性和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质。下面给出13种元素电负性的数值：元素AlBBeCBrFLi电负性1.52.01.52.52.84.01.0元素MgNaOPSSi电负性1.20.93.52.12.51.7试结合元素周期律知识完成下列问题：(1)试推断AlBr3、Na F中的化学键类型分别是 、 。(2)根据上表给出的数据，简述主族元素电负性的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系_；简述第二周期元素(除惰性气体外)电负性的数值大小与原子半径之间的关系_。(3)请你预测Br与

8、I元素的电负性的大小关系Br_I。(4)某有机化合物分子中含有SN键，你认为该共用电子对偏向于_原子(填元素符号)。23. 已知A、B、C、D和E 5种分子所含原子数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子。又知B、C和D是由两种元素的原子组成。请回答：（1）组成A分子的原子的核外电子排布式是 ；（2）B和C的分子式分别是 和 ；C分子的立体结构呈 型，该分子属于 分子（填“极性”或“非极性”）；（3）若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。则D的分子式是 ，该反应的化学方程式为 ；（4）若将1mol E在氧气中完全燃烧，只生成1mol CO2和2molH2O，则E的分子式是

9、。24.下图是元素周期表中的前四周期，为相应的元素，请从中选择合适的元素回答问题：（1）根据元素原子的外围电子排布特征，元素周期表可划分为五个区域，元素位于周期表的 区。（2）、两元素形成的化合物的空间构型为 ，其中心原子的杂化轨道类型为 。（3）写出元素基态原子的电子排布式 。（4）的二价阳离子与过量的的氢化物的水化物作用的离子方程式为： 。（5）元素与CO可形成的 X（CO）5型化合物，该化合物常温下呈液态，熔点为20.5，沸点为103，易溶于非极性溶剂，据此可判断该化合物晶体属于 晶体（填晶体类型）。（6）元素的离子的氢氧化物不溶于水，但可溶于氨水中，该离子与NH3间结合的作用力为 。（

10、7） 金属的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如右图所示。体心立方 面心立方则面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的原子个数之比为 。25. 20世纪50年代科学家提出价层电子对互斥模型（简称VSEPR模型），用于预测简单分子立体结构。其要点可以概括为：、用AXnEm表示只含一个中心原子的分子组成，A为中心原子，X为与中心原子相结合的原子，E为中心原子最外层未参与成键的电子对（称为孤对电子），（nm）称为价层电子对数。分子中的价层电子对总是互相排斥，均匀的分布在中心原子周围的空间；、分子的立体构型是指分子中的原子在空间的排布，不包括中心原子未成键的孤对电子；、分子中价层电子对之间的斥力主

11、要顺序为：i、孤对电子之间的斥力孤对电子对与共用电子对之间的斥力共用电子对之间的斥力；ii、双键与双键之间的斥力双键与单键之间的斥力单键与单键之间的斥力；iii、X原子得电子能力越弱，AX形成的共用电子对之间的斥力越强；iv、其他。请仔细阅读上述材料，回答下列问题：(1)根据要点I可以画出AXnEm的VSEPR理想模型，请填写下表：nm2VSEPR理想模型正四面体价层电子对之间的理想键角10928(2)请用VSEPR模型解释CO2为直线型分子的原因 ；(3)H2O分子的立体构型为： ，请你预测水分子中HOH的大小范围 ；(4)SO2Cl2和SO2F2都属AX4E0型分子，SO之间以双键结合，S

12、Cl、SF之间以单键结合。请你预测 SO2Cl2和SO2F2分子的立体构型： ， SO2Cl2分子中ClSCl （选填“”、“”或“”）SO2F2分子中FSF。（5）用价层电子对互斥理论（VSEPR）判断下列分子或离子的空间构型分子或离子PbCl2XeF4SnCl62-HgCl42-ClO4-空间构型26. 已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B是所有元素中电负性最大的元素。B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中118列中的第6列元素。D的原子序数比E小4，D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如右

13、图。 请回答： (1)A元素单质的电子式是 ； (2) B单质的分子式为 ，C的元素符号是 。B与A形成的化合物比C 与A形成的化合物沸点高，其原因是 (3)E属元素周期表中第 周期，第 族的元素，名称是 。它的基态原子的电子排布式为 ： (4)从图中可以看出，D跟B形成了离子化合物，请用电子式表示该离子化合物的形成过程 ；该离子化合物晶体的密度为agcm-3，则晶胞的体积是 (只要求列出算式)。化学参考答案题号123456789101112答案CACDBBDCDACC题号131415161718192021222324答案DBDDACCBBAA25.（8分） (1)共价键 （1分） 离子键（

14、1分） (2)元素的电负性数值越大，元素的非金属性越强(或元素的电负性数值越小，元素的金属性越强)；（2分） 原子半径越小，X的数值越大 （2分） (3)Br大于I （1分） (4)N （1分）26. （8分，每空1分）（1）1s22s22p63s23p6 （2）HCl H2S V 极性 （3）H2O2 2 H2O22 H2O+O2（4）CH4O （答CH3OH不扣分）27.（8分，每空1分）（1）s （2）平面正三角形 sp2杂化 （3）1s22s22p63s23p63d104s1或 Ar 3d104s1（4）Cu2+4NH3=Cu（NH3）4 2+ （5）分子晶体 （6）配位键 （7） 2：1 28. （13分，每空1分）（1）4直线形180(2)CO2