高中化学 第四章 非金属及其化合物 4.3 硫和氮的氧化物（第1课时）二氧化硫和三氧化硫学案新人教版必修

1、第四章 非金属及其化合物第三节 硫和氮的氧化物第1课时 二氧化硫和三氧化硫【学习目标】1.培养实验设计、观察、分析能力；2.掌握SO2的四性、认识可逆反应。【重点、难点】SO2的化学性质、可逆反应。【预习案】点燃一、硫 1、硫是一种 色粉末，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。2、S + O2 硫在氧气中燃烧，火焰呈淡蓝色。 Fe+S = 二、二氧化硫 1、物理性质 二氧化硫一种 色、有 的有毒气体，密度比空气 ，易液化， 溶于水。2、 化学性质 （1）酸性氧化物的通性与氢氧化钠反应： 、 与氧化钙反应： 与水反应：SO2+H2OH2SO3可逆反应：在 条件下，既能向 反应方向进行，同时又能

2、向 反应方向进行的反应。用“”连接，如“H2OH+OH-”、“Cl2+H2OHCl+HClO”、“HClOH+ClO-”等。（2） 氧化性 与硫化氢反应： （3）还原性 与氧气反应： 与氯气反应： （4）漂白性实验现象在试管中滴入品红溶液加热试管中的溶液结论三、三氧化硫物理性质：无色晶体，熔沸点低，易溶于水化学性质：酸性氧化物通性 与氧化钙反应： 与氢氧化钙反应： 【探究案】【探究点一】几种物质与二氧化硫漂白作用的比较实际漂白物质变化类别漂白原理漂白特点应用范围活性炭 HClO、O3、H2O2 SO2【例】下列物质能使品红溶液褪色的是（）活性炭过氧化钠 氯水二氧化硫 臭氧A B CD【探究点二

3、】SO2与BaCl2（aq）之间的反应（1） 向BaCl2溶液中通入SO2无明显现象,“无明显现象”可能是“不反应”,也可能是“反应但无现象”。 此处应为,原因是 。（2） 向BaCl2（aq）中通入SO2后,将溶液分别置于两支试管中。向一份中加入NaOH（aq）,出现白色沉淀A;另一份通入少量Cl2,产生白色沉淀B。试回答下列问题:沉淀A的化学式为,该沉淀能否溶于稀盐酸? 。写出生成沉淀B的离子方程式: 。生成2.33 g沉淀B,需要消耗标准状况下的Cl2 mL。【当堂检测】1.将SO2气体通入显红色的酚酞溶液中,发现红色消失,主要是因为SO2()A.有漂白性 B.有还原性 C.有氧化性 D

4、.溶于水后溶液显酸性2.已知标准状况下SO3是一种无色固体,下列有关三氧化硫的说法中,正确的是()A.三氧化硫极易溶于水,且与水反应生成H2SO4 B.标准状况下,1 mol SO3的体积约为22.4 LC.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3 D.SO2、SO3均具有漂白性,能使石蕊溶液褪色3.能鉴别SO2和CO2的溶液是()A.澄清石灰水 B.品红溶液 C.紫色石蕊溶液 D.氯化钡溶液4.能证明SO2具有漂白性的是()A.酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后紫红色消失 B.滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体后红色消失C.品红溶液中通入SO2气体后红色消失 D.溴水中通入SO2气体后橙色

5、消失5.下列反应属于可逆反应的是()A.电解水生成H2、O2与H2在O2中燃烧生成H2O B.H2S在300 时边分解边化合C.SO2通入品红溶液褪色,加热后又恢复红色 D.生石灰露置在空气中易吸收CO2生成CaCO36.检验SO2气体中是否混有CO2气体,可采用的方法是()A.通过品红溶液 B.通过澄清石灰水C.先通过NaOH溶液,再通过澄清石灰水 D.先通过酸性KMnO4溶液,再通过澄清石灰水7.为了除去混入CO2中的SO2，最好将混合气体通入下列哪种溶液中（）A饱和烧碱溶液 B饱和小苏打溶液C饱和纯碱溶液 D浓硫酸8.X气体为SO2和CO2的混合气体,Y气体为Cl2,它们同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图所示装置),下列说法正确的是()A.洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡 B.洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡C.洗气瓶中没有明显现象 D.洗气瓶中有硫酸钡沉淀生成9.根据SO2通入不同溶液中的实验现象,所得结论不正确的是()实验现象结论A含HCl、BaCl2的FeCl3溶