高中化学 第三章 金属及其化合物章末复习学案新人教版必修

1、第三章 金属及其化合物章末复习【复习目标】1认识常见金属及其化合物的性质。2理解常见金属及其化合物之间的相互转化关系,初步形成金属元素及其化合物的知识网络。3提高分析、对比、归纳总结知识的能力。【重点】金属及其化合物的性质及其化合物间的转化关系【难点】“铝三角”和“铁三角”转化【章知识回顾】1金属的化学性质 金属化学性质NaAlFe与O2反应与H2O反应与HCl反应与CuSO4溶液反应与NaOH溶液反应金属活泼性2金属化合物的性质（1）钠及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。 ； ； ； ； ； ； ； ； 。 （2）铝及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。

2、 ； ； ； ； ； ； ； ； ； 。（3）铁及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。 ； ； ； ； ； ； ； ； ； 。3用途广泛的金属材料合金具有许多优良的 ，在许多方面不同于各金属成分。合金的硬度一般比它的各成分金属的 ，多数合金的熔点比它的各成分金属的 。【章知识网络图自主构建】 【典例分析】1钠与水的反应【例1】把一小块钠投入到硫酸铜溶液中，生成物有（）ACu BCu（OH）2CH2 DO2【变式训练】同质量的钠进行下列实验，其中产生氢气最多的是（ ）。A将钠投入足量水中 B将钠用铝箔包好，并刺些小孔，再加入足量水中C将钠投入足量稀硫酸中 D将钠投入足量稀盐酸中

3、2Na2O、Na2O2的性质【例2】关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（）A都是白色的固体B都是碱性氧化物C都能和水反应形成强碱溶液D都是强氧化剂【变式训练】将等物质的量的Na2O和Na2O2分别投入到足量且等质量的水中，得到溶质质量分数分别为和的两种溶液，则和的关系是（）A BC D无法确定3Na2CO3、NaHCO3的性质【例3】下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，正确的是（ ）A二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度B二者热稳定性不同，碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠的热稳定性C二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，但产气量和反应快慢不同D二者在一定的条件下可以相互转化【

4、变式训练】不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是（）A分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通人澄清的石灰水中B分别在这两种物质的溶液中，加入CaCl2溶液C分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸D分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水4铝与氢氧化钠溶液的反应【例4】两份铝粉分别与足量的NaOH溶液和HCl溶液反应，产生的气体体积相同（同温、同压下），则这两份铝粉的质量之比为（ ）。A1：2 B1：3 C3：2 D1：1【变式训练】足量的铝分别与等物质的量浓度的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，放出的气体体积在标准状况下相等，则所取稀硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为（ ）A

5、1：2 B3：2 C3：1 D6：15氢氧化铝的两性【例5】实验室需要使AlCl3溶液中的Al3离了全部沉淀出来，适宜用的试剂是（）ANaOH溶液 BBa（OH）2溶液C盐酸 D氨水【变式训练】200mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中（Mg2）为0.2molL1，（Cl）为1.3molL1。要使Mg2全部转化为沉淀分离出来，至少需加4molL1NaOH溶液的体积为（）A40mL B72mLC80mL D128mL6Fe（OH）2的性质【问题1】向硫酸亚铁溶液中氢氧化钠溶液，写出实验现象和相关化学方程式，如果是离子反应，则写出离子方程式。【变式训练】wg铁粉和铝粉的混合物，和过量的 NaOH反应，然后过滤，将沉淀完全收集后，放蒸发皿中加热，直至被加热的物质质量不再变化，取出蒸发皿中的物质称量仍为wg。求原混合物中铝粉的质量分数是（ ）A30 B50 C70 D90 7Fe2和Fe3的检验及相互转化【例7】证明溶液中是否有Fe2，其操作正确的顺序是（）加少许酸化的KMnO4溶液加少许氯水滴加少许KSCN溶液A B C D【变式训练】证明某溶液只含有Fe2而不含有Fe3的实验方