高中化学 第1章 第2节 化学计量在实验中应用（第4课时）导学案 新人教版必修_第1页
高中化学 第1章 第2节 化学计量在实验中应用（第4课时）导学案 新人教版必修_第2页
高中化学 第1章 第2节 化学计量在实验中应用（第4课时）导学案 新人教版必修_第3页
全文预览已结束

下载本文档

版权说明：本文档由用户提供并上传，收益归属内容提供方，若内容存在侵权，请进行举报或认领

文档简介

1、 四川省宜宾县蕨溪中学2014高中化学 第1章 第2节 化学计量在实验中应用（第4课时）导学案 新人教版必修1【学习目标】1、理解质量分数与物质的量浓度的关系。2、掌握溶液稀释的规律及计算。【学习重点】质量分数与物质的量浓度的关系及溶液稀释的规律及。【预备知识】分析：溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算（1）溶液中溶质的质量可以溶质的质量分数表示：m（溶质）= （g/cm3）V(mL)w%（2）溶液中溶质的质量可以用物质的量浓度来表示：m（溶质）= c（mol/L）V(L)M（g/mol）（3）同一溶液中溶质的质量相等，溶液的体积也相等，上述两式联系起来就是：（g/cm3）V(mL)

2、w% = c（mol/l）V(L)M（g/mol）例1: 市售浓H2SO4中，溶质的质量分数为98%，密度为1.84 gcm3。计算市售浓H2SO4中，H2SO4的物质的量浓度。练习已知37%的H2SO4溶液的密度为1.28 gcm3，求其物质的量浓度。二、溶液的稀释计算(1)溶液稀释前后，溶质的质量、物质的量保持不变，即：c1(B)V1c2(B)V2； (2)溶液混合后，溶液的总质量不变 m(混)m1m2； (3)两种不同浓度的溶液混合，混合后体积改变，密度改变，总体积不是两者的简单加和，应根据混合液的总质量和溶液的密度求算：V（混合）=m（混合）(混合) 只有当两种稀溶液，或浓度接近时，体

3、积变化可忽略不计，近似V(混)V1V2例2配制250 mL 1 molL1的HCl溶液，需要12 molL1 HCl溶液的体积是多少?【巩固新知】1.将物质的量浓度相同、体积相同的NaCl、CaCl2、AlCl3溶液分别与同浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则所需AgNO3溶液的体积比是（ ）A.123 B.321 C.111 D.6322.标准状况下，1体积的水溶解700体积的氨气，所得氨水的密度为0.8 gmL-1，则氨水的物质的量浓度为（ ）A.163 molL-1 B.31.25 molL-1 C.0.045 molL-1 D.4.7 molL-13.从浓度为98%，密度为1.84 gcm-3的浓硫酸试剂瓶中取出10 mL的浓硫酸，然后稀释至1 L，则所得稀硫酸的物质的量浓度为（ ）A.1.84 molL-1 B.18.4 molL-1 C.0.184 molL-1 D.0.018 4 molL-1【达标检测】4、现欲配制500 mL1.0mol/L稀H2SO4，需

人人文库> 全部分类> 应用文书 > 事务文书

温馨提示

  • 1. 本站所有资源如无特殊说明，都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
  • 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等，如果需要附件，请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
  • 3. 本站RAR压缩包中若带图纸，网页内容里面会有图纸预览，若没有图纸预览就没有图纸。
  • 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
  • 5. 人人文库网仅提供信息存储空间，仅对用户上传内容的表现方式做保护处理，对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑，并不能对任何下载内容负责。
  • 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容，请与我们联系，我们立即纠正。
  • 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。

最新文档

评论

0/150

提交评论