高中化学总复习 钠的化合物1教学案

1、江苏省邳州市第二中学高中化学总复习教学案：钠的化合物1以钠、氧化钠、氢氧化钠为例，用化学方程式表示出变化关系4Na+O22Na2ONa2O+H2O2NaOH2Na+2HCl2NaCl+H2Na2O+2HCl2NaCl+H2ONaOH+HClNaCl+H2O课本知识导学运用课本知识诠解重要提示1.氧化钠与过氧化钠的比较物质氧化钠(Na2O)过氧化钠(Na2O2)色态白色固体淡黄色固体所属类别碱性氧化物过氧化物化化合物类型离子化合物离子化合物氧化素化合价生成条件-2-1热稳定性不稳定（加热时被空气氧气）加热或点燃化学性质与H2O反应NA2O+H2O=2NAOH稳定与CO2反应Na2O+CO2=Na

2、O32NA2O2+2H2O=4NaOH+O2与酸反应Na2O+2HCL=2NACL+H2O2NAO22CO2=2NACO2氧化性极弱强氧化剂主要用途用于少量Na2O2制取强氧化剂，漂白剂供氧剂，杀菌剂2.硫酸钠与碳酸的比较物质碳酸氢钠(NaHCO3)俗名碳酸钠(Na2CO3)俗名纯碱或苏打小苏打颜色、状态白色粉末或晶体(Na2CO310H2O)细小白色晶体溶解性细小白色晶体溶解性易溶于水（20S=22.2g）溶于水(20 S=9.6g)化学性质化学性质与酸反应CO2-3+H+=HCO-3(H+少)HCO-3+H+=H2O+CO2(H+多)HCO3-+H+=CO2+H2O(比Na2CO3反应剧烈

3、)与碱反应与NaOH不反应能与Ca(OH)2、Ba(OH)2等碱反应Ca2+ CO2-3=CaCO3能与碱反应生成正盐如与Ca(OH)2反应Ca2+2OH-+2HCO-3=CaCO3+CO2-3+2H2O(Ca(OH)2不足量)热稳定性热稳定性很稳定，受热难分解，851才有少量分解2NaHCO32-=Na2CO3+H2O+CO2不稳定170180完全分解相互转化相互转化Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3Na2CO3+HCl(稀)=NaCl+NaHCO3NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O2NaHCO32-=Na2CO3+H2O+CO2主要用途制玻璃，制皂，造纸，纺织，洗涤剂食

4、品发酵，治疗胃酸过多3.钠的其他化合物其他化合物4.Ca(OH)2与NaCO3和Na2HCO3反应都有白色沉淀生成，所以不能用澄清石灰水区别Na2CO3和NaHCO3。随笔：化学式俗名用途NaCl食盐调味品、化工NaOH烧碱、火碱、苛性钠化工原料NaNO3智利硝石氮肥Na2SiO3水玻璃、泡花碱去污、耐材、矿物胶Na2SO410H2O芒硝缓泻剂、蓄(太阳)能剂Na2B4O710H2O硼砂制硼、搪瓷、焊接金属原料Na2S2O35H2O大苏打、海波照相定影剂C5H8O4Nna味精(谷氨酸钠)调味品(增味剂)一拖二【例题1】氧化钠与过氧化钠的共同之处是()A.均是淡黄色固体B.均是碱性氧化物C.均与

5、水反应生成碱D.均与CO2反应放出O2【分析】Na2O是白色粉末，Na2O2是淡黄色固体；碱性氧化物的定义是：与酸反应只生成对应的盐和水的氧化物，而Na2O2与酸反应，除生成盐和水外，还生成O2，故不属碱性氧化物；Na2O与CO2反应生成Na2CO3。【解析】C拖1将NH4HCO3在试管加热，使产生的气体依次通过盛有Na2O2、Ca(OH)2饱和溶液、浓硫酸的容器，最后得到的气体是()A.NH3 B.H2OC.CO2 D.O2答案：D(解析碳酸氢氨受热分解产生的气体有3种：NH4HCO32-NH3+ H2O+ CO2依次通过Na2O2，CO2可被Na2O2吸收，放出O22Na2O2+2CO2=

6、2Na2CO3+O2通过Ca(OH)2也只是吸收CO2Ca(OH)2+CO2=CaCO3+ H2O通过浓H2SO4，NH3被吸收NH3+H2SO4=NH4HSO4另外浓硫酸还有吸水性，若有水蒸气则通过浓硫酸也会被干燥，最后得到的气体只有O2)例题2】过量的NaHCO3与Na2O2混合，在密闭容器中充分加热后，最后排出气体，残留的是()A.Na2O B.Na2O2和Na2CO3C.Na2CO3 D.NaOH【分析】根据题意可能发生的反应如下：2NaHCO32-Na2CO3 + H2O CO22Na2O2 + 2CO2=2Na2CO3 + O22Na2O2 + 2H2O=4NaOH + O22Na

7、OH + CO2=Na2CO3 + H2O 因为NaHCO3是过量的，又充分加热，有足够的CO2，而CO2与Na2O、Na2O2、NaOH均不能共存。故A、B、D均不正确。【解析】C【例题3】在甲、乙两坩埚中分别盛有等质量的碳酸氢钠晶体，将甲坩埚充分加热后冷却，再加入足量的盐酸，乙不经加热也加入足量的盐酸，反应完全后，甲、乙两坩埚中实际参加反应的盐酸的质量之比为()A.11.5 B.11C.12D.21【分析】写出所有的反应发现，最终的产物为氯化钠，根据钠元素守恒原理，消耗的盐酸相等，故B项正确。【解析】B【例题4】在Na2CO3饱和溶液中通入CO2后有NaHCO3沉淀析出，除了溶解度小于Na

8、2CO3这个主要原因，另外的原因是。【解析】将CO2通入Na2CO3饱和溶液中，发生如下反应：Na2CO3 CO2 H2O2NaHCO3 反应发生后，一方面水被消耗，溶剂质量减少，有利于NaHCO3析出，一方面生成的NaHCO3质量比Na2CO3的质量大，也有利于NaHCO3析出。拖2有三种化合物：碳酸氢钠、碳酸氢镁、碳酸氢铵，若三种物质中所含碳的质量相同时，其所含氢元素的质量比为() A.848579B.111C.232418D.115答案：D(解析：此题若按常规求解，则先由已知数据求出各物质之间的质量比，再求出各物质中所含氢元素质量比，这样会费时费力。若使三种物质的化学式中含相等个数的碳原

9、子，则三种物质化学式的系数分别为：2NaHCO3、Mg(HCO3)2、2NH4HCO3，很明显三种物质中氢元素的质量比为115)拖3将CO2气体通入下列溶液中，溶液可能变浑浊的有()A.CaCl2溶液B.Ba(OH)2溶液C.饱和Na2CO3溶液D.MgSO4溶液答案：BC(CaCl2溶液，MgSO4溶液中通入CO2，均无沉淀生成，因为CO2溶于水生成H2CO3溶液中CO2-3离子浓度太小，不足以将Ca2+、Mg2+沉淀，但将CO2通入到Ba(OH)2溶液，因OH与HCO3反应，生成大量CO2-3，CO2-3与Ba2+作用生成BaCO3沉淀，但继续通入CO2又发生反应：BaCO3+H2O+CO

10、2=Ba2+2HCO3-，沉淀溶解)重难点突破重点难点易混点易错点方法技巧重点难点1.碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法是本节重点碳酸钠是碳酸的正盐，而碳酸氢钠是碳酸的酸式盐，二者均能和盐酸反应，但反应进行的快慢程度不一样。碳酸钠和盐酸反应分两步进行：CO2-3+H+=HCO-3，HCO-3+H+=H2O+CO2；碳酸氢钠和盐酸一步就可生成CO2：HCO-3+H+H2O+CO2，所以碳酸氢钠和盐酸反应速率更快。碳酸氢钠因是二元弱酸的酸式盐，故能和强碱反应生成正盐；而碳酸钠是正盐，和OH-不能发生离子反应，即使和某些碱反应也是生成碳酸盐沉淀而得以进行。碳酸钠从溶液中析出时可以形成结晶水合物Na2

11、CO310H2O，但Na2CO310H2O中的结晶水在空气中容易因风化而失去，故Na2CO3不能吸水。NaHCO3不能形成结晶水合物。碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别：两种物质进行鉴别时应找二者的不同点：a.碳酸氢钠受热易分解生成CO2，CO2能使澄清石灰水变浑浊，而碳酸钠十分稳定，受热不分解。b.碳酸钠和酸反应分步进行，向其溶液中滴加盐酸，刚开始不生成气体，滴加一段时间后才放出气体，碳酸氢钠和盐酸相遇便能生成气体。c.碳酸钙难溶于水而碳酸氢钙易溶于水，二者的钡盐也有这样的性质，故用易溶性钙盐或易溶性钡盐可鉴别二种物质。二者的相互转化：碳酸氢钠受热分解可生成碳酸钠；向碳酸氢钠溶液中加适量的NaOH也可生

12、成碳酸钠。向碳酸钠溶液中通入过量的CO2即可生成碳酸氢钠，减压蒸馏可得纯净的碳酸氢钠。2.过氧化钠的化学性质是本节的难点Na2O2不是碱性氧化物碱性氧化物是指和酸反应生成盐和水的氧化物。特征是：a.与酸反应只生成盐和水；b.把碱的化学式中的氢氧原子以水的形式去掉后的剩余部分(如Mg(OH)2-H2=MgO，2NaOH-H2O=Na2O等)；c.与酸性氧化物反应生成相应的含氧酸盐；d.反应中元素的化合价未发生变化。而Na2O2和水、二氧化碳等反应时，不但生成了相应的碱或盐，而且还生成了氧气，氧元素的化合价发生了变化。2所以，Na2O2不是碱性氧化物，它属于过氧化物，是一种特殊的氧化物。Na2O2

13、和H2O及CO2的反应实质Na2O2和H2O及CO2反应时均是先和H2O反应生成H2O2，具体过程如下：2Na2O-12+4H2O2H2O-12+4NaOH(复分解反应) (氧化还原反应)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2ONa2O2和H2O反应的总反应式为：2Na2O2+2H2O4=NaOH+O2Na2O2和CO2反应的总反应式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O2与H2O反应：2Na2O2+2H2O4NaO得2e-H+O2失2e-是一个歧化氧化还原反应，而Na2O2中-1价的氧一半升高到0价，一半降低到-2价。易混易错点1.碳酸钠与强酸的反应由于加入试剂的次序不同，

14、导致反应中反应物的量相对多少不同，因而发生不同的反应，产生不同的现象。(1)在盐酸中逐滴加入Na2CO3溶液，因为H相对CO过量，所以反应为：2H COCO2 H2O，因而反应一开始立即产生大量气泡。(2)在Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸，开始由于CO2-3相对H过量，所以反应为：H CO2-3HCO3-，随着盐酸的滴加CO2-3的量逐渐减少，当CO2-3全部转化为HCO-3时，再加入盐酸，发生反应：H HCO3-H2O+ CO2，因而反应开始时无气泡产生，当盐酸加到一定量以后，才开始产生气泡。2.多元弱酸的酸式盐与强酸和碱的反应以NaHCO3为例(1)与强酸反应HCO3-HH2O CO2(

15、2)与强碱反应HCO3-OH-=H2O CO2-3故HCO-3与H、OH都不能共存。拖4下列反应的离子方程式正确的是()A.将Na2CO3溶液逐滴加入到稀H2SO4中：HCO2-3HCO-3B.CaCO3中加少量盐酸：CO2-3H=HCO-3C.NaHCO3溶液中加入NaOH溶液：HCO-3OH=CO2H2OD.Na2CO3溶液加入盐酸中：CO2-32HH2OCO2答案：D(A项首先因H2SO4过量，CO2-3少量，应生成CO2气体，B项中CaCO3不溶于水，应写成CaCO3且生成CO2气体，C项中应生成CO2-3)拖5简述如何不用其他任何试剂区别两瓶无色溶液：Na2CO3溶液和盐酸。实验方法

16、是。3.氢氧化钠与多元弱酸的反应以CO2为例NaOH与CO2反应的生成物与通入的CO2的量有关。(1)当CO2的量不足时，OH相对过量，所以反应为2OHCO2CO2-3H2O(2)当CO2过量时，CO2可与生成CO2-3反应生成HCO-3，所以反应为OH-CO2HCO3-4.Na2CO3、NaHCO3的鉴别方法Na2CO3、NaHCO3都可与澄清石灰水反应生成CaCO3沉淀Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3+2NaOHNaHCO3+Ca(OH)2CaCO3+ NaOH+H2O或2NaHCO3+Ca(OH)2CaCO3+Na2CO3+2H2O，所以不能用澄清石灰水鉴别之。其鉴别方法有多种。(

17、1)热稳定性不同。分别加热少量的样品，若发生分解反应，将产生的气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊的原试剂是NaHCO3，另一种试剂为Na2CO3。(2)与酸反应速率不同。分别取一定量的固体，加入等浓度等体积的盐酸，反应较快的原试剂是NaHCO3，另一种试剂为Na2CO3。(3)阴离子不同，分别取其稀溶液，分别滴加BaCl稀溶液，产生沉淀的原试剂为NaCO，另一种为NaHCO。5.Na2CO3、NaHCO3的除杂除杂时应考虑正盐和酸式盐之间相互转化的条件，且不得带入新的杂质。(1)除去Na2CO3粉末中混有的NaHCO3，应采用加热法。不宜用加入NaOH的方法，否则会引入新杂质(加入量过多)或

18、除杂不完全(加入量不够)。(2)除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3，应向溶液中通入CO2。不能用加入Ca(HCO3)2的方法，否则会引入新杂质(加过量了)或除杂不完全(加入量不够).答案：取两支试管分别盛Na2CO3溶液和盐酸，然后将一支试管里的溶液逐滴加入到另一支试管中，若开始即有气体产生，说明加入的溶液为Na2CO3；反之，若开始无气体产生，说明加入的溶液为盐酸拖6下列反应的离子方程式正确的是()A.澄清石灰水中通入过量CO2：Ca2+2OH-+CO2=CaCO3+H2OB.NaHCO3溶液与少量Ba(OH)2溶液混合HCO3-Ba2+OH-=BaCO3+H2OC.NaOH溶液中通入

19、过量H2S(弱酸)2OHH2S2H2OS2-D.K2CO3溶液与过量KHSO4混合CO2-32HH2O CO2答案；D(A项中因CO2过量应生成Ca(HCO3)2，B项Ba(OH)2少量，则Ba2+、OH-均反应完全，其计量比应为12，C项中H2S过量，应成HS-)拖7将适量CO2通入含0.8gNaOH的碱溶液中，充分反应后，将溶液在减压低温下蒸干，得到1.37g固体物质。问：(1)产物的组成如何？(2)通入的CO2气体在标准状况下的体积是多少升？(标准状况下CO2气体的密度是1.977gLB)答案：解析(1)CO2通入NaOH溶液中可能发生的反应是：CO2+2NOHN2CO3+H2OCO2+

20、H2O+Na2CO32NaHCO3生成NaHCO3的反应也可写成：CO2+NaOHNaHCO3 故产物的组成可能有三种，即：Na2CO3、NaHCO3及Na2CO3与NaHCO3的混合物，用求值法讨论产物的组成。(2)解：根据CO2与NaOH反应的情况可知，产物的组成可能有三种：Na2CO3NaHCO3Na2CO3与NaHCO3的混合物。若产物全为Na2CO3，质量应为0.8106801.06g；若产物全为NaHCO3，质量应为0.884401.68g。实际产物质量为1.37g，1.06 1.37 1.68。由此可知：产物是Na2CO3和NaHCO3组成的混合物。设混合物中Na2CO3的质量为

21、x g，NaHCO3的质量为yg，各需NaOH的质量分别为x80106、y4084。x+y1.37x80106+y40840.8解得：x=0.53(g)，y=0.84(g) 需CO2的质量为：(0.53g106g/mol+0.84g84g/mol)44g/mol0.66g标准状况下的体积为：0.66g1.977gLB0.334L拖8可用于判断NaHCO3粉末中混有Na2CO3的实验方法是()A.加热时有气体放出B.滴加盐酸时有无气泡放出C.溶于水后滴加氯化镁稀溶液，有白色沉淀生成D.溶于水后滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成6.Na2O与Na2O2组成答案：C(A项错误，因为受热时分解的是NaHC

22、O3，而不是Na2CO3。滴加盐酸时Na2CO3与NaHCO3都与之反应有气泡产生，无法证明产生的气体是由Na2CO3产生的，B项不正确。C项正确，因为在混合物的溶液中滴加MgCl2会发生以下反应：Na2CO3+MgCl22NaCl+MgCO32NaHCO3+MgCl22NaCl+Mg(HCO3)2故若有沉淀生成说明NaHCO3中混有Na2CO3。D不正确，因二者遇石灰水均会发生以下反应： Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3+ 2NaOH2NaHCO3+Ca(OH)2CaCO3+Na2CO3+2H2ONaHCO3与Na2CO3二者与石灰水反应都产生白色沉淀，故无法断定NaHCO3粉末中是否

23、有Na2CO3。)很多同学们认为Na2O、Na2O2中阳离子与阴离子的个数分别为21和11，后者是错误的。因为在Na2O中，阳离子为Na+、阴离子为O2-，所以阳、阴离子个数比为21；而在Na2O2中，阳离子为Na+，阴离子为O2-2(这两个氧原子不可分开)，所以阳、阴离子个数比也为2：1。7.Na2O2与H2O或CO2反应的本质Na2O2与H2O反应：2Na2O2+2H2O4NaO得2e-H+O失2e-2是一个歧化氧化还原反应，而Na2O2中1价的氧一半升高到0价，一半降低到2价。拖9对于反应2Na2O2 + 2CO22Na2CO3+O2，下列说法正确的是()A.Na2O2是氧化剂，CO2是

24、还原剂B.反应中电子转移总数为2C.O2既是氧化产物又是还原产物D.Na2O2既不是氧化剂又不是还原剂答案：解析根据元素化合价升降找出得失电子的关系2Na2O-12+2CO22NaCO-2得1e-23+O0失1e-22得失电子的物质均为Na2O2，即Na2O2既是氧化剂又是还原剂，Na2CO3为还原产物，O2为氧化产物。故答案为：B方法技巧1.差量计算法在化学反应中，根据一定组成定律和质量守恒定律，反应物和生成物按一定的质量比发生反应。在具体的一个反应中，还可以根据需要，进行某些特定的组合，即反应方程式某些项目进行加减组合。如碳酸氢钠固体的分解反应，产物中的二氧化碳和水是气体，若讨论固体质量的

25、变化，可以是前后固体质量的差值，也可以是非固体物质，按方程式中比例关系合并为一个比例量，与原方程式各种量成比例关系。具体如下：2NaHCO32-Na2CO3+CO2H2O2m(固)284g 106g 44g 18g 62g其固体差量可用下列两种方法得出：(2NaHCO3-Na2CO3)或(CO2H2O)(284g-106g) 或(44g+18g) 本节主要涉及NaHCO3参与的有关计算、Na2O2与CO2、H2O(气)反应的有关计算可应用差量法，达到简化运算、提高计算速度的目的。2.H2、O2或CO、O2的混合气体在点燃情况下与Na2O2反应的有关计算【例题5】有4gH2与过量O2组成的混合气

26、体充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加_g。【解析】因为2H2O2 2H2O4g 32g 36g2Na2O2+2H2O4NaOH+O22m固体156g 36g 160g 32g 4g由两反应的情况可得：4g氢气燃烧需氧气32g氧气，生成36g水，而36g水与足量Na2O2反应后仅生成了32g氧气，与它反应消耗的O2的量相同，固体质量增加4g与反应消耗的氢气的量相同。 即根据质量守恒，固体增加的质量即为氢元素的质量导出关系式，可写成：Na2O2+H2=2NaOH(此反应不能发生，H元素必须借助于O2才被Na2O2吸收生成NaOH)同样道理，如将H2改为CO，亦如此，即固体增

27、加的质量为CO的质量，导出关系式可写成：Na2O2+CONa2CO3(同样此反应不能发生，CO必须借助于O2才能被Na2O2吸收生成Na2CO3)如将H2改为CO、H2的混合气体，则固体增加的质量为CO、H2的质量和。3.一定质量的Na、Na2O、Na2O2、NaOH溶于水形成的溶液质量分数的大小比较。【例题6】 在甲、乙、丙、丁四个盛有100g水的烧杯中分别加入下列物质4.6gNa6.2gNa2O7.8gNa2O28gNaOH所得溶液的质量分数的大小关系为()A.甲乙丙丁B.甲丙乙丁C.甲乙=丙丁D.丙=乙甲丁【解析】根据Na、Na2O、Na2O2投入水中的反应方程式2Na+2H2O=2Na

28、OH+H2 46g 80g 2g 4.6g 8.0g 0.2g随笔：随笔：Na2O+H2O=2NaOH 62g 80g 6.2g 8.0g2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 156g 160g 32g 7.8g 8.0g 1.6g 可知：四个烧杯中溶质的质量均为8g 因此欲比较溶液的质量分数，只要知道溶液的质量的相对大小即可，而溶液的质量比较，可根据质量守恒，应用差量法比较。 如：甲杯中 m液=m水+mNa-mH=(100+4.6)g-mH 乙杯中 m液=m水+mNa2O=(100+6.2)g=106.2g 丙杯中 m液=m水+mNa2O2-mO2=(100+7.8)g-1.6g=106

29、.2g由此可知，6.2gNa2O与7.8g Na2O2溶于水后，溶液增加的质量一样。即6.2g Na2O与7.8g Na2O2对水的“贡献”相同。丁杯中 m液=mNaOH=100g+8g=108g故溶液的质量分数 m甲m乙=m丙m丁 【解析】C随笔： 【例题7】 有NaOH和NaHCO3固体混合物20.8g，在密闭容器中加热到250，经充分反应后排出气体、冷却，称得剩余固体质量为15.9g，求混合物中NaOH的质量分数。 【解析】题中涉及到两个反应 NaHCO3+NaOH2-Na2CO3+H2O 当两者反应后，若NaHCO3还有过量，过量的NaHCO3会发生下列反应2NaHCO32-Na2CO

30、3+CO2+ H2O 从式分析，题中没有说明NaHCO3和NaOH哪个反应物过量，本应分情况讨论，但进一步审题发现题中发现了固体物质的质量差(20.8g-15.9g)=4.9g。这个质量差就是隐含条件 当NaHCO3和NaOH按式恰好反应时NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O2m 124 1820.8g 3.02g因为3.02gNa2O2Na2O B.NaOHNa2ONa2O2 C.Na2ONa2O2NaOH D.Na2O2Na2ONaOH答案：C(因为Na2O、Na2O2、NaOH溶于水，均形成NaOH溶液，等质量的Na2ONa2O2NaOH中含钠元素的质量不等：，根据Na元素守恒，

31、所有溶液中NaOH的质量也不等：)【解析】A名题活题创新探究例题分析解答【例题10】事实上许多氧化物在一定条件下能与Na2O2反应，且反应极有规律，如Na2O2+SO2=Na2SO4，2Na2O2+2SO3=2Na2SO4+O2，据此，你认为下列方程式正确的是()A.2Na2O2+2Mn2O7=4NaMnO4+O2B.Na2O2+2NO2=2NaNO2+O2C.2Na2O2+2N2O3=4NaNO2+O2D.2Na2O2+2N2O5=4NaNO3+O2【分析】由题给信息可知，Na2O2与低价态氧化物反应生成最高价态含氧酸盐，与最高价态氧化物反应生成最高价态的含氧酸盐和氧气。【解析】AD【例题1

32、1】某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的1种或几种组成，将粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温同压下测定)。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热到再没有气体放出时，剩余固体的质量大于原混合粉末的质量，有关判断正确的是() A.粉末中一定有Na2O2、NaHCO3 B.粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl C.粉末中一定不含有Na2O和NaCl D.无法肯定粉末里是否含有Na2CO3和NaCl、Na2O拖13(西安竞赛题)向紫色石蕊试液中加过量的Na2O2粉末，振荡，正确的叙述是() A.溶液仍为紫色B.最后溶液变

33、为蓝色C.最后溶液褪色D.反应中有气泡产生答案：C D(解析：Na2O2与水反应生成NaOH和O2，又因Na2O2有强氧化性，可以使有色物质褪色，故溶液的颜色变化是：紫色蓝色无色)拖14(1999全国)为了测定人体新陈代谢呼出气体中CO2的体积分数，某学生课外小组设计了如图221的实验装置。实验中用过量NaOH溶液吸收气体中的CO2，准确测瓶I中溶液吸收CO2后的增重及剩余气体的体积(实验时只用嘴吸气和呼气)，请填空。 (1)图中瓶的作用是。(2)对实验装置尚有如下A、B、C、D四种建议，你认为合理的是_。(填代号)A.在E处增加CaCl2干燥管B.在F处增加CaCl2干燥管答案：(1)除去吸

34、入空气中CO2(2)D(3)可增大气体与溶液的接触面积，使气体中的CO2被充分吸收(4)ag44gmolB22.4LmolB=bL+ag=44gmolB22.4LmolB (5)把瓶I中的NaOH溶液吸入口中把瓶中的NaOH溶液吹出瓶外(解析：(1)当吸气时，空气先进入瓶，再进入呼吸口，此时空气中的CO2气体被瓶中的NaOH溶液吸收。(2)不论从进气口F，还是出气口E都没有必要增加干燥管。因为第一不需要测量吸入气体的体积，第二从F中进气，马上进入瓶，又与水接触。从E管排出的气体，通常采用排水测量气体的体积会有水蒸气溶入水中，不会影响测量结果。(3)呼出气体中CO2的体积分数V(CO2)=V(C

35、O2)+V收集到的气体)【分析】题中所给出的干燥粉末与足量盐酸反应时有气体X逸出，根据此点可知粉末中有Na2CO3或NaHCO3，或二者都有，另外还可能是Na2O2。 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2当X气体通过足量的NaOH溶液后体积缩小，可以说明放出的气体有CO2(可被NaOH吸收)，还有不被NaOH吸收的气体应为O2，故可肯定粉末中有Na2O2及碳酸盐。混合粉末在空气中加热，剩余固体的质量大于原混合粉末，可能是由于混合物中有Na2O2可与空气中的水或CO2反应，2Na2O2+2

36、H2O=4NaOH+O2；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，均使原混合粉末增重。也可能是Na2O转化为Na2O2造成。原粉末中有无NaCl不好判断。另外在空气中加热到没有气体产生说明原混合粉末中有NaHCO3，但不能肯定是否有Na2CO3的存在。【解析】AD C.在E和F两处增加CaCl2干燥管D.不必增加干燥管(3)将插入溶液的管子下端改成具有多孔的球泡(图中的)，有利于提高实验的准确度，其理由是_。图2-2-1 (4)实验时先缓缓吸气，再缓缓呼气，反复若干次，得如下数据：瓶溶液增重ag，收集到的气体体积(标准状况)为bL，呼出气体中CO2的体积分数是。(列出算式)(5)实验中若

37、猛吸猛呼，会造成不安全后果，猛吸时会，猛呼时会。能力达标检测1.金属钠置于空气中的最终产物是()A.Na2OB.Na2O2C.NaOHD.Na2CO3答案：D(Na2O、Na2O2、NaOH均与空气中CO2反应) 2.要除去CO2气体中混有的少量HCl气体，最好的方法是将混合气体通过()A.饱和NaHCO3溶液 B.饱和Na2CO3溶液C.饱和石灰水 D.NaOH溶液答案：A(除杂的原则：除去旧杂质，不能引入新杂质且不能损失原物质，Na2CO3溶质、饱和石灰水、NaOH溶液均吸收CO2气体)3.15.6gNa2O2与CO2完全作用后，生成Na2CO3的质量为()A.21.2g B.21.6g

38、C.22.0g D.22.4g答案：A (设生成Na2CO3xg，根据Na元素守恒Na2O2Na2CO3 78g 106g 15.6g xg则x=15.621.2)4.下列说法不正确的是()A.Na2CO3和NaHCO3均可与NaOH反应B.NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3大C.Na2CO3的热稳定性比NaHCO3大D.在CaCl2溶液中加入NaHCO3无白色沉淀析出，而在Ca(OH)2溶液中加入NaHCO3有白色沉淀析出。答案：AB(Na2CO3与NaOH不反应，NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O，NaHCO3的溶解度比Na2CO3小，正盐比酸式盐稳定，Ca(OH)2+2Na

39、HCO3=CaCO3+ Na2CO3+2H2O)5.可以用来断定碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是()A.加热时有无色气体放出B.滴加盐酸时有气泡产生C.溶于水后，滴加稀氯化镁溶液有沉淀生成D.溶于水后，滴加澄清石灰水有白色沉淀生成答案：C(该题要检出NaHCO3粉末中混有Na2CO3，就要利用Na2CO3有而NaHCO3所没有的性质，才能达到目的。选项A的现象仅表明粉末中可能含有NaHCO3，选B、D显然也不能说明Na2CO3一定存在，因为NaHCO3和Na2CO3都能发生B、D选项的有关反应，产生相同的现象。只有C选项能说明粉末中含有Na2CO3，因为Mg2+CO2-3MgCO3，而Mg

40、2+和HCO3-不会反应)6.在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06g无水Na2CO3，搅拌后静置，最终所得晶体的质量()A.等于1.06g B.大于1.06g而小于2.86gC.等于2.86g D.大于2.86g答案：D(饱和Na2CO3溶液中加入1.06g无水Na2CO3，这1.06g无水Na2CO3吸水变成2.86gNa2CO310H2O晶体，此时溶液因溶剂损失而处于过饱和状态，从而析出晶体)7.下列离子方程式正确的是()A.钠与水反应2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2B.氧化钠与盐酸反应O2-+2H+=H2OC.NaHCO3溶液与稀硫酸CO2-3+2H+=CO2

41、+ H2OD.NaOH溶液与小苏打溶液HCO+3+OH=CO2-3+H2O答案：AD (B中，Na2O应写成化学式，因为O2-在水溶液中不能自由存在，O2-+H2O2OH，C项中CO-3应写成HCO3-，因为HCO-3为二元弱酸的酸式盐的酸根)8.把39gNa2O2加入到90g水中，完全反应之后，则所得NaOH溶液的溶质的质量分数是()A.33.06% B.31.01% C.16.53% D.19.7%答案：A解析：2Na2O2+2H2O4NaOH+O2278g440g32g39gx y则x=40gy=8g即溶解质量为40g，产生气体8g根据质量守恒，溶液的质量为(39+90-8)g121g，

42、所以该NaOH溶液的溶质的质量分数为31g121g100%=33.06%9.在强酸或强碱溶液中均能大量共存的离子组是()A.Mg2+、SO2-4、Cl-、NO3- B.Na+、K+、CO2-3、Cl-C.Ba2+、Ca2+、HCO3-、Cl- D.K+、Na+、SO2-4、NO3-答案：D(A项Mg2+与OH不能大量共存，B项中CO2-3与H+不能大量共存，C项中HCO-3与H+、OH均不能大量共存)10.下列各组的两种物质作用时，反应条件或反应物的用量改变时，对生成物没有影响的是()A.Na2O2与CO2 B.NaOH与CO2C.Na与O2 D.Ca(HCO3)2与NaOH答案：A(2Na2

43、O2+CO22Na2CO3+O22OH-+CO2(少)CO2-3+H2O2OH-+CO2(过量)HCO-34Na+O2(少量常温)2Na2O2Na+O2(过量)Na2O2Ca2+HCO3-+OH-(少)CaCO3+H2OCa2+2HCO3-+2OH-(过量)CaCO3+2H2O+CO2-3)11.等质量的Na Na2O Na2O2 NaOH；若均变成Na2CO3则生成Na2CO3的质量由大到小的顺序为()A. B. C. D.答案：C(四种物质中，Na元素的质量分数不同，Na中100%，Na2O2中4662，Na2O2中4678 ，NaOH中4680，即Na元素质量分数，所以等质量的四种物质N

44、a元素的质量，根据钠守恒，生成的Na2CO3的质量：)12题图12.请据图回答，经数小时后，U形管A、B两处的液面会出现下列哪种情况？(实验装置中氧气足以维持实验期间小白鼠的生命活动，瓶口密封，忽略水蒸气和温度变化对实验结果的影响)A.A处上升，B处下降 B.A、B两处都下降C.A处下降，B处上升 D.A、B两处都不变答案：C(小白鼠吸进O2，呼出CO2，而CO2气体被NaOH溶液吸收，导致系统中压强减小)13.将ag钠溶于bg水中，a1 g Na2O溶于bg水中，a2gNa2O2溶于b2g水中，均得到溶液中溶质的质量分数为8%的溶液。(1)若a1a2=3139，则b1b2=。(2)若a=4.

45、6，则b=g。答案：(1)11(2)95.6解析：(1)Na2O+H2O2NaOH 62 80a1 8062a1 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2 156 160 32 a2 aa2由题意得8062a1a1+b1=a2a2+b2-32156a2若a1a2=3139得b1b2=11(2)2Na+H2O2NaOH+H246 80 24.6g m(NaOH)m(H2)m(NaOH)=8gm(H2)=0.2g8g4.6g+bg-0.2g100%=8%，b=95.6g。 14.称取一定量的纯碱溶于水，与适量盐酸作用。根据下列情况，填写盐酸和产生气体的量的变化；(填“增大”、“减小”或“不变”)；(

46、1)若纯碱中含有K2CO3，盐酸用量将，产生气体量将；(2)若纯碱中含有NaHCO3，盐酸用量将，产生气体量将；(3)若纯碱中含有NaCl，盐酸用量将，产生气体量将；(4)若纯碱中含有NaOH，盐酸用量将，产生气体量将。答案：(1)减少 减少(2)减少 增多(3)减少 减少(4)增多 减少 15.用下图所示仪器和药品做CO2与Na2O2反应制O2的实验，试填下列空白。15题图(1)装置中所盛溶液最好选用。A.饱和食盐水B.饱和NaHCO3溶液C.澄清石灰水D.NaCl溶液(2)如果所制气体从左至右流向排列装置时，上述各仪器排列的正确顺序是(填写装置的编号)接接接，其中之间仪器接口顺序应为。(用

47、接口标识A、B填写)(3)装置的作用是，发生反应的离子方程式是。答案：(1)B(2)B接G，F接D(3)吸收挥发出的氯化氢气体 HCO3+H+H2O+CO216.某温度下将7.8 g Na2O2投入100g10%的氢氧化钠溶液中，形成的溶液的密度为D gcm-3，试求：(1)所得溶液的溶质的质量分数是多少？(2)向所得溶液中通入一定量的CO2，然后把溶液蒸干所得固体冷却后称量，其质量为28.5g，此固体是什么？通过计算来说明。答案：16.(1)Na2O2和NaOH溶液中的水发生反应生成NaOH2Na2O2+2H2O4NaOH+O2 278 44032 7.8g 8g 1.6g 所得溶液中NaOH的质量分数为8g+100g10%100g+7.8g-1.6g100%16.95%(2)从(1)中知m(NaOH)18g，通入CO2可发生反应NaOH+CO2NaHCO3 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 假设18gNaOH只发生反应，则有NaOH+CO2=NaHCO