高中化学 第二章 元素与物质世界章节复习-电解质教案 鲁科版必修

1、第2章 元素与物质世界章节复习-电解质【教学目标】 1. 了解电解质和非电解质的概念，了解酸、碱、盐在溶液中的电离和电离方程式的含义。 2. 理解离子反应和离子方程式的概念，熟练书写离子方程式，判断离子方程式的书写正误。 3掌握常见离子（SO42- 、CO32- 、Cl-）的检验方法，离子共存的规律。【教学重点、难点】1电解质概念的判断。2离子方程式的书写3利用离子反应检验离子及判断离子反应共存【教学方法】 两先两后一小结【教学过程】【知识梳理】一、电解质 1、电解质：在溶液或熔融状态下能导电的化合物.（1）强电解质：溶液中完全电离的电解质。强酸 ：H2SO4、 HCl 、HNO3 等。 常见

2、强电解质有 强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2 、Ca(OH)2等。大多数盐; 除(CH3COO)2Pb，Hg2Cl2除外。活泼金属氧化物；(2)弱电解质：在溶液中部分电离的电解质。常见弱电解质：如弱酸（H2CO3、CH3COOH、HClO等）、弱碱（NH3 H2O Fe(OH)3 Cu(OH)2等）、水。2、非电解质：在溶液和熔融状态下都不能导电的化合物（常考蔗糖、乙醇）。3、电离方程式：强电解质的电离方程式用“=”， 弱电解质用电离方程式用可逆符号。（元素守恒、电荷守恒、原子团不能拆）4、 电解质的水溶液导电能力： 与单位体积溶液中自由移动的离子的多少即离子浓度有关，与电解质的强弱无关

3、。【跟踪训练】1、下列几种物质：氯水HCl（液态）熔融Na2O NH3.H2O SO2 硫酸 氨水 Cl2(液态) H2O 稀硫酸 .属于电解质的是 ； .属于非电解质的是 ；.常温下能导电的是 。2、书写下列物质的电离方程式： AgNO3 = BaCl2 = NaHSO4 = NaHCO3 = 3把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL 下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是() A自来水 B0.5 molL1盐酸 C0.5 molL1 CH3COOH溶液 D0.5 molL1 KCl溶液【跟踪练习】答案1、 2 3 4 6 9 5 1 3 7 9 10 2C 3B2、AgNO

4、3 = Ag+ + NO3- BaCl2 = Ba2+ + 2Cl- NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42- NaHCO3 = Na+ + HCO3- 【小结】：（1） 电解质、非电解质都是化合物；单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。（2） 电解质导电的条件：水溶液或熔融状态；电解质本身不一定能导电。（3） 必须是化合物自身在水溶液里或熔融状态下电离出离子，该化合物才是电解质；一种物质溶于水形成的溶液能导电，原物质不一定是电解质，如SO2SO3NH3都是非电解质。（4） 难溶于水的盐属于电解质。（5） 电解质导电的原因是：在水溶液里或熔融状态下产生了自由移动的离子。【知识梳理】

5、二、离子反应1、离子反应： ，其实质是 。2、离子方程式的书写步骤： 写根据客观事实，正确书写化学方程式。 拆易溶于水的强电解质都要拆开成离子形式（三强酸、四强碱、易溶盐）；单质、氧化物、气体、沉淀、弱电解质， 都写成化学式，不能拆；不在溶液中进行的反应一般不能写离子方程式（制漂白粉）；微溶物只有在反应物中为澄清溶液改成离子形式，其它均用化学式表示。 删把不参加反应的离子从方程式两端删去。 查检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否守恒，两边的系数是否为最简比。3、如何判断离子方程式的正误：违背客观事实；化学符号书写错误，分子式写成离子，该用离子表示的写成分子式；原子或电荷或得失电子不守恒；

6、化学计量数错误，或不约分或部分约分；以偏概全，漏写某些离子反应；用错“=”、“”、“”、“”等符号。忽视题设条件要求，如反应物的量是少量、过量，反应生成物不同。【跟踪训练】1、离子方程式的书写（是离子反应的请写出离子方程式） 实验室制二氧化碳 氯气通入水中 盐酸与氨水反应 稀硫酸和氢氧化钡溶液混合 (5) 醋酸溶液与氢氧化钠溶液 (6) 硫酸氢钠与碳酸氢钠 （7）澄清石灰水中通少量CO2 （8）澄清石灰水中通足量CO2 2下列反应的离子方程式正确的是（ ）A向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+ + 3 H2O = Fe(OH)3 + 3 H+B用小苏打治疗胃酸过多：HCO

7、3 + H+= CO2 + H2OC实验室用浓盐酸与M nO2反应制氯气：2ClM nO22H+ Mn2+ H2O Cl2D用FeCl3溶液腐蚀电路板： Fe3+Cu = Fe2+ + Cu2+3下列反应的离子方程式正确的是()A锌片插入硝酸银溶液中：ZnAg = Zn2AgB碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)22CH3COOH = Ca22CH3COO2CO22H2OC少量金属钠加到冷水中：Na2H2O = NaOHH2D氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)22H = Cu22H2O4下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是 AFeBr2与Cl2 BB

8、a(OH)2与H2SO4 CHCl与Na2CO3 DCa(HCO3)2与NaOH【跟踪训练】答案：2B 3D 3B 4B三、离子反应的应用1、检验某种离子的存在-选择能与被检验离子发生离子反应并伴有明显现象的离子（沉淀、气体和水）步骤：取样品、加试剂、说现象、得结论常见离子检验：离子使用的试剂方法及现象Cl -SO42- CO32-Fe3+Fe2+ 2、判断离子能否大量共存不能发生反应的离子之间可以共存。把握限制条件：如颜色、酸碱性、pH等。如无色透明溶液中，不存在Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-离子间不相互结合生成难溶物(微溶)或弱电解质、气体或发生氧化还原反应。Ba2+与SO42-

9、；Ag+与Cl-； Ca2+ 与OH- ；H+与CO32-、HCO3-；OH-与NH4+； H+与CH3COO-；MnO4-与I- ； Fe2+与 NO3-(H+)【跟踪训练】1用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质)，并写出离子方程式。（1）BaCl2 ( HCl ) 试剂_，离子方程式_ ；（2）CO2 ( HCl ) 试剂_ ，离子方程式_ ；（3）O2 ( HCl ) 试剂_，离子方程式_ ；（4）SO42 ( CO32 ) 试剂_，离子方程式_ ；（5）FeCl3（ FeCl2 ）试剂_，离子方程式_ ； （6）FeCl2（ FeCl3 ）试剂_，离子方程式_ ；（7）FeCl2（ CuCl2 ）试剂_，离子方程式_ ；2下列各组离子一定能大量共存的是()A在含大量Fe3的溶液中：NH4、Na、Cl、SCN B在强碱溶液中：Na、K、 HCO3 、CO32C在滴入石蕊能变红的溶液中：NH4、Al3、SO42、NO3D在无色透明的溶液中：K、Fe2、Cl、NO3【跟踪训练】1、（1）BaCO3 BaCO3 2H= Ba2H2OCO2（2）饱