高中化学 专题4.4.2 硫酸导学案(新人教版)必修

1、4-4-2 硫酸的氧化性一、浓硫酸的特性思考：实验室为什么常用浓硫酸干燥气体?1浓硫酸的吸水性：在盛有少量硫酸铜晶体的试管里注入浓硫酸，现象是_，结论是_。2浓硫酸的脱水性：在蔗糖中加入浓硫酸后，现象是_，_，_。蔗糖变黑的本质是：C12H22O1112C11H2O思考：如果浓硫酸不慎沾到皮肤上，怎么办?比较：比较浓硫酸的吸水性和脱水性吸水性脱水性含义有“H2O”去_为“吸”无“H2O”去_、_为“脱”3浓硫酸的强氧化性(1)浓硫酸与金属铜反应探究实验操作现象解释(1)在试管里加入4mL的浓硫酸，用带导管和一个小孔的胶塞塞紧，从孔中插入一根铜丝，加热。把放出气体通入品红溶液中，观察现象。(2)

2、拔出铜丝，观察溶液颜色探讨1：根据反应的现象，你能写出铜与浓硫酸反应的化学方程式吗?探讨2：上述反应中氧化剂、还原剂各是什么物质?被氧化与被还原的元素各是什么?还原剂与氧化剂物质的量之比是多少?浓硫酸的作用是什么?探讨3：考虑本实验的产物为有毒气体，请你想一想如何改进实验装置?若想同时证明SO2溶液显酸性，如何改进实验装置?画出简图。(2)浓硫酸与非金属(如C)的反应思考：根据氧化还原反应的规律，结合在蔗糖中加入浓硫酸的现象，你能写出浓硫酸与木炭反应的化学方程式吗?指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物吗?(3)浓硫酸能跟铁、铝反应，为什么还能用铁、铝容器来盛放浓硫酸?_。【浓硫酸、稀硫酸的组

3、成及氧化性的比较】浓硫酸(98.3)稀硫酸主要组成粒子氧化性强弱比较氧化性举例(用化学方程式表示)鉴别方法【同步训练】1有Na2SO3、BaCl2、Na2SO4、NaHCO3等四瓶溶液，只用一种试剂进行鉴别，应选用的试剂是( )ANa2CO3溶液B硝酸C硫酸DAgNO3溶液2有关硫酸的下列化学反应中，不表现硫酸氧化性的是A浓硫酸与铝的反应B浓硫酸与木炭的反应C稀硫酸与锌的反应D稀硫酸与纯碱的反应3硫酸的性质有：A高沸点；B强酸性；C吸水性；D脱水性；E强氧化性。在下列硫酸的用途或化学反应中，硫酸可能表现上述的一个或者多个性质，试用字母填空：(1)实验室制取氢气_；(2)实验室干燥氢气_；(3)

4、浓硫酸与金属铜的反应_；(4)实际生产中，浓硫酸可用钢瓶贮运_；(5)浓硫酸使蔗糖变黑，且有刺激性气味的气体产生_。4(1)浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式是：_。试用下图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物。编号装置(2)这些装置的连接顺序(按产物气流从左至右的方向)是(填装置的编号)：_。(3)实验时可观察到装置中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是_，B瓶溶液的作用是_，C瓶溶液的作用是_。(4)装置中所加固体药品是_，可验证的产物是_。(5)装置中所盛溶液是_，可验证的产物是_。通过自评、互评、师评相结合对本节学习过程进行反思感悟。自评：本节学习中的问题与思考：师评： 年 月 日 【同步训练】1C 2D 3(1)B (2)C (3)BE (4)E (5)DE4(1)2H2SO4(浓)CCO22H2O2SO2(2)(3)验证产物气流中有SO2将产物气流中SO2全部