高中化学 专题4 硫、氮和可持续发展 第一单元 含硫化合物的性质和应用教案（2） 苏教版必修

1、第一课时 二氧化硫的性质和作用1 引入新课2教师：投影展示一组环境优美的图片和一组环境污染的图片，引导学生思考导致这种环境恶化的原因，引出酸雨，引出本课主题。板书：二氧化硫的性质和作用一、SO2的性质教师实验：演示“模拟酸雨”实验，引导学生观察现象，推测SO2可能具有的性质。学生：学生讨论，总结现象：鲜花褪色，蓝色石蕊纸花变红等。 推测SO2可能具有的性质：SO2可溶于水，且溶液显酸性，SO2具有漂白性。2探究一：验证二氧化硫可溶于水教师设问：你能否设计实验，通过观察到明显现象说明SO2可溶于水呢？学生：学生讨论，设计可能的实验方案。学生实验：验证实验方案并测定SO2水溶液的pH。板书：1SO

2、2易溶于水且水溶液显酸性教师设问：为什么SO2水溶液会显酸性？学生：SO2与水反应生成了H2SO3。板书：2SO2与水反应学生：写出化学反应方程式 SO2+H2OH2SO3观察分析该反应特点，得出H2SO3的不稳定性教师：提供某地酸雨样品随时间变化的一组pH数据，引导学生分析硫酸型酸雨形成的可能途径。学生：学生根据资料、阅读课本、交流讨论，得出结论。板书：硫酸型酸雨形成的可能途径催化剂途径一：SO2+H2OH2SO3 2H2SO3+ O2=2H2SO4 途径二：2SO2+O22SO3 SO3+ H2O=H2SO4教师设问：从氧化还原角度分析SO2与O2的反应，SO2在该反应中的作用。学生：学生

3、分析得出SO2具有还原性。3探究二：探究二氧化硫的还原性教师设问：如何用实验证明SO2具有还原性呢？学生：学生设计实验。教师：在学生设计的方案中选择典型，进行分组实验。学生实验：1：向KMnO4溶液中滴加二氧化硫水溶液，观察现象2：向二氧化硫水溶液中滴加几滴3%的H2O2溶液，观察现象教师：用双氧水与SO2反应验证SO2的还原性，你认为可行吗？如何设计实验证明两者确实发生了反应呢？学生：没有明显现象。4探究三：探究SO2被氧化后的产物教师：提供资料BaSO3沉淀可溶于稀盐酸，BaSO4沉淀不溶于稀盐酸。学生：设计对比实验：向上述学生实验2反应后的溶液中滴加BaCl2溶液，然后滴加稀盐酸，观察现

4、象。另取一试管，向试管中加入2mL SO2 溶液，滴加BaCl2溶液，然后滴加稀盐酸，观察现象。结论：SO2被氧化为SO42-。板书：3SO2具有还原性5探究四：探究SO2的漂白性教师：通过学生推测SO2具有漂白性，指导学生通过阅读教材，得到用实验探究SO2漂白性的方案，并提供改进实验操作的方法：向试管中加入2mLSO2水溶液，逐滴滴加品红溶液，振荡，观察现象；在试管口套一个小气球，然后加热试管，观察现象。引导学生思考作以上改进的利处。学生实验：学生进行实验并得出结论。板书：4SO2具有漂白性 教师：根据结论，引导学生分析二氧化硫的漂白原理：二氧化硫与某些有色物质反应生成不稳定的无色物质，并与氯水等漂白原理对比。教师：通过日常生活中的实例，引导学生归纳总结二氧化硫的用途。板书：二、SO2的作用教师设问：如何看待二氧化硫对生产、生活的影响。学生：讨论交流，汇报讨论结果。布置作业：1从化合价角度分析，SO2除了具有还原性外，是否具有氧化性？通