高中化学 化学物质及其变化导学案 新人教版必修

1、海南省海口市第十四中学高一化学必修一导学案：化学物质及其变化学习目标】1、 了解分类的方法：交叉分类法和树状分类法。2、 学会对常见的化学物质以及化学反应进行分类。【学习重点】分类的思维及应用化合物的分类【学习难点】：分类依据的选择【回顾知识】1、 分类是把_物体归类到一起的方法。2、 对于若干种同样的物质，若分类的依据不同，则得到的分类结果_。3、 运用分类的方法不仅能使有关化学物质及其变化的知识_，还可以分门别类的研究，发现物质变化的规律。4、分类方法有_和_。【自主学习】一、简单分类法及其应用1、物质的分类交叉分类法.请同学们连线下列物质，并指明分类依据。例一：交叉分类法 Na2SO4

2、含氧酸盐 Na2SO4分类依据1：_K2SO4 无氧酸盐 Na2SO4分类依据2：_NaCl 钠盐 Na2SO4分类依据3：_BaSO4 硫酸盐树状分类法例二：树状分类法 固固：粗盐 混合物（多种成分） 液液：水与酒精 气气：空气 金属单质：Fe _物质（1） 单质（3） 非金属单质：P _ 一元酸 HCl _ 酸（5） 二元酸 H2SO4 _ 纯净物（2） 三元酸 H3PO4 _ 难溶碱 Fe(OH)3 _ 碱 易溶碱 NaOH _ 化合物（4） 正盐 NaCl _ 盐 酸式盐 NaHCO3 _ 金属氧化物_ 氧化物（2） 非金属氧化物_将下列物质填进上表的横线上， O2 ， Cu，H2CO

3、3 ， Ba(OH)2 ，KNO3 ， CO2 ， 空气，含镁60%的MgO2、化学反应的基本类型：根据化学反应的特征，我们将化学反应分成四种基本类型：反应类型 实 例 A+B=AB化合反应2H2+O22H2OAB=A+B分解反应CaCO3CaO+CO2AB+C=A+CB置换反应H2+CuOCu+H2OAB+CD=AD+CB复分解反应NaOH+HCl=NaCl+H2O课堂练习1把以下物质分类:H2，CaO，Ba(OH)2， Fe2O3，Al，浑浊的河水，CH3CH2OH，NH3H2O，Ar，NaHSO4，Cu(OH)2，HCl，HNO3，H2SO4，CO2，H3PO4，NaOH， CuSO4，

4、Cu2(OH)2CO3，NaHCO3，空气，盐酸，CO，CH4，H2CO3，MgCl2，MgSO4（1）属于单质的是：_；（2）属于金属单质的是：_；（3）属于非金属单质的是：_；（4）属于稀有气体的是：_；（5）属于有机化合物的是：_；（6）属于氧化物：_；（7）属于酸：_；（8）属于碱：_；（9）属于盐：_；（10）属于混合物：_化合物分为氧化物，酸，碱，盐;氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物等。酸性氧化物：能和_反应生成盐和水的氧化物。例：_（写方程）酸酐：酸性氧化物又称酸酐。例如：_是碳酸的酸酐，_是硫酸的酸酐碱性氧化物：能和_反应生成盐和水的氧化物。例：_（写方程）氧化物酸性氧化物例子

5、：_碱性氧化物例子：_其他例子：CO，Al2O3酸：_二元酸例子：_三元酸例子：_一元酸例子：_酸按酸性强弱分按所含H个数分弱酸例子：_强酸例子：_碱：_按可溶性分强碱弱碱碱例子：_可溶性碱不溶性碱例子：_例子：_例子：_按碱性强弱分盐：电离时生成的阳离子是金属离子或（NH4），阴离子是酸根离子的化合物。盐分正盐，酸式盐，碱式盐等。正盐：电离时生成的阳离子是金属离子（或NH4），阴离子是酸根离子的盐。例子：_酸式盐：电离时生成的阳离子除金属离子（或NH4）外还有H，阴离子是酸根离子的盐。例子：_碱式盐：电离时生成的阳离子是金属离子（或NH4+），阴离子除酸根外还有OH的盐。例子：Cu2(OH)2CO3（碱式碳酸铜）课堂练习2把以下的物质和分类用短线连起来物质分类BaSO4可溶NaOH难溶Na2SO4盐Mg(OH)2碱课堂练习3把以下物质分类（酸：按酸性强弱再细分；碱按可溶性再细分）H2SO4，NaOH，NH4HCO3，P2O5，Ba(OH)2，HNO3，NH4Cl，Mg(OH