高中化学 第四章 非金属及其化合物 4.2 富集在海水中的元素-氯（第2课时）学案新人教版必修

1、第四章 第二节 富集在海水中的元素-氯第二课时（Cl2与碱溶液的反应、Cl-的检验、Cl2的制备）【使用说明与学法指导】1、 认真阅读课本8486页，熟记课本基础知识，有疑问的做好标记。2、 完成预习案中的问题，依据发现的问题再研读教材或查阅资料，解决问题。将预习中不能解决的问题填在“我的疑惑”处。3、 利用15分钟高效完成。预习案1、Cl2与碱溶液的反应（1）与NaOH反应制漂白液在常温下，将氯气通入NaOH溶液中可以得到以（）为有效成分的漂白液，反应的化学方程式为。（2）与Ca(OH)2反应制取漂白粉将氯气通入冷的消石灰中即制得以（）为有效成分的漂白粉。反应的化学方程式为，若氯气与Ca(O

2、H)2反应充分，并使成为主要成分，则得到。2、氯离子的检验（1）课本p85 p86实验4-6，写出涉及的反应的离子方程式（2）在用AgNO3溶液检验Cl-时，一般3、阅读课本p82科学史话了解实验室是怎样制取氯气的。【预习自测】1、前一阶段，京沪高速淮安段，一辆载有35吨液氯的槽罐车与一辆货车相撞，发生液氯泄漏事故，事故发生后采取的措施不正确的是（ ）A、群众向高处转移 B、用蘸有氢氧化钠溶液的湿毛巾捂住口鼻C、向氯气中喷洒氢氧化钠溶液 D、用蘸有碳酸钠溶液的湿毛巾捂住口鼻2、常温常压下，下列溶液中含有大量氯离子的是（ ）A、NaCl饱和溶液B、新制氯水C、AgCl饱和溶液D、KClO3溶液探

3、究案探究一、漂白粉的制取与成分问题1、漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2、CaCl2，工业上如何制取漂白粉？漂白粉的有效成分是什么？漂白原理是什么？问题2、漂白粉久置于空气中会失效，原因是什么？用化学方程式表示。探究二、氯离子的检验问题1、课本实验4-6检验盐酸、NaCl溶液中的，用Na2CO3溶液做对比实验，写出反应的例子方程式.问题2、为什么检验Cl-时，先加入几滴硝酸银溶液，再加几滴稀硝酸？探究三、氯气的实验室制法（原理：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O）1、发生装置 2、收集装置 3、除杂、干燥装置 饱和食盐水 浓硫酸问题1、装置的连接顺序为？问题2、气密性的检查

4、方法？问题3、尾气如何吸收？写出化学方程式？问题4、杂质气体是什么？分别如何除去？除杂顺序是什么？【当堂检测】1、证明某白色固体中含有Cl-的正确操作是（ ）A、溶于水后加入硝酸银溶液和稀硝酸，看是否有白色沉淀生成B、溶于水后加入硝酸银溶液，看是否有白色沉淀生成C、加入硝酸银溶液，看是否有白色沉淀生成D、溶于水先加入Ba(NO3)2溶液，再加入稀硝酸，看是否有白色沉淀生成2、下列条件下的反应能广泛用于工业生产的是（ ）A、H2、Cl2在强光照射下合成HCl B、用石灰水吸收Cl2制取漂白粉C、用MnO2与浓盐酸共热制取氯气 D、用浓氢氧化钠溶液吸收氯气制漂白液3、在实验室中制取纯净、干燥的氯气

5、，可使气体依次通过（ ）A、饱和食盐水、浓硫酸 B、氢氧化钠溶液、浓硫酸C、碳酸氢钠溶液、碱石灰 D、浓硫酸、饱和食盐水训练案1、若除去氯气中少量的氯化氢气体，可选用的试剂是（ ）A饱和食盐水 B. AgNO3溶液 CNaOH溶液 D饱和Na2CO3溶液2、在实验室中，制备下列各组气体所用的气体发生装置类型相同的是（ ）ACl2和O2 BCl2和CO2 CCO2和H2 DH2和Cl23、下列离子方程式中，不正确的是 （ ）A氯气与水反应：Cl2+ H2O2 H+2Cl-+ClOB二氧化锰与浓盐酸制取氯气：MnO2+4 H+ +Cl-Mn2+ Cl2+ 2H2OC氢氧化钠溶液吸收氯气：Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2OD含有漂白粉的溶液与盐酸反应：ClO-+H+HClO4、将氯气通入含有大量下列离子的各组溶液中，无明显现象发生的是（ ）ANa+ 、H+、SO42- B. H+、Ag+ 、NO3-CK+ 、HCO3-、Cl- DNa+ 、NO3-、Fe2+5、在下面的装置中，A是Cl2发生装置，C、D为气体净化装置，C中装有饱和NaCl溶液，D中装有浓H2SO4；E硬质玻璃管中装有细铁丝网；F为干燥的空广口瓶；烧杯G为尾气吸收装置。试回答