高中化学 第4章 第2节《富集在海水中的元素》学案2新人教版必修_第1页
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文档简介

1、第二节 富集在海水中的元素 氯【学习目标】了解氯元素的存在，掌握氯气的物理性质、化学性质。了解次氯酸及次氯酸盐的主要性质、掌握有关反应方程式。【基础知识】氯气和水的反应氯气的水溶液叫 ，饱和氯水中因溶有 而呈 色有 气味。在常温下，溶于水中的部分Cl2与水发生反应： 氧化剂为 ，还原剂为 。 实验操作实验现象结论有色布条、氯水有色布条 氯水有 作用有色布条、干燥的氯气有色布条 干燥的氯气 漂白作用思考：为什么氯水能使有色布条褪色，而干燥的氯气不能使有色布条褪色？二次氯酸的性质（1） 性：杀菌、消毒、漂白（2） 酸性；比碳酸酸性 ；Ca(ClO)2+CO2+H2O= Cl2+H2O反应的离子方程

2、式 （3）不稳定性：只存在于 ，在光照下易分解 思考：氯气用于自来水的杀菌，消毒的原因思考：新制氯水的成分有哪些？这些成分决定了氯水的哪些性质？液氯和氯水的比较液氯新制氯水久置氯水成分Cl2Cl2、HClO、H、Cl、ClO、H2O、OHH、Cl、H2O分类纯净物 混合物混合物颜色黄绿色浅黄绿色无色性质氧化性酸性、氧化性、漂白性酸性、无漂白性思考：实验室中新制氯水应如何保存？思考：氯气用于自来水的杀菌消毒，使用氯气对自来水消毒时可能产生一些负面影响。如何改进？三氯气和碱溶液的反应（1）制漂白液：（2）制漂白粉思考：漂白粉或漂粉精中Ca(ClO)2能与空气中的CO2和水蒸气发生反应，你认为购买和

3、存放漂白粉或漂粉精时应注意哪些问题？思考：氯气有毒，实验室制取氯气应该如何尾气吸收？思考：HClO、Na2O2(H2O2)、Ca(ClO)2、活性炭的漂白性比较漂白剂氯水(HClO)Na2O2Ca(ClO)2活性炭漂白原理氧化漂白氧化漂白氧化漂白吸附漂白紫色石蕊试液先变红后褪色先变蓝后褪色褪色褪色四氯离子的检验实验现象解释或离子方程式加入AgNO3溶液后加入稀硝酸后稀盐酸NaCl溶液Na2CO3溶液自来水思考：检验Cl-时，为什么滴加AgNO3溶液后还要再加稀硝酸？五氯气的实验室制法1反应原理化学方程式：离子方程式：注意MnO2与浓HCl在加热条件下反应，与稀HCl或不加热时，均不反应，因浓H

4、Cl随反应进行变稀，故盐酸不能完全反应。浓HCl一部分作还原剂，一部分起酸性作用。应缓缓加热，防止盐酸挥发。2仪器装置：固液气主要仪器：铁架台、酒精灯、圆底烧瓶、分液漏斗、集气瓶、烧杯等装置如下图所示说明：C装置的作用是 ，D装置的作用是 ，F装置的作用是 。3收集方法(1)向上排空气法(Cl2密度大于空气)。(2)排饱和食盐水法(Cl2在饱和NaCl溶液中的溶解度很小，且用此法可除去实验过程中挥发产生的HCl气体)4验满方法将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已经集满。5尾气处理Cl2有毒，易污染空气，需用NaOH溶液吸收。特别提醒(1)气体的制备装置一般包括：气体发生气体净化气体收集尾气吸收(2)气体净化装置的选择依据：反应物状态，反应条件气体收集的选择依据：气

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