高中化学 离子键教学案苏教版必修_第1页
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文档简介

1、离子键离子键教学目标：掌握化学键、离子键的概念；掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程；教学重难点：教学过程集体备课部分（学生活动部分）学生笔记与补充 学海导航 化学键概念：物质中_的原子或离子之间存在的_的相互作用。一、离子键（一）离子键的形成与概念 氯化钠的形成分析1、概念：_作用叫做离子键2、成键条件_ 3、成键微粒：_4、成键本质：_ 5、成键元素：_（二）离子化合物1、概念许多_通过_作用形成的化合物2、离子化合物的范围（1）活泼金属与活泼非金属之间形成离子化合物（2）强碱、大多数盐以及典型的金属氧化物都是离子化合物（3）离子化合物均为强电解质说明

2、：离子化合物中一定存在离子键，离子键只能存在于离子化合物中。下列哪些物质中存在离子键？Na2O MgCl2 H2SO4 HCl Na2O2 NaOH NH4Cl二、电子式1、定义：简明地表示原子、离子的_的式子，叫电子式。（1）原子的电子式：（2）离子的电子式：简单阳离子的电子式：阴离子的电子式原子团的电子式集体备课部分学生活动部分）学生笔记与补充 装订线（3）离子化合物的电子式：写出下列物质的电子式：NaCl MgF2 MgCl2 Na2O Na2O2 NaOH NH4Cl（4）写出下列离子化合物的形成过程： NaCl MgF2Na2O当堂检测1下列说法中正确的是 （ ）A两个原子或多个原子

3、之间的相互作用叫化学键B阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键C只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键D离子化合物中一定含有离子键2下列A、B两种元素的原子序数，其中可以组成AB2型离子化合物的是 （ ）A6和8B19和16 C12和17 D10和83下列性质中，可以用来证明某化合物一定是离子化合物的是 （ ）A可溶于水 B水溶液能导电 C熔融状态能导电 D具有较高的熔点4X元素的一个原子失去两个电子转移到Y元素的两个原子中，形成离子化合物Z，下列说法不正确的是 （ AZ一定溶于水 BZ可以表示为X2Y CZ可以表示为XY2 DZ含有离子键课后作业5化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是 （ ）ANa2O的电子式： B 质量数为37的氯原子： CBr-的电子式： DCl-的结构示意图： 6某离子化合物中，阳离子和阴离子的电子层结构与氖原子电子层结构相同，则此离子化合物化学式为 （ ）AMgCl2 BNaF CMgO DK2S7现有下列短周期元素的数据元素编号元素性质原子半径0.741.601.521.100.991.860.750.82最高化合价+2+1+5+7+1+5+3最低化合价-2-3-1-3下列说法中，正确

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