高中化学 课时14 燃料燃烧释放的热量学案 苏教版必修

1、课时14 燃料燃烧释放的热量班级_学号_姓名_学习目标1、了解不同燃料的热值不同；2、燃料燃烧放出热量与化学健能的关系； 课前准备1、化学反应中的热量变化及实例2、热化学方程式的书写 学海导航二、燃料燃烧释放的热量 相同质量的不同燃料，完全燃烧后放出的热量不相等。这是为什么？1、热值（1）概念：一定条件下单位_的物质_所放出的热量。（2）单位为_。物质天然气石油煤炭氢气甲醇热值/KJg-1约56约48约33143232、键能键能的概念与应用（1）概念：拆开1mol气态物质中某中共价键需要吸收的能量，就是该共价键的键能。共价键的键能越大，该共价键就越_。（2）共价键的破坏与形成所发生的能量变化破

2、坏共价键_能量，形成共价键_能量。已知反应：2H2 + O2 = 2H2O；H-484kJmol-1，请填写下列表格中空白处的总能量值，并注明消耗还是放出。有关键能：HH：436 kJ/mol O=O：496 kJ/mol HO：463 kJ/mol项目拆开化学键形成化学键共价键吸收或释放能量数值计算_kJ_kJ总能量的变化（3）各种燃料燃烧放出的热量多少，等于形成生成物分子的化学键_的总能量与燃烧时断裂反应物分子化学键_的总能量之差。3、燃料的选择与使用（1）_仍是当今世界使用最多的能源，主要包括_、_、_。煤石油天然气水能电能太阳能氢能核能（2）能源的分类一次能源二次能源可再生能源不可再生

3、能源新能源清洁能源（3）我国的能源结构特点_（4）化石燃料利用存在的问题_、_、_（5）化学工作者研究的问题_、_、_、_ 学业测试1、下列说法正确的是（ ）A化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化 B煤和石油属于可再生能源C要使燃料燃烧只需要大量的氧气 D汽车排出大量尾气中含有CO会污染大气2、目前世界上最重要的气体矿物燃料是（ ）A水煤气 BCO C石油 D天然气3、下列不是化工能源的是（ ）A氢气 B煤 C石油 D天然气4、硫酸型酸雨形成主要是由于（ ）A森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态平衡B工业上大量燃烧含硫燃料C汽车排出大量尾气 D大气中二氧化碳含量增多5、关于燃料充分燃烧的说法不正

4、确的是（ ）A空气量越大越好 B固体燃料块越大越好C液体燃料燃烧时可以雾状喷出D温度必需达到着火点7、有关能源的下列说法不正确的是 ( )A煤、石油、天然气均为化石能源 B、化石能源是非再生能源C. 氢能是可再生能源 D、 氢能、核能均是无污染的高效能源8、家用液化气的主要成分之一是丁烷，当10g丁烷完全燃烧并生成CO2和液态水时，放出的热量为500kJ,试写出丁烷燃烧的热化学方程式： 。丁烷的燃烧热为 kJ /mol。已知1mol液态水汽化时需要吸收44kJ的热量，则C4H10(g)+13/2O2(g)= 4CO2(g)+5H2O(g)；H= kJ /mol。学业测试选择题1下列说法不正确的

5、是 （ ）A任何化学反应都伴随有能量变化 B化学反应中的能量变化都表现为热量的变化C反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应D反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应2已知化学反应2C(s)+O2(g)=2CO、2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)都是放热反应，下列说法不正确的是 （ ）A12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量B56gCO和32gO2所具有的总能量大于大于88gCO2所具有的总能量C12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量D将一定量的C燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多3下列反应过程中的能量变化情况符合右图的是 （

6、）A酸与碱的中和反应 B镁和盐酸的反应C氧化钙和水反应 D水发生分解反应4下列热化学方程式书写正确的是 （ ）A2SO2+O22SO3 H=-196.6kJmol-1BH2(g)+ O2(g)=H2O(l) H=-285.8kJmol-1C2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=+571.6kJmol-1DC(s)+O2(g)=CO2(g) H=+395.9kJmol-15下列说法正确的是 （ ）A需要加热的化学反应都是吸热反应B中和反应都是放热反应C由C(石墨，s)=C(金刚石，s) H=+1.9kJmol-1可知，金刚石比石墨稳定D等量的硫蒸气和硫固体分别燃烧，前者放出热量多6沼气是

7、一种能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是 （ ）A2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) H=+890kJmol-1BCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H =+890kJmol-1CCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H =-890kJmol-1DCH4(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(l) H =-890kJmol-17等质量的氢气在足量的氧气中燃烧，生成水蒸气时放出热量Q1，生成液态水时放出热量Q2，则Q1与Q2的关系是 （ ）A

8、Q1Q2 BQ1Q2 CQ1=Q2 D无法确定8根据热化学方程式（在101 kPa时）：S(s)+O2(g)=SO2(g)；H=-297.23 kJ/mol，分析下列说法中不正确的是 （ ）A1mol固体S完全燃烧放出的热为297.23 kJBS(g)+O2(g)=SO2(g)放出的热量大于297.23 kJCS(g)+O2(g)=SO2(g)放出的热量小于297.23 kJD形成1 mol SO2的化学键所释放的总能量大于断裂1 mol S(s)和1 mol O2(g)的化学键所吸收的总能量9右图为某学生设计的一个实验装置，大试管中装有过氧化钠固体。现往大试管中加入水，下列说法中：试管中发生

9、了氧化还原反应；一段时间后，“U”型管中的液面右边升高、左边下降；“贮存”在反应物中的总能量低于生成物的总能量。上述说法正确的是 （ ）A只有 B只有 C只有 D 10化学反应N2+3H22NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是 （ ）AN2(g)+3H2(g)2NH3(l)H=2(a-b-c) kJmol-1BN2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=2(b-a) kJmol-1CN2(g)+H2(g)NH3(l)H=(b+c-a) kJmol-1DN2(g)+ H2(g)NH3(g)H=(a+b) kJmol-1二、填空题11反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成

10、（或拆开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知下列物质的键能分别为：HH：436 kJmol-1，ClCl：243 kJmol-1，HCl：431 kJmol-1通过计算写出H2和Cl2反应的热化学方程式。12将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，该反应的热化学方程式为_。又已知：H2O(g)=H2O(l)；H44.0kJ/mol，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_kJ。13物质的转化关系如下图所示，其中甲可由两种单质直接化合得到，乙为金属单质，它在G的浓溶液中发生钝化，F的溶液中只含一种溶质(有的反应可能在水溶液中进行，有的反应的生成物未全部给出，反应条件也未注明)。若用两根玻璃棒分别蘸取A、G的浓溶液并使它们接近时，有大量白烟生成；甲为一种淡黄色固体，D、F的溶液均呈碱性。则： （1）1.7 g A与O2反应生成气态的B和C时放出22.67 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_ （2）D与乙反应的离子方程式是_参考答案：11H2(g)