高中化学第二章化学反应与能量2.3化学反应的速率和限度第1课时教案新人教版必修

1、第二章 化学反应与能量 2.3 化学反应的速率和限度（第1课时）课题：第二章 第三节化学反应的速率和限度授课班级课 时第二课时教学目的知识与技能通过实验探究认识不同的化学反应其速率不同，了解化学反应速率的概念及其表达方式，知道反应的快慢受浓度、温度、压强、催化剂等条件的影响。过程与方法学习实验探究的基本方法，提高观察和动手实验的能力，逐步学会比较、归纳等学习方法。情感态度价值观认识控制化学反应速率对人类生产、生活的意义。重 点化学反应的概念和影响因素难 点化学反应的概念和影响因素课型讲授： 习题： 复习： 讨论： 其他：集体备课教案个人备课教案创设情境展示图片资料，使学生了解自然界或生产、生活

2、中的化学反应进行有快、慢之分。例如，爆炸、铁桥生锈、奶的变质、溶洞的形成。结合这些例子说明人类需要控制反应进行的快慢提出问题怎样比较和判断反应的快慢？请提出你认为可行的方法，并进行实验。学生分组实验取两只小烧杯，各加入25ml蒸馏水、无水酒精。取两小块绿豆般大小的金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，分别投入盛有蒸馏水、酒精的两只小烧杯中，观察、比较和记录发生的现象。 通过观察可得，蒸馏水与金属钠的反应比无水酒精剧烈，钠较快消失，产生的气泡十分剧烈，使钠在水面迅速游动，而金属钠在无水酒精中只是缓缓放出气体。教师补充讲解同学们通过肉眼观察来比较两种化学反应速率的大小，实验还说明反应主要决定于反应物的性质

3、。但是，如果只是研究一个化学反应的快慢，例如只判断金属钠与无水酒精反应的快慢，该怎么办？交流讨论归纳小结 比较的方法可以帮助我们判断两种或几种化学反应速率的相对大小，但是要判断一个化学反应速率的大小，应当看该反应反应物单位时间里减少的量或生成物单位时间增加的量。由于反应都在一定的容器或一定体积的溶液中进行，反应物或生成物量的变化可以通过容器或溶液中物质浓度的变化来表示。因此，我们可以得到如下结论：一、 化学反应速率1、 定义：单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量2、 表达式： c(B)V(B)=- - t（V：反应速率，c(B)：浓度的变化量，t：反应所经历的时间）3、 单位：mo

4、l(Ls)、mol(Lmin)、mol(Lh)【注意】表示平均反应速率；c只能取正值；必须指明用哪种物质表示的反应速率；各种物质反应的速率之比等于方程式各物质的化学计量数比；在比较化学反应速率时，一定要用同一种物质的反应速率来比较交流讨论我们已经知道，决定化学反应速率的主要因素是反应物的性质，而外界条件也是反应速率的影响因素。请大家依据自己的经验和学过的知识来讨论哪些外界条件能影响反应速率，又是怎样影响的？实验探究演示实验P42 2-5， 2-6探究温度，催化剂对反应速率的影响归纳小结影响化学反应速率的因素内因：化学反应速率的大小主要决定于反应物的性质。外因：温度，温度越高反应速率越快；催化剂，能大大改变化学反应速率；反应气体的压强、固体反应物的颗粒度等因素对反应速率都有影响。【注意】 当其他条件不变时，升高温度，化学反应速率加快 适当的催化剂能加快化学反应速率 当其它条件不变时，增加反应物的浓度，可以增大化学反应速率 对于有气体参加的反应