高中化学 3.3.2《专题复习》综合性学案 苏教版必修

1、3.32 专题复习综合性学案 班级 姓名 【目标诠释】我来认识掌握铝.氧化铝和氢氧化铝的性质，明确两性氧化物和两性氢氧化物的概念，知道体现氧化铝和氢氧化铝两性的化学反应。了解自然界中铁.铜的存在形式及常见的冶炼方法。掌握Fe2+ .Fe3+ 的性质及相互转化，会用化学方法鉴别Fe2+ .Fe3+3； 了解硅酸盐（水泥.陶瓷.玻璃）的性质和用途【导学菜单】我来预习1.电解法获得金属铝及其有关的化学方程式 2.为何用NaOH溶解铝土矿？ 3.电解熔融的氧化铝制取金属铝时加冰晶石作用事什么？ 4.什么是钝化？ 5.什么是铝热反应？ 6.为什么铝制品避免长时间盛放酸碱物质？ 7.如何分离氧化铁和氧化铝

2、的混合物？ 8.实验室制 Al(OH)3用 NaOH还是氨水？ 9.明矾净水原理是什么？ 10.用相同量的铝来制备 Al(OH)3有哪几种方法，哪种方法综合最好？ 12为什么碱液瓶不用磨口玻璃塞？ 13.工业上如何制制硅？ 【困惑扫描】我来质疑【感悟平台】我来探究1.往一铝制易拉罐内充满二氧化碳，然后往罐内注入足量的氢氧化钠溶液，立即用胶布封住罐口。经过一段时间后，罐壁内凹而瘪，再过一段时间后，瘪了的罐又重新鼓起来。请学生对此实验现象作出合理的解释，写出相关反应的化学方程式。【建立网络】我来归纳FeH+Cu2+Ag+Cl2H2O2Fe2+Fe3+氯化剂（Cl2）Fe CuAl3+Al(OH)3

3、AlO2-【过关窗口】我来练习1.现根据以下几个实验作出了下列的图象：横坐标表示向某溶液中加入另一种物质的量的变化，纵坐标表示随之引起沉淀量的变化。根据实验内容，选择相应图象的字母填空D43CB14A （1)在NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液至过量 .(2)在AlCl3溶液中逐滴加入氨水至过量 。(3)在用盐酸酸化的AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量 。(4)在NaAlO2溶液中滴加HCl溶液至过量 。2.向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。下列图象中, 能正确表示加入NaOH溶液的体积与生成沉淀质量关系的是 （ ）3.将适量铁粉放入FeCl3溶液中，

4、完全反应后，溶液中Fe3+和Fe2+的物质的量浓度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为 （ ）A.2:3 B. 3:2 C. 1:2 D. 1:14.向明矾KAl(SO4)2溶液中滴人氢氧化钡溶液，当硫酸根离子恰好完全沉淀时，铝元素的存在形式是 （ ）A一部分为Al(OH)3，一部分为Al3 B一部分为 Al(OH)3，一部分为AlO2C全部是 Al(OH)3 D全部是 AlO25.把铁加入FeCl3 . FeCl2.CuCl2的混合液中，反应后铁有剩余，则反应后溶液中离子浓度最大的是 （ ） A.Cu2+ B.Fe2+ C.Fe3+ D.H+6.只用一种试剂就可将AgNO3.KSCN.稀H2SO4.NaOH四种无色溶液区分开，这种试剂是 （ ） ABaCl2溶液 BFeCl2溶液 CFeCl3溶液 DFe(NO3)3溶液7.用足量的一氧化碳还原14.5g的铁的氧化物的混合物。将生成的气体通入足量的澄清石灰水中，生成25g沉淀，则该混合物的组合不可能是 （ ）AFe2O3 Fe3O4 FeO BFeO Fe3O4CFe3O4 Fe2O3 DFeO Fe2O38.下列变化中，不可能通过一步反应实现的是 （ ）ASiO2Na2SiO3 BSiO