12-13版初中化学金榜学案精练精析：单元评价检测第9单元金属(鲁教版九年级下)

1、单元评价检测(三)第九单元金属(45分钟100分)可能用到的相对原子质量：H1C12O16 Mg24S32Cl35.5Fe56Cu64Zn65 Ag108一、选择题(本题包括15小题，每小题2分，共30分)1.盛饮料的易拉罐多数是铝制品，真空包装袋多数使用铝箔，这都是利用了铝的()A.导热性B.导电性C.延展性D.机械强度大2.制取合金的常用方法是将两种或多种金属熔化，再冷却成为合金，现根据下表判断下列合金不宜采用上述方法制取的是()金属镁铝铜铁熔点/6496601 0831 535沸点/1 0902 4672 5672 750A.FeCu合金 B.MgFe合金C.MgAl合金 D.AlCu合

2、金3.金属材料的使用影响着人类的生活质量，用活泼金属制取不活泼金属是常用的方法，如4NaTiCl4 4NaClTi，该化学反应的基本反应类型是()A.分解反应 B.化合反应C.置换反应 D.复分解反应4.下列有关合金的叙述正确的是()A.合金的密度比各成分金属的小B.合金的抗腐蚀性能都比较好C.合金的导电性能比成分金属强D.多数合金比成分金属熔点低、硬度大5.(2012苏州中考)下列关于铁的做法或说法错误的是()A.用铁桶盛放硫酸铜溶液B.铁钉在潮湿的空气中易生锈C.铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气D.炼铁高炉内一氧化碳夺取氧化铁中的氧而生成了铁6.下列关于废旧手机中的金属材料回收利用的说法不

3、正确的是()A.可以节约金属资源B.可以节约冶炼相关金属所消耗的能源C.可以减少对环境的污染D.回收废旧手机中的金属材料没有任何价值7.为比较A、B、C三种金属的活动性大小，某同学设计了如图所示实验，由此判断三种金属的活动性由强到弱的顺序是()A.ACBB.ABCC.CABD.BCA8.将等质量的锌分别放入足量的下列溶液中，充分反应后溶液质量减少的是()A.稀硫酸 B.硫酸亚铁溶液C.硝酸银溶液 D.氯化镁溶液9.下列有关金、银、铜三种金属的性质归纳中，正确的是()A.常温下三种金属颜色不同B.都能和稀盐酸反应生成氢气C.只用一种试剂不能区分三种金属的活动性强弱D.金的金属活动性最强10.金属

4、单质家族四兄弟W、X、Y、Z，不小心掉入稀盐酸池，神情如图所示：则W、X、Y、Z的金属活动性顺序为()A.XWZY B.ZXWYC.WXYZ D.YZXW11.某工厂要用赤铁矿石(主要成分是氧化铁，假设杂质不含铁元素)来炼制生铁。若要炼制含铁96%的生铁63 t，假设在炼制过程中损失10%铁元素，则理论上需要含杂质20%的赤铁矿石的质量是()A.120 tB.108 tC.96 tD.84 t 12.(2012连云港中考)现有X、Y、Z三种金属，已知：X和稀硫酸不反应；ZH2SO4(稀)=ZSO4H2；X2YNO3=2YX(NO3)2，这三种金属的活动性顺序正确的是()A.XYZB.ZXYC.

5、YZXD.ZYX13.下列有关化学反应的说法正确的是()A.化学反应都是放热反应B.置换反应前后，组成各物质的所有元素的化合价一定不变C.用一氧化碳还原氧化铁，反应物的化学计量数之比：v(CO)v(Fe2O3)31D.铜能与硫酸锌溶液反应，有金属锌析出14.(2012武汉中考)某化学小组的同学利用混有少量CO2的CO气体还原氧化铁，并验证反应后的气体产物。实验室现有如图所示实验装置(可重复使用)。按气体从左到右的方向，装置连接顺序正确的是()A.甲乙丙丁B.甲丙乙丁C.乙甲丙甲丁D.乙甲丙乙丁15.如图所示，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸，天平调平后，同时向其中分别加入等质量的锌片和

6、铁片，则从反应开始到金属完全反应的过程中，天平指针指向的变化是()A.向左偏 B.向右偏C.先向左偏后向右偏 D.先向右偏后向左偏二、填空与简答题(本题包括4小题，共30分)16.(5分)通常采用下面各种防锈方法的物体有哪些？(填序号)汽车机器上的齿轮门把手锯条 铁洗脸盆铁柜铁轴剪刀(1)在表面涂一层油漆：_；(2)在表面涂上机油：_；(3)在表面镀上一层其他的金属：_；(4)在表面烧制搪瓷：_；(5)使其表面形成致密的氧化膜：_。17.(10分)AF和X都是初中化学中的常见物质，其中A、C是无色气体，B、F是红色固体，它们的转化关系如下图所示(部分生成物已省略)：(1)写出反应的化学方程式：

7、_。(2)写出反应的化学方程式：_，该反应属于_(填写基本反应类型)反应。(3)含D的生产、生活用品腐蚀的过程，实际上是D与空气中的_发生化学反应的过程。18.(7分)相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量的稀盐酸在室温下发生反应(M、N在生成物中的化合价均为2价)，生成H2的质量m和反应时间t的关系如图所示。(1)金属活动性顺序是M比N_(填“强”或“弱”)；相对原子质量是M比N的_(填“大”或“小”)。(2)M与稀盐酸反应结束后，消耗稀盐酸中溶质的质量为_g。19.(8分)(2012德阳中考)你注意过吗？家庭使用的铁制工具，隔一段时间不用就变得锈迹斑斑，而街心广场矗立的不锈钢雕塑，几经风

8、霜雨雪总能保持原有的本色。锰(Mn)就是不锈钢的主要添加元素之一，它可以提高不锈钢的耐腐蚀性。(1)铁与空气中的水和_直接接触会导致铁制品的锈蚀。(2)不锈钢属于_(填序号)。A.纯净物B.金属材料C.合成材料D.复合材料(3)某学校化学兴趣小组的同学为探究锰和镁、铜三种金属的活动性，他们首先将锰片插入到氯化镁溶液中，一段时间后观察到锰片表面无变化；再将锰片插入到氯化铜溶液中，一段时间后观察到锰片表面有红色物质生成。根据以上实验判断，三种金属的活动性由强到弱的顺序是_。写出锰单质(Mn)与氯化铜溶液发生反应的化学方程式(锰在该反应的化合物中显2价)_。三、实验与探究题(本题包括2小题，共23分

9、)20.(14分)(2012雅安中考)某实验小组模拟高炉炼铁的化学反应原理进行实验，其装置如图所示。(1)A处发生反应的化学方程式是_。(2)B中发生反应的化学方程式是_。C处点燃酒精灯的目的是_。(3)实验结束后，小李看到红色固体全部变黑了，认为产物就是单质铁，但小王提出了质疑：还有可能生成其他物质。为了进一步验证其固体成分，小王查到下列资料：铁的氧化物有氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁(该化合物中铁有2、3两种化合价)，其中氧化铁为红棕色，其余都为黑色；并且只有四氧化三铁能被磁铁吸引。铁的氧化物都能与酸发生反应而溶解。根据上述信息，小王又设计了两个实验。实验1将黑色固体研磨后，取少量加入_溶液

10、中，观察到有气泡出现，溶液未变黄色，据此得出的结论是_。实验2再用磁铁吸引余下黑色固体，实验后即可对黑色固体成分进行判断_。21.(9分)(2012青岛中考)某化学兴趣小组对金属的性质做了如下探究，请你填写空格：(1)用如图所示实验探究铁生锈的条件(每支试管中均放有完全相同的洁净铁钉)：甲同学认为：试管A发生的现象就能够说明铁的锈蚀是铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果。乙同学不同意他的观点，认为必须全面观察试管_(填试管编号)发生的现象，并经过科学严谨的推理，才能得出上述结论。试管D和E实验的目的是进一步探究铁在_的环境中是否更容易锈蚀。为防止金属锈蚀，除了采用覆盖保护膜等措施以外，还可以

11、制成合金。这是因为合金与纯金属相比，其组成和内部结构发生变化，从而引起_的变化。(2)某同学向分别盛有等质量的铁粉和锌粒的试管中，倒入等质量、等溶质质量分数的稀硫酸，以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断两种金属的活动性强弱。有的同学认为这种方案不够合理，理由是_。(3)将一定质量的铁粉放入硝酸铜、硝酸锌的混合溶液中，充分反应后过滤，所得固体中一定含有的物质是_，且反应后溶液质量比反应前_(填“增大”“减小”或“不变”)。四、计算题(本题包括2小题，共17分)22.(6分)我国早在春秋战国时期，就开始生产和使用铁器。某化学小组到钢铁厂做社会调查，将不同质量的生铁样品(假定其中只含铁和碳两种单

12、质)分别放入5只烧杯中，各加入189.2 g质量分数相同的稀硫酸进行实验，实验数据见下表：烧杯烧杯烧杯烧杯烧杯加入生铁样品的质量/g3.06.09.012.414.0充分反应后生成气体的质量/g0.1M0.30.40.4试计算：(1)表中M的值为_。(2)烧杯中完全反应后，所得溶液中溶质的质量是多少？(写出计算过程)23.(11分)向202 g硫酸铜溶液中加入一定量铁粉恰好完全反应，经过滤、烘干，得到干燥的固体物质16 g。试求：原加入的铁粉质量是多少？最后得到溶液的溶质质量分数是多少？答案解析1.【解析】选C。易拉罐或真空包装袋都很薄，必须用延展性好的金属才能制成，否则易破裂。故选C。2.【

13、解析】选B。镁的沸点比铁的熔点还低，因此熔化时，必定有一种金属变成气体，无法形成合金。3.【解析】选C。本题考查学生对化学反应类型的掌握能力。解答本题的关键应明确两点：(1)置换反应的概念；(2)单质与化合物的判断。因为反应物是一种单质与化合物，生成物是另一种单质与化合物，符合置换反应的概念，从而可判断反应类型是置换反应。所以选项C正确。4.【解析】选D。合金与成分金属相比，具有许多优良的物理、化学和机械性能，如多数合金硬度比各成分金属大，熔点比各成分金属低。5.【解析】选A。本题主要考查有关于铁的说法。A项中，铁能与硫酸铜发生反应，因此不能用铁桶盛放硫酸铜溶液；B项中，铁钉在潮湿的空气里更容

14、易生锈，因为潮湿的空气更满足铁生锈的条件；C项中，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；D项中，一氧化碳具有还原性，能把氧化铁还原为铁，故选A。6.【解析】选D。回收废旧金属不仅节约金属资源，同时也节省冶炼相关金属所消耗的能源，还减少了重金属对环境的污染。7.【解析】选B。本题考查金属活动性顺序的判断。根据金属活动性顺序，排在前面的金属能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，由题意知A和B的盐溶液反应析出B，说明AB，C 和B的盐溶液反应无B析出，说明BC ，所以ABC。8.【解析】选C。根据化学方程式可比较出进入溶液的金属质量与溶液中析出金属(或生成气体)的质量的相对大小，从而确定溶液的质量变

15、化情况。A中：H2SO4Zn=ZnSO4H2， 65 2B中：FeSO4Zn=FeZnSO4， 65 56C中：2AgNO3Zn=2AgZn(NO3)2， 65 216故A和B溶液质量增加；C溶液质量减少；由于镁的活动性比锌强，因此D中两者不反应，溶液质量不变化。9.【解析】选A。本题考查学生对金属相关性质的掌握能力。解答本题的关键应明确三点：(1)常见金属的物理性质；(2)金属的化学性质；(3)金属的活动性顺序及其应用。常温下金是黄色，银是白色，铜是紫红色，三种金属的颜色不同；三种金属的活动性都在氢的后面，都不能与稀盐酸反应；可以用硝酸银溶液来区分三种金属的活动性顺序；三种金属中金的活动性最

16、弱。10.【解析】选B。金属与酸反应的程度在图中被形象地反映出来了，Z产生氢气最快，X次之，W比较缓慢，Y没有变化，故金属活动性顺序为ZXWY。11.【解析】选A。根据质量守恒定律，利用铁元素质量不变解题。设需要赤铁矿石质量为x，则有x80%100%(110%)63 t96%，解得x120 t。12.【解析】选B。在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能和酸反应，排在氢后面的金属不能，所以ZX；排在前面的金属能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，所以XY，B项正确。13.【解析】选C。化学反应包括吸热反应或放热反应，A错误；置换反应有单质的参与和生成，某些元素的化合价一定发生变化，B错误；一

17、氧化碳还原氧化铁的化学方程式为3COFe2O33CO22Fe，反应物的化学计量数v(CO)v(Fe2O3)31，C正确；铜的活动性比锌弱，不能从硫酸锌溶液中置换出锌，D错误。14.【解析】选C。本题考查二氧化碳、一氧化碳的性质，掌握仪器的连接方法。解题的关键是了解一氧化碳的毒性和还原性。由题意知仪器的装配和连接，要完成以下任务：除去CO2气体；用纯净的CO气体还原氧化铁；检验CO气体还原氧化铁生成的气体即生成物的性质。所以仪器连接顺序：除去二氧化碳检验二氧化碳是否已除尽CO气体还原氧化铁检验生成物气体的性质除尾气，C正确。15.【解析】选D。等质量的金属锌、铁与酸完全反应时，因锌的活动性比铁强

18、，因而反应速率比铁快，所以在反应进行中，生成氢气的质量比铁的多，造成左边烧杯内物质的质量比右边的轻；但是由于等质量的两种金属完全反应后，铁生成氢气的质量比锌多，因此，反应完成后，右边烧杯内剩余物质的总质量比左边少，故右边质量轻。因此在整个过程中天平指针的指向是先向右偏后向左偏。16.【解析】根据铁制品生锈的条件，防止铁生锈的基本思路是破坏铁制品锈蚀的条件，其方法不外乎三种：隔绝空气、隔绝水、改变组成和结构。答案：(1) (2) (3) (4) (5)17.【解析】由C能和澄清石灰水作用，可知C为二氧化碳，由B是红色固体，且在高温下能生成二氧化碳可知，A为CO，B为Fe2O3，D为Fe，铁能和X

19、溶液反应生成红色固体F，则F为铜，X是可溶性的铜盐。答案：(1)3COFe2O32Fe3CO2(2)FeCuSO4=FeSO4Cu 置换(3)氧气和水(写化学式也可)18.【解析】(1)相同质量的M、N两种活泼金属与稀盐酸完全反应，M需要的时间短，可知金属活动性顺序是M比N强；M产生的氢气比N多，可知相对原子质量M比N的小。(2)设消耗稀盐酸中溶质的质量为x，由于M的化合价为2，根据M与稀盐酸反应的化学方程式M2HCl=MCl2H2 73 2 x 1 g732x1 g解得x36.5 g答案：(1)强 小 (2)36.519.【解析】本题考查金属的化学性质及金属的锈蚀，解题关键是根据“前置换后”

20、的原则判断金属的活动性强弱。(1)钢铁锈蚀的原因是铁与空气中的O2和H2O反应。(2)不锈钢属于金属材料。(3)将Mn插入氯化镁溶液中，无现象，则Mg比Mn活泼；将Mn插入氯化铜溶液中，Mn能置换出Cu，则Mn比Cu活泼，所以三种金属的活动性：MgMnCu。Mn能置换CuCl2溶液中的铜，生成Cu和MnCl2。答案：(1)O2(或氧气) (2)B(3)MgMnCu(或镁锰铜)MnCuCl2=MnCl2Cu20.【解析】本题以模拟高炉炼铁的反应原理为主题，考查学生对炼铁过程中各反应原理、反应现象、铁及铁的氧化物性质等的认识。(1)根据炼铁的原理可以知道，A处通入的气体是一氧化碳，则可以写出一氧化

21、碳与氧化铁反应的化学方程式；(2)根据一氧化碳还原氧化铁得到铁和二氧化碳的原理完成B处化学方程式的书写，过程中可能一氧化碳过多，必须对尾气进行处理，据此明确点燃酒精灯的作用；第(3)题中，根据题中信息“红色固体全部变黑”，结合资料中“其中氧化铁为红棕色，其余都为黑色；并且只有四氧化三铁能被磁铁吸引”的信息，可知产物中没有氧化铁；结合资料“铁的氧化物都能与酸发生反应而溶解”等信息及两个实验中的“有气泡出现，溶液未变黄色”这一信息，可以得出实验1中所加入的溶液为酸溶液，黑色固体中一定有铁，没有四氧化三铁；通过实验2“用磁铁吸引余下黑色固体”，若黑色固体全部被吸引，则固体中没有氧化亚铁，若固体部分被

22、吸引，则固体为铁和氧化亚铁的混合物。答案：(1)3COFe2O32Fe3CO2(2)CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O 防止CO污染环境(3)实验1稀硫酸(或稀盐酸) 有单质铁，无Fe3O4实验2如果黑色固体被磁铁全部吸引，说明只有单质铁，如果部分被吸引，说明黑色固体为Fe和FeO21.【解析】通过对比试管A与B、A与C中发生的现象，得出铁的锈蚀条件；试管D、E分别对比A，两试管中分别另加入了盐和酸；组成和结构决定物质的性质；探究两种金属的活动性强弱时，设计的实验中应只有两金属的种类不同，其他如金属颗粒的大小、酸的种类和质量分数等都应相同；铁粉能与硝酸铜、硝酸锌混合溶液中的硝酸铜反应生成铜单质，由于铁粉的量未知，无法确定其是否有剩余。根据：FeCu(NO3)2=Fe(NO3