高中化学《有机化学基础》烃的有关实验学案

1、安徽省怀远县包集中学高中化学有机化学基础学案：烃的有关实验（1）认识化学实验在学习和研究化学中的作用。（2）掌握基本的化学实验方法和技能，了解现代仪器在物质的组成，结构和性质研究中的应用。2、学习目标（1）掌握基本的化学实验方法和技能（2）掌握常见烃的实验室制法（3）初步掌握有机物官能团的检验（4）能够设计实验方案，并能对实验进程进行评价二、知识再现知识点1：常见烃的制法A、CH4的制法 注：CH3COONa为无水。 NaOH、CaO团体B、CH2=CH2 C、 D、 知识点2：A：乙烯的检验方法 （1）乙烯能使澳水褪色 （2）乙烯能使酸性高锰酸钾褪色B：乙炔的检验 （1）燃烧方法检验 （2）

2、乙炔与银氨溶液 乙炔银（白色）三、典型解悟例1 某化学兴趣小组用图1-4所示装置进行探究实验。当温度迅速上升后，可观察到试管中溴水褪色，烧瓶中液体呈棕黑色。（1）烧瓶中液体呈棕黑色的原因是 （2）一些同学认为：溴水褪色的现象不能证明反应中有乙烯生成，且乙烯具有不饱和性，因为棕黑色物质会与浓硫酸反应生成某气体，该气体使溴水褪色反应的化学方程式为 。另一些同学经过细致观察后认为：试管中另一个现象可证明反应中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性。这个现象是 。（3）为了控制烧瓶中液体的温度，该小组改用图1-5装置实验时，先将烧瓶置于润滑油（沸点、熔点均高于300）中，然后加热，并控制温度在170左右。结果。

3、试管中溴水未完全褪色，液面上形成一层深红色液体。产生这个现象的原因是烧瓶中发生反应生成液体X，生成X的反应化学方程式为 。若还用图1-5装置制取较多乙烯，正确的加热操作顺序是先 ，后 。（4）处理上述实验后烧瓶中废液的正确操作是 。（只有一个选项正确）A、将废液倒入下水道中B、将废液倒入空废液缸中C、将水倒入烧瓶中D、将废液倒入盛有水的塑料桶中分析：（1）浓硫酸作为乙醇转化为乙烯的催化剂，与此同时，液H2SO4使部分乙醇脱水碳化，单质C与浓H2SO4会在加热条件下继续反应产生SO2、SO2的还原性使溴水褪色其反应为SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4。同时乙烯会与溴水中的溴作用生成比

4、水重的油状物：溴乙烷。（2）乙醇在140浓硫酸作用下生成乙醚，在加热时注意先将润滑油加热至170；将烧瓶置于润滑油中，最后的废液应倒入盛有水的器皿中。四、夯实双基1、下列物质与水的混合物用分液漏斗分离时，该物质从分液漏斗下端流出的是 A、乙苯 B、硝基苯 C、 苯 D、苯2、下列物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是 A、乙苯 B、苯 C、二氧化硫 D、己烷 E、2-丁烯3、下列各组有机物中，只需加入溴水就能一一鉴别的是（ ）A、己烯、苯、四氯化碳 B、苯、己炔、己烯C、己烷、苯、环己烷 D、甲苯、己烷、己烯4、将下列各种液体分别与溴水混合并振荡，不能发生化学反应，静置后混合液分成两层，溴水层几乎

5、无色的是（ ）A、氯水 B、乙烯 C、苯 D、碘化钾溶液5、将溴水与苯混合振荡，静置后分液。将分离出的苯倒入一支试管中，加入某物质可产生白雾。这种物质是（ ）A、亚硫酸钠 B、溴化铁 C、锌粉 D、铁粉6、乙烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净的乙烷，最好依次通过盛有哪种试剂的洗气瓶（ ）A、澄清石灰水，浓H2SO4 B、酸性高锰酸钾溶液，浓H2SO4C、溴水，浓H2SO4 D、浓H2SO4，酸性高锰酸钾溶液7、下列实验中不需要温度计的是（ ）A、制乙烯 B、制硝基苯 C、石油分馏 D、制溴苯8、在实验室中，下列除去杂质的方法中正确的是（ ）A、溴苯中混有溴，加入KI溶液，振荡，用直馏汽油萃取，分

6、液B、硝基苯中混有浓硝酸，加入足量稀NaOH溶液洗涤，振荡，用分液漏斗分液C、乙烯中含有SO2，将其通入装有KMnO4溶液的洗气瓶中进行洗气D、乙烷中含有乙烯，通入适量的H2在一定条件下反应使乙烯转变在乙烷9、对实验室制取乙烯实验和石油分馏实验的下列叙述正确的是（ ）、制取乙烯实验装置中，温度计的水银球部分位于烧瓶口附近、石油分馏装置中，温度计的水银球部分位于原油液面以下、石油分馏装置中，冷凝水从冷凝管的下口进入，上口流出D、两实验均应向烧瓶内放少量碎瓷片以防液体暴沸10、下列各组混合物，可以用分液漏斗分离的是（ ）A、甲苯和水 B、酒精和溴水 C、甲苯和苯 D、硝基苯和NaOH溶液11、实验

7、室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓H2SO4反应生成少量的二氧化硫，有人设计下列实验以确认上述混和气体中有乙烯和二氧化硫。（1）I、装置可盛放的试剂是： ； ； ； （将下列有关试剂的序号填入空格内）；A、品红溶液 B、NaOH溶液C、浓H2SO4 D、酸性KMnO4（2）能说明二氧化硫气体存在的现象是 （3）使用装置中的目的是 ，（4）使用装置的目的是 ，（5）确证含有乙烯的现象是 。12、实验室制乙烯时，常因温度过高而发生副反应，使部分乙醇跟浓硫酸反应生成二氧化硫、二氧化碳、水蒸气和炭黑。（1）请用下图中编号为的装置设计一个实验，以验证上述反应混合气体中含CO2、SO2和水蒸气。用装置的

8、编号表示装置的连接顺序（按产物气流从左到右）： 。（2）实验时装置中A瓶的现象是 ，原因是 。B瓶中的现象是 ，B瓶溶液的作用是 。若C瓶中品红溶液不褪色，说明 。（3）装置中加的固体药品是 ，以验证混合气体中有 。装置中盛的溶液是 ，以验证混合气体中的 。（4）装置在整套装置中所放位置的理由是 。13、下图为苯和溴取代反应的改进实验装置图。其中A为带支管的试管改制成的反应容器，在其下端开了一小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑粉。填写下列空白：（1）向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就发生反应。写出A中所发生反应的化学方程式（有机物写结构简式）： 。（2）试管C中苯的作用是 ；反应开

9、始后，观察D试管，看到的现象为 。（3）在上述整套装置中，具有防倒吸的仪器有 （填字母）（4）改进后的实验除步骤简单，操作方便，成功率高；各步现象明显；对产品便于观察这三个优点外，还有一个优点是 。14、现以C8H18为原料经裂解制得乙烯，进而制得1，2二溴乙烷，根据如图所示装置，结合有关知识回答问题：（1）制取乙烯的化学方程式为 （2）制取的二溴乙烷可能混有一些杂质，这些杂质可能是 （3）冷凝管的进出水方向为 ，使用冷凝管的目的是 15、（2002年上海高考）为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验；先取一定量工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与

10、溴水发生了加成反应。乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去之，再与溴水反应，请你回答下列问题：（1）写出甲同学实验中两个主要的化学方程式 、 。（2）甲同学设计的实验 （填“能”或“不能”）验证乙炔与溴发生加成反应，其理由是 （多选扣分）（a）使溴水褪色的反应，未必是加成反应。（b）使溴水褪色的反应，就是加成反应（c）使溴水褪色的物质，就是乙炔（d）使溴水褪色的物质，就是乙炔（3）乙同学推测此乙炔中必定含有一种杂质气体是 ，它与溴水反应的化学方程式是 ；在验证过程中必须全部除去。（4）请你选用下列四个装

11、置（可重复使用）来实现乙同学的实验方案，将它们的编号填入方框，并写出装置内所放的化学药品。（5）为验证这一反应是加成而不是取代，丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是 。16、实验室用电石和水反应制备的乙炔气体中含有少量的H2S气体，为了净化和检验乙炔气体，并通过测定乙炔的体积计算电石的纯度，按下列要求填空（注意X溶液为含溴3.2%的CCl4溶液150g）（1）试从如图所示装置中选用几种必要的装置，把它们连成一套装置，这些被选用的接口编号连接顺序是 。（2）实验室能否用启普发生器制乙炔，其原因是 。（3）为了得到比较平稳的乙炔气流，常可用 代替水。（4）假设溴水与忆炔完全反应，生

12、成C2H2Br4，用Wg的电石与水反应后，测得排入量筒内液体体积为VmL（标准状况下），则电石纯度计算式为 。17、1，2二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂。常温下，它是无色液体，密度为2.18gcm-3，沸点131.4，熔点9.79，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验室中可以用下图所示装置制备1，2二溴乙烷。图中：分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液；试管d中装有液溴（表面覆盖少量水）（1）写出本题制备1，2二溴乙浣的两个化学反应方程式： （2）安全瓶b可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞。请写出发生堵塞时瓶b中的现象： 。（3）容器c中NaOH溶液的作用是 。

13、（4）某学生在做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量比正常情况下超过许多。如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因。18、实验室制备硝基苯的主要步骤如下：配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸的混合液，加入反应器中。各室温下的混合液中逐滴加入一定质量的苯，充分振荡，混合均匀。在5060下发生反应，直至反应结束。除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5%NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤 。将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯。填写下列空白：（1）配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸的配合酸时，操作注意事项是 。（2）步骤中，为了使反应在5060下进行，常

14、用的方法是 。（3）步骤中洗涤和分离粗硝基苯庆使用的仪器是 。（4）步骤中粗产品用5%NaOH溶液洗涤的目的是 。（5）纯硝基苯是无色，密度比水 （填“小”或“大”），具有 味的油状液体。五、能力提高苯的溴代反应注意事项1、制溴苯的反应，真正起催化作用的是FeBr3； 2、跟瓶口垂直的长玻璃管起导气和冷凝的作用。3、导管出口不能伸入水中，因HBr极易溶于水，因此要防止水倒吸。4、导管口附近出现的白雾，是HBr遇水蒸气所形成的，鉴别生成HBr的方法是：取锥形瓶内溶液少许滴加AgNO3溶液，观察是否有淡黄色的AgBr沉淀生成。5、烧瓶中生成的溴苯因溶处溴而显褐色，其提纯的方法是：将溶有溴的溴苯倒入

15、盛有NaOH溶液的烧杯中，振荡，溴苯的密度大于水，沉在下层，用分液漏斗分离出溴苯。 Br2+2NaOHNaBr+NaBrO+H2O1、如图所示，为实验室制取少量溴苯的装置，简答下列问题：（1）烧瓶A中，装的物质为 ，发生反应的化学方程式为 。（2）导管B的主要作用是 。（3）导管中C处附近会出现白雾，其原因是 。（4）反应后，向锥形瓶口中滴加AgNO3溶液时观察现象是 ，相应的离子方程式为 。（5）反应后，将烧瓶A中的液体倒入盛有冷水的烧杯中，烧杯底部有 色的油状液体，带色的原因是 ，可用 方法将颜色除去。2、某学生在如图所示的装置中用苯和兴溴制取溴苯，请根据下列实验步骤回答有关问题。（1）第

16、一步，在分液漏斗中依次加入10mL苯和5mL液溴，使之混合均匀，此时观察到溴溶于苯，不反应，溶液呈深棕红色。第二步，打开分液漏斗活塞，将苯、溴混合液按一定速度 逐滴加入玻璃管甲中的铁丝上，观察到的现象是： ；从上述两步观察到的现象差异，可得出的结论是： 。（2）第三步，几分钟后，打开胶皮管夹A和B，使反应混合液流入U形管中，打开管夹B的原因是 ；然后通过分液漏斗向U形管中加入适量的NaOH溶液，目的是： 。（3）第四步，关闭胶皮管夹A和B，连同A和B一起取下U形管，用力振荡并静置后，观察到溴苯的颜色是 ，它在U形管中液体的 （填“上”或“下”），此步关闭管夹A和B的目的是： 。（4）要证明上述

17、溴跟苯的反应是取代而不是加成反应，装置乙中：小试管内的液体是 （填名称），作用是 ；锥形瓶内的液体是 （填名称），作用是 ；反应后，向锥形瓶内滴加试剂 （填名称）溶液，作用是 ；此外，装置乙还能起到 的作用。（5）写出上述苯跟溴反应的化学方程式： 。3、有人设计溴苯的制取装置如图所示，按要求填空：（1）反应式为 。（2）在滴入混合液几秒种后，能观察到的现象是：（I）处： （）处： 4、某学生在图1-3所示装置中用苯和液溴制取溴苯，请根据下列实验步骤回答有关问题：（1）第一步，在分液漏斗中依次加入10mL苯和5mL液溴，使之混合均匀，此时观察到溴溶于苯，不反应，溶液呈深棕红色。第二步，关闭胶皮管

18、夹A和B，打开分液漏斗活栓，将苯、溴混合液按一定速度逐滴滴到玻璃管甲中的铁丝上，观察到的现象是：甲管内 甲管中铁丝的作用是 。（2）第三步，几分钟后，打开胶皮管夹A和B，使反应混合液流入U型管中，打开管夹B的原因是 ；然后通过分液漏斗向U型管中加入适量的NaOH溶液，目的是 。（3）第四步，关闭胶皮管夹A和B，连同A和B一起取下U型管，用力振荡并静置，观察到溴苯在U型管中液体的 层（填 “上”或“下”），此步关闭管夹A和B的目的是 。（4）要证明上述溴跟苯的反应是取代反应而不是加成反应，装置乙中小试管内的液体是 ，其作用是 ；锥形瓶内的液体是 （填名称），作用是 ；反应后，向锥形瓶内滴加试剂

19、（填名称），作用是 ；此外，装置乙还能起到 的作用。5、将所列仪器组装为一套实验室蒸馏石油的装置，并进行蒸馏，可以得到汽油和煤油。（1）图中A、B、C三种仪器的名称是： 。（2）将以下仪器按（一）（六）顺序，用字母a，b，c，表示连接顺序：e接（ ）；（ ）接（ ）；（ ）接（ ）；（ ）接（ ）。（3）A仪器中c口用于 ，d口用于 。（4）蒸馏时，温度计水银球应在 位置。（5）在B中注入原油后，加几片碎片的目的是 。（6）给B加热，收集到沸点为60150间的馏分是 ，收集到150300间的馏分是 。习题答案四、夯实基础1、BC 2、BD 3、A 4、C 5、B 6、C 7、D 8、B 9、C

20、 10、D11、（1）A、B、A、D （2）装置I中品红溶液褪色 （3）除去SO2气体，以免干扰乙烯的实验SO2是否除尽。（4）装置中的品红溶液不褪色 （5）装置中的酸性KMnO4溶液褪色。12、（1）4、3、1、2 （2）品红褪色，混合气中有SO2，酸性KMnO4溶液褪色，说明SO2已除尽。 （3）无水CuSO4；H2O；澄清石灰水；CO2 （4）防止混合气体中SO2干扰CO2的检验。-Br13、（1）+Br2 +HBr （2）除去HBr中混有的溴蒸气，D管中 改变 并在导管口有白雾产生 （3）D，E，F （4）对尾气进行处理，防止对空气的污染。CH2CHCH2CH3Br BrCH2CHCH

21、3Br Br14、（1） （2）CH2CCH3Br BrCH3CH2CHCHCH3Br Br（3）a处进水管，b处出水管，冷凝回流辛烷HCCH+Br2HCCHBr Br15、（1）；（2）不能，a，c （3）H2S，Br2+H2S=S+2HBr（4）C（ CuSO4溶液） b（CuSO4溶液）（5）如若发生取代反应，必定生成HBr，溶液酸性将会明显增强，故可用PH试纸验证。16、（1）CIJGHFED （2） 不能，因反应剧烈，放出热量多，生成Ca（OH）2悬浊液，易堵塞球形漏斗下端；（3） 饱和食盐水 （4） 64（336+V）% / 224W17、（1）CH3CH2OHCH2=CH2+H2

22、O HC2=CH2+Br2CH2CH2Br Br（2）b中水面会下降，玻璃管中的水标会上升，甚至溢出。（3）除去CO2、SO2 （4） 原因可能是乙烯发生或通过液溴速率过快，也可能因升温不当产生的乙烯量少。18、答案：（1）先将浓硝酸注入容器中，再慢慢注入浓硫酸，并及时搅拦和冷却 （2）将反应器放在5060的水浴中加热 （3）分液漏斗 （4）除去粗产品中残留的酸 （5）大 苦杏仁五、能力提高Br+Br2 Br+Br2 1、答案：（1）液溴、苯、Fe粉 +HBr （2）冷凝回流和导气 （3）溴化氢气体遇空气中的水蒸气而形成酸雾 （4）浅黄色沉淀Ag+Br-=AgBr （5）褐 过量的溴溶解在溴苯中 NaOH溶液洗涤解析：烧瓶中装入的是液溴、苯、铁粉，发生 +HBr反应，B管起导管和兼起冷凝器作用，反应中有HBr产生，它遇空气中的水蒸气而形成酸雾，当向锥形瓶中滴加AgNO3，全发生Ag+Br-=AgBr反应，产生浅黄色沉淀时，过量的溴溶解在溴苯中而使溴苯显褐色，可用NaOH洗涤。2、思路 对于教材中的苯跟溴反应原理，借此实验装置主要考查两个方面的内容：溴苯的提纯，即如何除去溴苯中的溴。是如何检验HBr的生成，特别注意HBr中溴如何除