高中化学第3章物质在水溶液中的行为3.2电能转化为化学能——电解(第3课时)盐类水解的应用学案鲁科版选修

1、第三课时 盐类水解的应用【学习目标】利用盐类水解的原理解释盐类水解在生产、生活中的应用。重点难点：盐类水解的应用【学习过程】三、盐类水解的应用应用1：判断盐溶液的酸碱性或pH；例题1这可用于物质鉴别：例如用简单的方法区别NaCl、NH4Cl、Na2CO3三种溶液。可以根据盐类水解后溶液的酸碱性的不同，即通过测定等浓度三种溶液的PH或用紫色石蕊进行检测。原因是 。应用2：判断盐对应酸或碱的相对强弱；例题2已知物质的量浓度相同的两种盐溶液，NaA和 NaB，其溶液的pH前者大于后者，则酸HA和HB的酸性强弱为 。应用3：配制和贮存易水解的盐溶液；例题3（1）配制或贮存FeCl3、SnCl2溶液时，

2、常将氯化铁先溶于 ，然后加水稀释；配制AgNO3溶液时应加入少量 ；配制硫酸铜溶液时，常将硫酸铜先溶于 ，然后加水稀释。（2）碳酸钠溶液 （填“能”或“不能”）储存在玻璃瓶塞的试剂瓶中。应用4：实验室制备氢氧化铁胶体：_ 应用5：金属与盐溶液反应产生H2；例题4Mg条在常温下与水无明显反应，但是放入氯化铵溶液中有气体产生。有关离子方程式为 应用6：盐溶液蒸干灼烧后产物的判断；例题5（1）FeCl3、Fe（NO3）3、AlCl3、MgCl2、CuCl2等溶液蒸干分别析出 继续灼烧分别得到 。FeCl3溶液蒸干并灼烧的反应方程式： ； （2）CuSO4、Na2CO3等溶液蒸干分别析出 ，继续灼烧分

3、别得到 。（3）NaHCO3、KHCO3等溶液蒸干析出 。 （4）Na2SO3溶液蒸干得到 。 反应方程式： 应用7：用盐作净水剂；例题6明矾净水是因为明矾在水中发生如下水解： ,生成的Al(OH)3胶体有较强的吸附性，可以吸附杂质。（氯化铁溶液的净水的原理同上）。应用8：化肥的施用；例题7为什么长期施用铵态氮肥如(NH4)2SO4会影响植物生长？原因： 。例题8草木灰不能和铵态氮肥混合使用，为什么？_应用9：泡沫灭火器原理；教材P87页【交流研讨】Al3+与 水解强烈相互促进，趋于完全生成的沉淀为_，生成的气体为_。发生的化学方程式为_应用10：判断溶液中离子能否大量共存；当有弱碱阳离子和弱

4、酸阴离子之间能发生相互促进且进行到底的水解反应，则不能在溶液中大量共存。如：Al3+与HCO3-、CO32-、-、S2-等，Fe3+与HCO3-、CO32-不能在溶液中大量共存。Al3+与CO3-： Al3+与-： Al3+与S2-反： Fe3+与HCO3-_Fe3+与CO3-：_应用11：热的纯碱溶液去污能力较强，原因：_应用12：利用盐的水解可以除杂例题9除去MgCl2溶液中混有的少量FeCl3，可以加入_；促进FeCl3水解，使FeCl3转化为_而除去。应用13：比较盐溶液中各离子浓度的相对大小；例题10在Na2CO3溶液中，各离子浓度大小的顺序为： 。【达标检测】1将FeCl2溶液在空

5、气中加热灼烧，最后得到的固体产物为（ ）A.无水氯化亚铁 B.氢氧化亚铁 C.氧化亚铁 D.红色的氧化铁2相同条件，相同物质的量浓度的下列溶液：Na2CO3、NaClO、Na2SO4、NaHCO3、NaOH 、(NH4)2SO4、NaHSO4等溶液，pH值由大到小的顺序为： 。3为了同时对农作物施用分别含有N、P、K三种元素的化肥，对于给定的化肥：K2CO3KClCa(H2PO4) 2(NH4) 2SO4氨水，最适合的组合是 A B C D 4常温的某无色溶液中，在滴加甲基橙后呈红色，则下列各组离子肯定能大量共存的是（ ） AK+、NO3-、 MnO4-、Na+ BCl-、CH3COO-、Ba

6、2+、K+CHCO3-、 NO3-、 Al3+、 Ba2+ DK+、NH4+ 、Mg2+、SO42-5已知：PH9.6时，Fe2+完全水解生成Fe(OH)2；PH 6.4时,Cu2+完全水解生成Cu(OH)2;PH3.7时，Fe3+完全水解生成Fe(OH)3。下列除杂（括号内的物质为杂质）的方法不正确的是（ ）ANH4Cl (FeCl3)，加入适量的氨水 BCuCl2(FeCl3)，加入NaOH溶液CMgCl2(FeCl2)，先加入Cl2水溶液再加入MgO或MgCO3 DNaCl(Na2CO3)，加适量盐酸6（2015衡阳校级模拟）下列物质的水溶液在空气中小心加热蒸干至质量不再减少为止，能得到较纯净的原溶质的是（）CuSO4；FeSO4；K2CO3；Ca（HCO3）2；NH4HCO3；KMnO4；FeCl3A仅 B仅 C D全部都可以7（2015春孝感期末）下列有关问题，与盐的水解有关的是（）NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊