拓展性课题物质的分类.ppt

1、拜城县第二中学 孔德月,专题复习 酸、碱、盐的性质,从命题内容及考查角度上分析 (1)以选择题的形式考查酸、碱、盐的性质及应用，溶液的pH及应用等。 (2)以填空题、实验探究题的形式考查酸、碱、盐之间的反应，酸、碱、盐性质应用及中和反应的实质。 (3)以酸、碱、盐之间的性质反应为依托，考查化学方程式的有关计算。,中考题型聚焦,复习目标,知识 与 技能,过程 与 方法,情感 态度 价值观,熟练掌握酸、碱、盐的性质及其物质分类。 基本掌握做题的思路及方法。,通过构建知识网络，学会了运用分类、联想、归纳和概括等方法对获取的信息进行加工。 通过梯度练习，养成探究学习的习惯。,通过梯度练习，培养了勤于思

2、考、乐于实践、敢于挑战、勇于创新的品质。体验成功，激发学生学习化学的兴趣。,一、酸碱盐的概念,练习1：判断下列物质哪些属于酸？ 哪些属于碱？哪些是盐？,HCl,HNO3,NaOH,Ba(OH)2,NaCl,CaCO3,Ca(OH)2,H2SO4,NH4Cl,（一）常见的酸,浓硫酸（ H2SO4 ） 1、无色粘稠油状液体 2、溶于水时放出大量的热（稀释的操作） 3、吸水性,浓盐酸（ HCl ） 1、无色液体 2、刺激性气味 3、挥发性,二、酸碱盐的物理性质,NaOH Ca(OH)2,1、白色固体 2、易溶于水，溶解时放出大量的热 3、易潮解,1、白色固体 2、微溶于水、溶解度随温度的升高而减小,

3、（俗称“烧碱、火碱、苛性钠”）,（俗称“熟石灰、消石灰”）,（二）常见的碱,练习2： 浓盐酸、浓硫酸、 NaOH、 Ca(OH)2在保存时需要注意什么？,NaCl Na2CO3 NaHCO3 CaCO3,1、白色固体 2、易溶于水,1、白色固体 2、难溶于水,（俗称“食盐”）,（俗称“纯碱、苏打”）,（俗称“小苏打”）,（大理石、石灰石的主要成分）,（三）常见的盐,练习3： 日常生活中的下列物质，不属于盐的是（） A、调味用的食盐B、消毒用的高锰酸钾 C、洗涤用的纯碱D、食用的蔗糖,D,探究活动：,三、酸碱盐的化学性质,A.B两只烧杯中哪一个是稀盐酸哪一个是氢氧化钙溶液？,A B,方法一：滴加

4、无色酚酞 方法二：滴加紫色石蕊 方法三：加入锌粒的试管中 方法四：加入碳酸钙. 方法五：通入CO2气体 方法六：滴加硫酸铜溶液 ,（一）酸的化学性质 注意：这里的酸一般指盐酸、稀硫酸,（二）碱的化学性质,（三）盐的化学性质,小试牛刀,H2SO4 + Zn =,HCl + Fe2O3 =,HCl + NaOH =,HCl + AgNO3 =,Ca(OH)2 + CO2 =,NaOH + CuSO4 =,Fe + CuSO4 =,CaCO3 + 2HCl =,NaCl + AgNO3 =,练习4：高效复习P92 16题 学习了单质、氧化物、酸碱盐的性质后，发现许多物质反应都有盐生成，如图所示，请回

5、答：,盐,1：酸+碱,2：酸+盐,3：碱+盐,4：金属+酸,5：,6：金属+盐,7：盐+盐,8：金属+非金属,(1)若盐是K2SO4则1中反应化学方程式为：,2KOH+H2SO4=K2SO4+H2O,(2)若盐是氯化亚铁，则在已显示的变化中可以通过置换反应来实现的有（填序号）,4,6,（3）若盐是硝酸铜由7实现的化学反应方程式为:,2AgNO3+CuCl2=Cu(NO3)2+AgCl,（4）图中5处应补充的文字为：,酸+金属氧化物或者 碱+非金属氧化物,课堂小结 酸、碱、盐相互关系,指示剂,氧气,盐,练习5：图中每条直线两端的物质都能发生化学反应, 其中A、B、C为Mg、Na2CO3、H2SO4 三