全程复习构想2020高考化学一轮复习第六章化学反应与能量2原电池新型化学电源课时作业新人教版

1、原电池新型化学电源 基础题组1(2017北京质检)下列有关电池的说法不正确的是()a太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅b铜锌原电池工作时，电子沿外电路从锌电极流向铜电极c氢氧燃料电池工作时，氢气在负极被氧化d原电池中一定发生了氧化还原反应解析：太阳能电池的主要材料是高纯度的晶体硅，a项错误；铜锌原电池工作时，电子沿外电路由负极(锌)流向正极(铜)，b项正确；氢氧燃料电池工作时，氢气在负极失去电子被氧化，c项正确；由原电池的工作原理可知原电池中一定发生了氧化还原反应，d项正确。答案：a2(2017天津联考)m、n、p、e四种金属，已知：mn2=nm2；m、p用导线连接放入硫酸氢钠溶液中，m表

2、面有大量气泡逸出；n、e用导线连接放入e的硫酸盐溶液中，电极反应为e22e=e，n2e=n2。则这四种金属还原性由强到弱的顺序是()apmne benmpcpnme depmn解析：由知，金属还原性：mn；m、p用导线连接放入硫酸氢钠溶液中，m表面有大量气泡逸出，说明m作原电池的正极，故金属还原性：pm；n、e构成的原电池中，n作负极，故金属还原性：ne。答案：a3(2017沈阳检测)如图是课外活动小组设计的用化学电源使led灯发光的装置。下列说法错误的是()a铜片表面有气泡生成b装置中存在“化学能电能光能”的转换c如果将硫酸换成柠檬汁，导线中不会有电子流动d如果将锌片换成铁片，电路中的电流方

3、向不变解析：铜锌原电池中，cu作正极，溶液中的氢离子在正极上得电子生成氢气，所以cu上有气泡生成，故a正确；原电池中化学能转化为电能，led灯发光时，电能转换为光能，故b正确；柠檬汁显酸性也能作电解质溶液，所以将硫酸换成柠檬汁，仍然构成原电池，所以导线中有电子流动，故c错误；金属性cu比zn、fe弱，cu作正极，所以电路中的电流方向不变，仍然由cu流向负极，故d正确。答案：c4(2017长春模拟)某原电池装置如图所示。下列有关叙述中，正确的是()afe作正极，发生氧化反应b负极反应：2h2e=h2c工作一段时间后，两烧杯中溶液ph均不变d工作一段时间后，nacl溶液中c(cl)增大解析：铁比石

4、墨活泼，fe为负极，发生氧化反应，电极反应式为fe2e=fe2，石墨为正极，发生还原反应，电极反应式为2h2e=h2，a、b错误；工作一段时间后，左边烧杯中生成fe2，水解使溶液呈酸性，右边烧杯消耗h，溶液酸性减弱，两烧杯中溶液的ph都发生变化，c错误；原电池工作时，阴离子向负极移动，则nacl溶液中c(cl)增大，d正确。答案：d5(2017西安一模)某小组为研究原电池原理，设计如图装置，下列叙述正确的是()a若x为fe，y为cu，铁为正极b若x为fe，y为cu，电子由铜片流向铁片c若x为fe，y为c，碳棒上有红色固体析出d若x为cu，y为zn，锌片发生还原反应解析：fe比cu活泼，fe作负

5、极，电子从fe流向cu，故a、b两项错误；若x为fe，y为c，电解质溶液为硫酸铜，则正极c上析出cu，故c正确；zn比cu活泼，zn作负极发生氧化反应，故d错误。答案：c6(2017青岛检测)根据下图，下列判断中正确的是()a烧杯a中的溶液ph降低b烧杯b中发生氧化反应c烧杯a中发生的反应为2h2e=h2d烧杯b中发生的反应为2cl2e=cl2解析：zn比fe活泼，所以zn作负极，发生氧化反应，电极反应式为zn2e=zn2；fe作正极，氧气在该电极上发生还原反应，电极反应式为2h2oo24e=4oh，反应后溶液ph升高。答案：b7(2017洛阳期中)(1)a、b、c三个烧杯中分别盛有相同物质的

6、量浓度的稀硫酸。b中sn极的电极反应式为_，sn极附近溶液的ph_(填“增大”、“减小”或“不变”)。c中总反应离子方程式为_。比较a、b、c中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是_。(2)如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：电池的负极是_(填“a”或“b”)电极，该极的电极反应是_。电池工作一段时间后电解质溶液的ph_(填“增大”、“减小”或“不变”)。解析：(1)b、c中均形成了原电池，在b中fe作负极，腐蚀速率加快，在c中zn作负极，而fe被保护了起来，故被腐蚀的速率最慢。(2)ch4在反应时失去电子，故a电极是电池的负极。负极反应式可用总反应式ch42oh2o2=co3h2o减去正

7、极反应式o22h2o4e=4oh而得。由于电池工作过程中会消耗oh，故一段时间后，电解质溶液的ph会减小。答案：(1)2h2e=h2增大zn2h=zn2h2bac(2)ach410oh8e=co7h2o减小能力题组1(2017济南一模)mgagcl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2agclmg=mg22ag2cl。有关该电池的说法正确的是()amg为电池的正极b负极反应为agcle=agclc不能被kcl溶液激活d可用于海上应急照明供电解析：由电池反应方程式看出，mg发生氧化反应，agcl发生还原反应，故金属mg作负极，其电极反应式为：mg2e=mg2，a、b错误；因

8、为该电池能被海水激活，故kcl溶液也可以激活电池，c错误；电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池工作时，将化学能转化为电能，可用于海上应急照明供电，d正确。答案：d2(2017石家庄期中)电化学在日常生活中用途广泛，下图是镁次氯酸钠燃料电池，电池总反应为：mgcloh2o=clmg(oh)2，下列说法不正确的是()a惰性电极上发生氧化反应b镁电极是该电池的负极c正极反应式为cloh2o2e=cl2ohd进料口加入naclo溶液，出口为nacl溶液解析：由总反应可知镁发生氧化反应，“负氧正还原”，镁为负极，惰性电极上发生还原反应，a项错误，b项正确；负极反应为：mg2e2oh=mg(oh)

9、2，正极反应为：clo2eh2o=cl2oh，c、d项正确。答案：a3(2017银川检测)普通水泥在固化过程中自由水分子减少，并产生ca(oh)2，溶液呈碱性。根据这一特点，科学家发明了电动势(e)法测水泥初凝时间，此法原理如图所示。反应总方程式为：2cuag2o=cu2o2ag。下列有关说法不正确的是()a工业上制备水泥的原料有黏土、石灰石、石膏b测量原理装置图中ag2o/ag极发生还原反应c负极的电极反应式为2cuh2o2e=cu2o2hd在水泥固化过程中，自由水分子减少，溶液中各离子浓度的变化导致电动势变化解析：工业上制备普通水泥的原料有石灰石、黏土、石膏，故a项正确；根据电池反应式2c

10、uag2o=cu2o2ag知，ag2o/ag极作正极，正极上ag2o得电子，发生还原反应，故b项正确；根据电池反应式2cuag2o=cu2o2ag知，铜失电子作负极，负极上的电极反应式为：2cu2oh2e=cu2oh2o，c项错误；水泥固化过程中，自由水分子减少，导致溶液中各离子浓度发生变化，从而引起电动势变化，故d项正确。答案：c4(2017牡丹江一模)可用于电动汽车的铝空气燃料电池，通常以nacl溶液或naoh溶液为电解质溶液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是()a以nacl溶液或naoh溶液为电解质溶液时，正极反应都为o22h2o4e=4ohb以naoh溶液为电解质溶液时，

11、负极反应为al3oh3e=al(oh)3c以naoh溶液为电解质溶液时，电池在工作过程中电解质溶液的ph保持不变d电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极解析：正极o2得电子，溶液显碱性或中性时，正极反应都为o22h2o4e=4oh，a项正确；铝作负极，铝失电子，碱性溶液(naoh)中的负极反应为al4oh3e=alo2h2o，b项错误；在碱性时总的电池反应式为4al3o24oh=4alo2h2o，溶液ph降低，c项错误；电池工作时，电子从负极流向正极，d项错误。答案：a5(2017齐齐哈尔一模)某兴趣小组同学利用氧化还原反应：2kmno410feso48h2so4=2mnso45fe2(so

12、4)3k2so48h2o设计如下原电池，盐桥中装有饱和k2so4溶液。下列说法正确的是()ab电极上发生还原反应b外电路电子的流向是从a到bc电池工作时，盐桥中的so移向甲烧杯da电极上发生的反应为mno8h5e=mn24h2o解析：根据反应方程式判断b极是feso4发生氧化反应，为负极，a错误；由上述分析可知，a为正极，电子由负极流向正极，即从b流向a，b错误；原电池中阴离子向负极移动，则盐桥中的so移向乙烧杯，c错误；甲烧杯中发生还原反应，mn元素的化合价降低，电极反应为mno8h5e=mn24h2o，d正确。答案：d6(2017营口期末)电化学气敏传感器可用于监测环境中nh3的含量，其工

13、作原理示意图如图。下列说法不正确的是()ao2在电极b上发生还原反应b溶液中oh向电极a移动c反应消耗的nh3与o2的物质的量之比为45d负极的电极反应式为2nh36e6oh=n26h2o解析：构成的原电池中，通入氧气的电极是正极，发生还原反应，a正确；溶液中阴离子氢氧根离子移向负极a极，b正确；1 mol nh3反应生成氮气转移3 mol电子，1 mol o2反应转移4 mol电子，根据电子转移守恒，消耗的nh3与o2的物质的量之比为43，c错误；负极的电极反应式为2nh36e6oh=n26h2o，d正确。答案：c7(2017包头模拟)如图所示，是原电池的装置图。请回答：(1)若c为稀h2s

14、o4溶液，电流表指针发生偏转，b电极材料为fe且做负极，则a电极上发生的电极反应式为_；反应进行一段时间后溶液c的ph将_(填“升高”“降低”或“基本不变”)。(2)若需将反应：cu2fe3=cu22fe2设计成如上图所示的原电池装置，则a(负极)极材料为_，b(正极)极材料为_，溶液c为_。(3)若c为cucl2溶液，zn是_极，cu极发生_反应，电极反应为_。反应过程溶液中c(cu2)_(填“变大”“变小”或“不变”)。(4)co与h2反应还可制备ch3oh，ch3oh可作为燃料使用，用ch3oh和o2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下：电池总反应为2ch3oh3o2=2co24

15、h2o，则c电极是_(填“正极”或“负极”)，c电极的反应方程式为_。若线路中转移2 mol电子，则上述ch3oh燃料电池，消耗的o2在标况下的体积为_ l。解析：(1)铁作负极，则该原电池反应是铁与稀硫酸置换氢气的反应，所以正极反应是氢离子得电子生成氢气，电极反应式为2h2e=h2；溶液中氢离子放电，导致溶液中氢离子浓度减小，ph升高；(2)cu2fe3=cu22fe2设计成如题图所示的原电池装置，根据方程式中物质发生的反应类型判断，cu发生氧化反应，作原电池的负极，所以a材料是cu，b极材料是比cu不活泼的导电物质如石墨、ag等即可。溶液c中含有fe3，如fecl3溶液；(3)zn比较活泼

16、，在原电池中做负极，cu做正极，正极发生还原反应，cu2在正极得到电子变成cu，电极反应为cu22e=cu，cu2发生了反应，则c(cu2)变小；(4)根据图中的电子流向知c是负极，是甲醇发生氧化反应：ch3oh6eh2o=co26h，线路中转移2 mol电子时消耗氧气0.5 mol，标况下体积为11.2 l。答案：(1)2h2e=h2升高(2)cu石墨fecl3溶液(3)负极还原cu22e=cu变小(4)负ch3oh6eh2o=co26h11.28(2017大同一模)某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。(1)如图为某实验小组依据氧化还原反应：(用离子方程式表示)_设计的原电池装置

17、，反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12 g，导线中通过_ mol电子。(2)其他条件不变，若将cucl2溶液换为nh4cl溶液，石墨电极反应式为_，这是由于nh4cl溶液显_(填“酸性”“碱性”或“中性”)，用离子方程式表示溶液显此性的原因_，用吸管吸出铁片附近溶液少许置于试管中，向其中滴加少量新制饱和氯水，写出发生反应的离子方程式：_，然后滴加几滴硫氰化钾溶液，溶液变红，继续滴加过量新制饱和氯水，颜色褪去，同学们对此做了多种假设，某同学的假设是：“溶液中的3价铁被氧化为更高的价态。”如果3价铁被氧化为feo，试写出该反应的离子方程式：_。(3)如图其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，如图所示。一段时间后，在甲装置铜丝附近滴加酚酞溶液，现象是_，电极反应为_；乙装置中石墨(1)为_极(填“正”“负”“阴”或“阳”)，乙装置中与铜丝相连石墨电极上发生的反应式为_，产物常用_检验，反应的离子方程式为_。解析：(1)设导线中通过的电子的物质的量为x，则负极减少28 gmol1x，正极增重32 gmol1x,28x32x12，x0.2 mol。(2)nh4cl水解溶液显酸性，正极上h得电子，负极上fe失电子生成fe2。cl2将fe2氧化为fe3，cl2过量时，发生的反应为2fe33