王玉书丹东一中课件.ppt

1、第三节 化学反应的速率和限度,丹东一中 王玉书,第三节 化学反应的速率和限度,物质的变化和能量的变化。,面对一个具体的化学反应，人们最关心的是？,快慢和进行的程度,化学反应的特征？,第三节化学反应的速率和限度（1 ）,一、化学反应速率,1.定义：化学反应速率是用来衡量化学反应进行快 慢程度的物理量。通常用单位时间内反应 物浓度的减小量或生成物浓度的增加量 （均取正值）来表示 。,表达式：V(B)=C(B)/t 单位： molL-1S-1 mol/(LS) 或 molL-1min-1 mol/(Lmin),例题,例1：甲、乙两个容器内都在进行AB的反应 甲中每分钟减少 4molA，乙中每分钟减

2、少 2molA，则两容器中的反应速率 （ ） A甲快 B乙快 C相等 D无法确定,D,例题,例2 甲、乙两个容器内都在进行AB的反应, 某段时间内甲中v(A)=0.01 mol/(LS), 乙中v(A)=0.5mol/(Lmin),则两容器中的 反应速率 （ ） A甲快 B乙快 C相等 D无法确定,A,例题,例3：在合成氨反应N2+3H2 2NH3中，H2的浓度在2分钟内由8mol/L变为2mol/L，该化学反应的速率是多少？ 是： V（H2）= 3mol/(Lmin) ？ 还是：V（N2）= 1mol/(Lmin) ？ V（NH3）= 2mol/(Lmin) 都可以！ V（H2）： V（N2

3、）： V（NH3） =3：1：2,知识归纳,注意：,（1）在定量表示一个化学反应的反应速率时，必须指明 是用哪一种物质来表示。 如：V（N2） =C(N2)/t =1 molL-1S-1,（）在同一反应里，用不同物质的浓度变化表示的化学 反应速率数值不一定相同，但实际意义相同;且各 物质的反应速率之比等于其化学计量数之比。,第三节化学反应的速率和限度（1 ）,2、化学反应速率的影响因素 （1）内因（决定作用）：反应物本身的性质 （2）外因（次要作用）：外界条件,催化剂的影响实验： 现象：加入了MnO2或FeCl3的反应很快， 未加MnO2或FeCl3的则反应较慢。,原理： 2H2O2 = 2H

4、2O +O2,规律小结,结论 催化剂：能极大地改变化学反应速率。 温度：升高温度可以加快反应速率。 浓度：增大溶液的浓度可以加快反应速率。,其它条件：如光、固体表面积、反应物的状 态等都可以影响化学反应速率。,例题,例4 决定化学反应速率的主要因素（ ） A.使用催化剂 B.反应物的性质 C.温度和压强 D.反应物的浓度,B,练一练,练习1反应4NH3 (气)5O2 (气) = 4NO(气) 6H2O(气) 在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol,则此反应的平均速率V (X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为 ( ) AV(NH3)=0.010mol.L-1. s-1 BV(O2)=0.0010mol.L-1.s-1 CV(NO)=0.0010mol.L-1.s-1 D V(H2O)=0.045mol.L-1.s-1,C,练一练,练习2 某温度时，在2 L容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化曲线如图23所示,由图中数据分析，该反应的化学方程式为_。 反应开始至2 min，Z的平均应 速率为_。,答案:3X+Y=2Z;0.05mol/(Lmin),知识小结,重点： 化学反应速率的概念、表示方法 及影响因素。 难点：