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文档简介

1、1,2,1过量与少量型 书写原则：“以少定多”，即先根据题给条件判断“少量物质”，以少量物质的离子计量数(充分反应)确定所需“过量物质”的离子数目。如向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式的书写方法为,2定量型 首先按题给条件中反应物的物质的量，结合“以少定多”的原则及离子反应顺序，逐步写出各步反应的离子方程式；然后把各步离子方程式加合即可得到总反应的离子方程式。以明矾与Ba(OH)2溶液的定量型为例详细说明如下： (1)明矾与等物质的量的Ba(OH)2溶液反应的离子方程式的书写。,5较特殊的反应涉及的“量” 如Mg(HCO3)2溶液与过量的NaOH溶液反应，不可忽视Mg(

2、OH)2比MgCO3更难溶、更稳定；明矾与足量的Ba(OH)2溶液反应，不可忽视Al(OH)3的两性；NH4HSO4溶液与足量的Ba(OH)2溶液反应，不可忽视NH3H2O也是弱电解质。,10,变式巩固,14,答案D,15,16,17,18,变式巩固,答案3,B,22,23,答案A,24,AC,25,26,答案114,27,28,29,30,返回,31,4多步反应的电子得失守恒问题 有的试题反应过程多，涉及的氧化还原反应也多，数量关系较为复杂，用常规方法求解比较困难，若抓住失电子总数等于得电子总数这一关系，则解题就变得很简单。,方法技巧解这类试题时，注意不要遗漏某个氧化还原反应，要理清具体的反

3、应过程，以正确分析在整个反应过程中化合价发生变化的元素的得电子数和失电子数。,变式巩固,答案：D,变式巩固,解析：合金中Cu、Mg失去的电子数等于硝酸获得的电子数，也等于Mg2、Cu2结合的OH个数。则Mg(OH)2、Cu(OH)2的质量等于合金质量与OH质量之和，故有：5.6 g17n(OH)10.7 g，n(OH)0.3 mol。所以Cu、Mg的总物质的量为0.15mol，Cu、Mg共失去0.15mol2=0.3 mol电子，假设得到的气体全是NO，由电子转移守恒可知，n（NO）*（5-2）=0.3；n（NO）=0.1mol，所以NO体积是：0.1 mol22.4 L/mol=2.24 L； 假设得到的气体全是NO2，由电子转移守恒可知，nNO2=0.3/（5-4） =0.3mol，所以NO2体积是：0.3 mol22.4 L/mol=6.72 L，所以混合气

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